1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（）A电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B该元素为VC该元素为A族元素D该元素位于d区2、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A抗氧化剂B调味剂C着色剂D增稠剂3
2、、在探索原子结构的过程中做出主要贡献的科学家及其成就错误的是A墨子提出“端”的观点B道尔顿提出近代原子论C拉瓦锡基于电子的发现提出葡葡干面包模型D卢瑟福通过粒子散射实验提出了行星模型4、25时，pH=2的某酸HnA(An为酸根）与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为5。下列判断正确的是A生成的正盐化学式为BmAnB该盐中存在着一定水解的离子，该离子水解方程式为Bm+mH2OB(OH)m+mH+C生成的盐为强酸弱碱盐DHnA为弱酸，其第一步电离方程式为HnAHn-1A-+H+5、奎宁酸和莽草酸是高等植物特有的脂环状有机酸常共存在一起，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（）A
3、奎宁酸与莽草酸互为同分异构体B两种酸含有的官能团完全相同C两种酸均能发生加成反应、聚合反应和取代反应D等物质的量的两物质分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5：46、下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是（）ACH3N, BCH2SeO, CCH4S, DCH4Si，7、肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：+CH3CHO+H2O 下列相关叙述正确的是()B的相对分子质量比A大28；A、B可用酸性高锰酸钾溶液鉴别；B中含有的含氧官能团是醛基、碳碳双键；A、B都能发生加成反应、还原反应；A能发生银镜反应； B的同类同分异构体(
4、含苯环、不包括B)共有4种；A中所有原子一定处于同一平面。A只有B只有C只有D只有8、在如图所示的蓝色石蕊试纸上X、Y、Z三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是（）A红、红、白B红、黑、红C红、红、红D红、黑、白9、通常把原子数和电子数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中错误的是（ ）A分子各原子均在同一平面上B分子中不存在双键C和是等电子体，均为三角锥形D和是等电子体，均为正四面体结构10、下列关于物质的量浓度表述正确的是()A0.5 molL1的Na2SO4溶液中含有的Na和SO42-的总物质的量为1.5
5、molB当11.2 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度是0.5 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO42-的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D10 时，0. 5 molL1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g 水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0. 5 molL111、在下列现象中，不能用胶体的有关知识解释的是( )A在河流入海口处易形成三角洲B将FeCl3饱和溶液滴到沸水中，得到红褐色液体C在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀D同一支钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞12、生活中处处有化学。下列关于乙
6、醇的说法不正确的是A乙醇能与水以任意比例互溶，主要是因为乙醇与水分子间存在氢键B皂化反应实验中用乙醇做助溶剂是因为油脂和氢氧化钠均能溶于乙醇C实验室热源大多是由酒精灯提供的，是因为乙醇燃烧的H大D无水乙醇的制备是用工业酒精加生石灰加热蒸馏13、某栏目报道一超市在售的鸡蛋为“橡皮弹”，煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。专家介绍，该是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多的棉酚所致。已知棉酚的结构简式如图所示，下列说法正确的是A棉酚的一氯代物有3种B棉酚能与溴水发生加成反应C1mol棉酚最多与10mol H2反应D1mol棉酚最多与6 molNaOH反应14、现有下列各组物质：甲
7、烷和乙烯；乙烯和乙醇；苯和乙炔；甲苯和邻二甲苯；丙烯和2-丁烯，只要总质量一定，各组中的两种物质不论以何种比例混合，完全燃烧时生成水的质量也总是定值的是 ( )A B C D不存在这种物质组15、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）ANa+： 1s22s22p6BF：1s22s22p5CO2-：1s22s22p4DAr：1s22s22p63s23p616、下图有机物的正确命名为 ()A2-乙基-3,3-二甲基戊烷B3,3-二甲基-4-乙基戊烷C3,3,4-三甲基己烷D3,4,4-三甲基己烷二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从表中选择.阳离子K+
8、、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+阴离子OH、I、NO3、AlO2、HCO3、HSO4（1）若A的水溶液为无色，B的水溶液呈碱性，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则:A中的化学键类型为_（填“离子键”、“共价键”）A、B溶液混合后加热呈中性，该反应的离子方程_ （2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化则：A的化学式为_ 经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（请用文字叙述）._._请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_利用上述过程中
9、溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为_18、A(C2H4)是基本的有机化工原料，由A制备聚丙烯酸甲酯（有机玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：已知：+CH2=CH-R+HX（X为卤原子，R为取代基）回答下列问题：（1）反应的反应条件是_；的反应类型是_。（2）B的名称为_；（3）由C制取D的化学方程式为_。（4）肉桂酸的同分异构体中能同时满足下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应。请写出符合上述要求物质的结构简式：_。（5）已知由A制备B的合成路线如下（其中部分反应条件已省
10、略）：CH2=CH2X YZ则XY反应方程式为_， Z的结构简式为_。19、NaNO2可用作食品添加剂。NaNO2能发生以下反应：3NO2-+2H+=NO3-+2NO+H2O NO2-+Ag+=AgNO2(淡黄色)某化学兴趣小组进行以下探究。回答有关问题：(l)制取NaNO2反应原理：Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3CO2 Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2用下图所示装置进行实验。铜与浓硝酸反应的化学方程式为_。实验过程中，需控制B中溶液的pH7，否则产率会下降，理由是_。往C中通入空气的目的是_(用化学方程式表示)。反应结束后，B中溶液经蒸发浓缩、冷却结品、_ 等
11、操作，可得到粗产品晶体和母液。(2)测定粗产品中NaNO2的含量称取5.000g粗产品，溶解后稀释至250mL。取出25.00 mL溶液，用0.1000 molL-1KMNO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为20.00mL。已知：2MnO4-+6H+5NO2-=5NO3-+2Mn2+3H2O稀释溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 _(填标号)。A容量瓶 B量筒 C胶头滴管 D锥形瓶当观察到_时，滴定达到终点。粗产品中NaNO2的质量分数为_ (用代数式表示)。20、室温下.某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验(本实验所涉及气体休积均在相同状况下测定)。请回答下列问题:(
12、1)用下图装置制备纯净的CO2.丙装置的名称是_，乙装置中盛装的试剂是_.若CO2中混有HCl，则HCl与Na2O2发生反应的化学方程式为_。(2)按下图所示装置进行实验(夹持装置略)。先组装仪器.然后_.再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2,将其连接在K1处,注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。打开止水夹K1、K2,向右推动注射器1的活塞。可观察到的现象是_。实验过程中.需缓慢推入CO2,其目的是_.为达到相同目的，还可进行的操作是_。(3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体的体积为65 mL。则CO2的转化率是_.21
13、、钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。 Ti的基态原子价电子排布式为_； Fe的基态原子共有_种不同能级的电子；(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O73CCl4=2KCl2CrO2Cl23COCl2。 上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_； COCl2分子中键和键的个数比为_，中心原子的杂化方式为_；(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2和Fe2的离子半径分别为6.9102 nm和7.8102 nm。则熔点：NiO_(填“”、“”或“”)FeO。(4)铁的某种单质的晶胞为面心立方结构，原子的配位数为_，若铁原子半径为a nm，则该单质的密度为_g/cm3；(5)Fe2O3与KNO3和KOH固体高温加热可制备一种“绿色”环
