1、2023学年度山西省实验中学高三年级第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5K39 Mn55 Cu64 Ag108第一卷选择题 共40分一、选择题此题共20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意1实现以下变化时，克服微粒间作用力类型相同的是 A二氧化硅和干冰的熔化B液溴和液氨的气化C食盐和冰的熔化D纯碱和金属钠的熔化2溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是 A是否为大量分子或离子的集合体B能否透过滤纸或半透膜C分散质粒子的大小D能否产生丁达尔现象3以下表达中正确的选项是 AP4和NO2都是共价化合物BNaCl熔化属于化学变化C
2、在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子D石墨转变为金刚石，结构不变4以下反响中水作为氧化剂的是 A2F2+2H2O=4HF+O2B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C3NO2+H2O=2HNO3+NOD2Na+2H2O=2NaOH+H25以下说法不正确的选项是 A对于吸热反响，反响物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量B任何放热反响在常湿条件下一定能发生反响C在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响生成1molH2O时的反响热叫做中和热D在101kPa，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量就叫做该物质的燃烧热6以下物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列的是 AH2O、H2S、
3、H2Se、H2TBCs、Rb、K、NaCSiO2、NaCl、CCl4、SO2DF2、Cl2、Br2、I27以下各组离子在溶液中可以大量共存，且参加氨水后也不产生沉淀的是 AK+、Ba2+、SO42-、Cl-BNa+、AlO2-、NO3-、OH-CNH4+、H+、Al3+、SO42-DCl-、H+、CH3COO-、NO3-8以下反响的离子方程式正确的选项是 A过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：CO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaCO3+2HClOB澄清石灰水中参加盐酸：Ca(OH)2+2H+= Ca2+2H2OC铜片参加稀硝酸中：Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2OD小苏打溶液
4、和甲酸混合：HCO3-+HCOOH+=HCOO-+CO2+H2O9将氯化铁饱和溶液逐滴参加沸水中，可制得氢氧化铁胶体。为了除去其中所含的盐酸，得到较纯洁的胶体，应采取的措施是 A参加NaOH溶液进行中和B参加AgNO3溶液反响后过滤C插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤D装入半透膜中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水10某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和NaCl溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如以下图的装置，那么对电源电极名称和消毒液的主要成分的判断正确的选项是 Aa为正极，b为负极；NaClO和N
5、aCl20231015Ba为负极，b为正极；NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极；HClO和NaClDa为阴极，b为阳极；HClO和NaCl11以下热化学方程式书写正确的选项是 A2SO2+O2 2SO3；H=-196.6kJ/molBC(s)+O2(g)=CO2(g)；H=393.5kJ/molC1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；H=-92.5kJ/molDH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=57.3kJ12以下物质别离过程中涉及共价键断裂的是 A用渗析法除去淀粉胶体中少量的NaClB用饱和食盐水洗去Cl2中少量的HClC用CCl4萃取碘水中的碘D用升华法除
6、去NaCl中混有的少量碘 13赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S。将赤铜矿和辉铜矿混合加热有以下反响：2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2。对于该反响，以下说法正确的选项是 A该反响的氧化剂只有Cu2OBCu既是氧化产物又是复原产物CCu2S在反响中既是氧化剂又是复原剂D氧化产物与复原产物的物质的量之比为6：114以下说法错误的选项是 A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性C原子晶体中只存在非极性共价键D离子晶体在熔化状态下能导电15三氧化二镍Ni2O3可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，参加适量
7、Na2SO4后进行电解，电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化成三价镍。以下说法正确的选项是 A可用铁做阳极材料B电解过程中阳极附近溶液的pH升高C阳极反响方程式为：2Cl-2e-=Cl2D1 mol二价镍全部转化成三价镍时，外电路中通过了2mol电子16pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pHa，那么电解质可能是 ANaOHBH2SO4CAgNO3DNa2SO4172023年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷C3H8，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷C4H10和35%丙烷C3H8，丙烷的燃烧热为：2221.5kJmol-1，正丁烷的燃烧热为：
8、2878kJmol-1，异丁烷的烯烧热为：2869.6kJmol-1，以下有关说法正确的选项是 A奥运火炬燃烧时的能量转化主要是化学能转变为热能B相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热也多C正丁烷比异丁烷稳定D丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O；H=-2221.5kJmol-118常温下在溶液中可发生如下两个离子反响：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+、Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+由此可以确定Fe2+、Sn2+、Ce3+三种离子的复原性由强到弱的顺序是 ASn2+、Fe2+、Ce3+BSn2+、Ce3+、Fe2+CCe3+、Fe2+
9、、Sn2+DFe2+、Sn2+、Ce3+19以下关于实验现象的描述不正确的选项是 A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片外表出现气泡B用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液时，锌片溶解，电极反响：Zn-2e-=Zn2+C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片外表出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，参加氯化铜溶液，气泡放出速率加快20某同学为了使反响2HCl+2Ag 2AgCl+H2能进行，设计了如以以下图示的四个实验，你认为可行的方案是 第二卷非选择题 共60分二、此题共5小题，共40分217分H2O2分子的结构如以下图：H2O2分子不是直线型，两个H原子犹如在半展开的书的两页上，O原子那
10、么在书的夹缝上，书页夹角为9351，而两个OH键与OO键的夹角均为9652。试答复： 1写出H2O2分子的结构式 。 2H2O2分子内含有 键填“极性键或“非极性键。 3在以下反响中，表达了H2O2的哪些性质 2H2O2=2H2O+O2 。 H2O2+SO2= H2SO4 。 H2O2+Cl2=2HCl+O2 。 Na2O2+2HCl=H2O2+2NaCl 。224分火箭推进器中盛有强复原剂液态肼N2H4和强氧化剂液态过氧化氢。当它们混合反响时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反响，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。 1该反响的热化学方程
11、式是 。 2又H2O(l)=H2O(g)；H=-44kJmol-1，由16g液态肼与液态过氧化氢反响生成液态水时放出的热量是 kJ。 3此反响用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。2312分电解原理常应用于工业生产 1火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质如锌、金、银等，其性能远不能到达电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时，粗铜接电源 极，电极反响为 ；纯铜作 极，电极反响为 。 2工业上用电解饱和食盐水的方法可制得烧碱、氯气、氢气。电解时，总反响化学方程式为 ；电解时所需的精制食盐水，通常在粗盐水中参加某些试剂来除去其中的Ca2+、Mg2+
12、、Fe3+、SO42-杂质离子，添加试剂的先后顺序 填所加试剂的化学式。 3为了防止产物相混合发生副反响，工业上采用离子交换膜法电解食盐水。以以下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。电极反响为： 阳极 ， 阴极 。 以下说法中正确的选项是 A从E口逸出的气体是H2 B从B中参加含少量NaOH的水溶液以增强导电性 C标准状况下每生成22.4L Cl2，便产生2molNaOH D向电解后的阳极室溶液中加适量盐酸，可以恢复到电解前的物质的浓度249分X、Y、Z三种元素，X与氢能形成气态XH4，其中X的质量分数为75%，且X与Y能形成XY2型化合物。Y的核内质子数和中子数相等 ，在Y的氢化物中，Y的质量分数为88.9%，Z是最高价氧化物的水化物是酸性最强的酸。 1X元素所形成的同素异形体中硬度最大的是 填名称，它属于 晶体。 2Y的氢化物属于 晶体，它的电子式是
