1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、反应A(g)+2B(g)C(g)的反应过程中能量变化如图所示。下列相关说法正确的是A正反应活化能大于逆反应活化能B曲线b表示使
2、用催化剂后的能量变化C由图可知该反应的焓变H=+91kJmol-1D将气体A换为固体，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ2、下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓X溶液有白烟产生X一定是HClB将Cl2持续通入淀粉KI溶液中溶液先变蓝色，后褪色氯气先表现氧化性，后表现漂白性C向强酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，静置后再加入铁氰化钾溶液只有白色沉淀产生Y中一定含有SO42-，一定不含Fe2D将无色气体X通入品红溶液中，然后加热开始时品红溶液褪色，加热后又恢复红色X中一定含有SO2AABBCCDD3、将足量CO2通入下列各溶液中
3、，所含离子还能大量共存的是()AK+、SiO32、Cl、NO3BH+、NH4+、Al3+、SO42CNa+、S2、OH、SO42DNa+、AlO2、CH3COO、HCO34、我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下：下列说法不正确的是AEG能聚合为高分子B反应过程中生成了MG和甲醇CDMO分子中碳碳单键没有发生了断裂D1molDMO完全转化为EG时消耗2molH25、铝箔在酒精灯上加热至熔化的实验现象与下列性质的叙述无关的是()A铝表面可形成一层氧化物保护膜B铝的熔点较低CAl2O3熔点高，酒精灯不能将其熔化D铝能与酸或强碱溶液反应6、某
4、温度T1时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2t1）。下列说法正确的是反应时间/minn(H2)/moln(I2)/mol00.90.3t10.8t20.2A反应在tmin内的平均速率为:v(H2)=mol-1L-1min-lB保持其他条件不变，向平衡体系中再通0.20molH2，与原平衡相比，达到新平衡时I2(g)转化率增大，H2的体积分数不变C保持其他条件不变，起始时向容器中充入的H2和I2(g)都为0.5mol，达到平衡时 n(HI)=0.2molD升高温度至T2时，上述反应平
5、衡常数为0.18，则正反应为吸热反应7、下列说法正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)A17g羟基（OH）所含有的电子数是10 NA个B常温下,14g乙烯含有的共用电子对数是2.5NA个C12 g石墨中含有CC键的个数为1.5NAD标准状况下，CH4发生取代反应生成22.4LCH2Cl2，需要消耗2NA个Cl2分子8、已知S2O8n离子和H2O2一样含过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4离子，若反应后S2O8n离子生成SO42离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2则S2O8n中的n值和S元素的化合价是（ ）A2, +7B2, +6C4 ,
6、+7D4 , +49、下列实验装置能达到目的A装置用于实验室制备氯气B装置实验室制氨气C装置用于实验室制乙酸乙酯D装置可进行碳酸氢钠受热分解10、25时，在25 mL 0.1 molL1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 molL1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是()A该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂BB点的横坐标a12.5C水的电离程度：DCBDD点时溶液中有：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)11、某有机物的分子式为C11H14O2，结构简式中含有一个苯环且苯环上只有一个取代基，与NaHCO3反应有气体生成，则该有机物的结构共有（不含
7、立体异构）A9种B10种C11种D12种12、下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是A向漂白粉浊液中通入过量的CO2B向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2D向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)213、对于0.1 molL-1 Na2CO3溶液，下列说法中，不正确的是：A溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度B升高温度，溶液的pH值也升高C加入少量NaOH固体，c（CO32）与c（Na）均增大D离子浓度关系：c (Na+) + c (H+) = c (CO32) + c
8、(HCO3) + c (OH)14、化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（ ）用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体用量筒量取23.10 mL溴水用蒸发皿高温灼烧石灰石用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 molL1的NaOH溶液；ABCD15、下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D最小的环上，有6个Si原子和6个O原子16、等物质的量的下列有机物完全燃烧，
9、生成CO2的量最多的是（ ）ACH4BC2H6CC3H6DC6H617、当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时，F原子中和H原子对称性不一致的轨道是()A1sB2sC2pxD2pz18、关于铅蓄电池的说法正确的是A在放电时，正极发生的反应是PbSO42-=PbSO42eB在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是PbSO42e=PbSO42-19、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A78 g Na2O2中存在的共价键总数为NAB0.1 molSr原子中含中子数为3.8NAC氢氧燃料电池负极消耗2.24 L气体时，电路中转移的电子数为
10、0.1NAD0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的数目为0.1NA20、在两个绝热恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应：甲：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)；乙：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)现有下列状态：混合气体平均相对分子质量不再改变气体的总物质的量不再改变 各气体组成浓度相等 反应体系中温度保持不变 断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 混合气体密度不变其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是ABCD21、常温下，向20 mL 0.2 molL1 H2A溶液中滴加0.2 molL1NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中代表H2A，
11、代表HA，代表A2)。根据图示判断，下列说法正确的是()AH2A在水中的电离方程式是：H2A=HHA、HAHA2B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后溶液显碱性C当V(NaOH)20 mL时，溶液中存在以下关系：c(H)c(H2A)c(A2)c(OH)D当V(NaOH)30 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na)c(HA)c(A2)c(H)c(OH)22、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子
12、，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的电离能I1I2I3二、非选择题(共84分)23、（14分）白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：已知：根据以上信息回答下列问题：(1)白藜芦醇的分子式是_。(2)CD的反应类型是_；EF的反应类型是_。(3)化合物A不与FeCL3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振氢谱(1H-NMR)中显示有_种不同化学环境的氢原子，其个数比为_。(4)写出AB反应的化学方程式_(5)写出化合物D、E的结构简式：D_，E_。(6)化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分
13、异构体的结构简式：_。能发生银镜反应；含苯环县苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。24、（12分）近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的化学名称是_。（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为_。（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是_、_。（4）D的结构简式为_。（5）Y中含氧官能团的名称为_。（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为_。（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为332。写出3种符合上述条件的X的结构简式_。25、（12分）人体血液里Ca2的浓度一般采用mgcm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。配制酸性KMnO4标准溶液如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有_(填序号)。（2）其中确定50mL溶液体积的容器是_
