1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，导致浓度偏高的原因可能是 ()A容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤B定容时仰视刻度线C容量瓶中原有少量的蒸馏水D移液时，不慎将液体流到瓶外2、常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：H2OOH，下列有关该溶液的说法正确的是ANa2CO3在
2、水解过程导致碳酸钠电离平衡被促进B升高温度，平衡向右移动C滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大D加入NaOH固体，溶液的pH减小3、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。科学家最近在-100的低温下合成一种螺环烃X，其分子结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列关于X的叙述错误的是AX分子中所有原子均在同一平面上B生成lmolC5H12至少需要4molH2CX与乙烯含有相同的官能团,可发生氧化反应D充分燃烧等物质的量的X和甲烷，X消耗氧气较多4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A硅晶体中，有NA个Si就有2 NA个SiSi键B常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2
3、S溶液中Na+数目相等C惰性电极电解食盐水，若线路中通过2 NA个电子的电量时，则阳极产生气体22.4 LD标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为2 NA5、可用来鉴别己烯、甲苯、己烷的一组试剂是( )A溴水B酸性高锰酸钾溶液C溴水、酸性高锰酸钾溶液D溴的四氯化碳溶液6、下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）AHNO2BH2SO3CHClO3DHClO47、下列关于钠及其化合物说法正确的是（ ）A钠着火时可用干冰灭火BNa2O是一种常见的淡黄色固体C乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应快D向酚酞试液中加入足量的Na2O2粉末，溶液先变红后褪色8、按纯净物、
4、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是()A盐酸、空气、醋酸、干冰B冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C蛋白质、油脂、烧碱、碳酸钙D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡9、下列离子方程式的书写及评价均合理的是选项离子方程式评价A将1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2、I均氧化B1molL1的NaAlO2溶液和2.5molL1的HCl溶液等体积均匀混合：2AlO2-5H=Al3Al（OH）3H2O正确；AlO2-与Al（OH）3消耗的H的物质的量之比为23C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO3- 正
5、确；说明酸性：H2SO3强于HClODMg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2HCO3-OH=MgCO3H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水AABBCCDD10、下述实验设计能够达到目的的是() （ ）编号实验目的实验设计A除去Cl2中少量的HCl将混合气体通过饱和NaHCO3溶液B除去FeCl2溶液中混有的FeCl3向混合物中滴加适量铜粉，再过滤C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后,再加KSCN溶液D证明Cl2的氧化性比I2强将Cl2通入淀粉碘化钾溶液中AABBCCDD11、已知Ksp（AgCl）=1.561010，Ksp（AgBr）=7.71013 ，Ksp（A
6、g2CrO4）=91011。某溶液中含有Cl、Br和CrO42，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )ACl、Br、CrO42BBr、Cl、CrO42CCrO42、Br、ClDBr、CrO42、Cl12、在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是A两种气体A与B的相对分子质量之比为mnB同质量气体A与B的分子数之比为nmC同温同压下，A、B两气体的密度之比为nmD相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为mn13、你认为下列说法正确的是()A液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯
7、化氢更稳定B氢键存在于分子之间，也存在于分子之内C对于分子，其范德华力只随着相对分子质量的增大而增大DNH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子14、下列说法正确的是A两种难溶电解质，Ksp小的溶解度一定小B0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I)C在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，硫酸钡的Ksp增大D用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌15、下列物质的结构或性质与氢键无关的是A乙醚的沸点B乙醇在水中的溶解度C水的沸点比硫化氢的高DDNA的双螺旋结构16、下列化学用
8、语中，书写正确的是A乙炔的结构简式：CHCHB苯的实验式：CHC醛基的结构简式：COHD羟基的电子式：H17、常温下，向20 mL 0.2 molL1 H2A溶液中滴加0.2 molL1NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中代表H2A，代表HA，代表A2)。根据图示判断，下列说法正确的是()AH2A在水中的电离方程式是：H2A=HHA、HAHA2B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后溶液显碱性C当V(NaOH)20 mL时，溶液中存在以下关系：c(H)c(H2A)c(A2)c(OH)D当V(NaOH)30 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na)c(HA)c(A2)c(
9、H)c(OH)18、满足分子式为C3H6ClBr的有机物共有( )种A3种 B4种 C5种 D6种19、下列判断，结论正确的是（ ）选项项目结论A三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面B由溴丙烷水解制丙醇、由丙烯与水反应制丙醇属于同一反应类型C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同DC4H9Cl的同分异构体数目（不考虑立体异构）共有4种AABBCCDD20、关于化学式TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是A配位体是Cl和H2O，配位数是9B中心离子是Ti4+，配离子是TiCl(H2O)52+C内界和外界中的Cl的数目比是1：2D加入足量AgNO3溶液，所
10、有Cl均被完全沉淀21、螺环化合物具有抗菌活性，用其制成的药物不易产生抗药性，螺3，4辛烷的结构如图，下列有关螺3，4辛烷的说法正确的是（）A分子式为C8H16B分子中所有碳原子共平面C与2甲基3庚烯互为同分异构体D一氯代物有4种结构22、下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）ABCD混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集气体证明乙炔可使溴水褪色AABBCCDD二、非选择题(共84分)23、（14分）AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填
11、写下列空白：（1）写出下列物质的化学式A_；G_；（2）若CD为化合反应，则此时的化学方程式_；（3）写出EF的化学方程式_ ；（4）写出反应的离子方程式_；24、（12分）有机物F(C9H10O2)是一种有茉莉花香味的酯。用下图所示的方法可以合成F。其中A 是相对分子质量为28的烃，其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志。E是只含碳、氢、氧的芳香族化合物，且苯环上只有一个侧链。回答下列问题：(1)A的分子式是_；(2)B的结构简式是_；(3)为检验C中的官能团，可选用的试剂是_；(4)反应的化学方程式是_。25、（12分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答
12、下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_molL-1。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl-的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400molL-1的稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_。26、（10分）1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下：步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g 1-丙醇及20mL水，在冰水冷却下缓慢加入28
13、mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24g NaBr。步骤2：缓慢加热，直到无油状物馏出为止。步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分离出有机相。步骤4：将分离出的有机相转入分液漏斗，依次用H2O、5%的Na2CO3溶液洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。已知：1-溴丙烷沸点为71，密度为1.36g/cm3；反应过程中，在仪器A中可以观察到A的上方出现红棕色蒸气（Br2）。回答下列问题：（1）仪器A的名称是_；加入搅拌磁子的目的是搅拌和_。（2）仪器A中主要发生反应为：NaBr + H2SO4=HBr + NaHSO4和_。（3）步骤2中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_，同时可以观察到的现象是_。（4）步骤4中的两次洗涤，依次洗去的主要杂质是_、_。（5）步骤4中的Na2CO3溶液还可以用下列中的_试剂代替。ANaOH溶液
