1、20232023学年第一学期高三期中考试化学试题 本卷须知：1本试卷总分值120分，考试时间100分钟。2请将答案填写在答题卷上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卷。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 选择题局部（共42分）单项选择题（此题包括7小题，每题2分，共计14分。每题只有一个选项符合题意。）1我国控制温室气体排放的目标是：到2023年我国单位国内生产总值二氧化碳排放比2023年下降40%45%。你认为以下做法中，不能有效减少空气中CO2含量的是A开发利用太阳能、
2、风能、生物能、海洋能等清洁能源B使用节能产品，推广节能环保汽车C植树造林，增加森林植被面积D用脱硫处理的煤代替原煤作燃料2以下化学用语或模型表示正确的选项是ACl离子的结构示意图： BCH4分子的球棍模型：CCCl4的电子式： D次氯酸的结构式：HOCl3以下说法中正确的选项是A分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液BHClO、Na2O2、O3均具有漂白性，原理是它们均具有强氧化性C所有烷烃和糖类中都存在碳碳单键D配制Fe2(SO4)3溶液时，需参加Fe粉和稀硫酸4用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是w ww.k s5u. co mA28g
3、乙烯和聚乙烯完全燃烧生成的CO2分子数均为2NAB25时，pH3溶液中，含Na数目为0.001 NANH3中含共价键数目为NAmolL1硝酸中，充分反响，转移电子总数为0.3 NA5以下离子方程式与所述事实相符且正确的选项是 A在亚磷酸（结构式为）中参加过量的烧碱溶液：H3PO33OHPO333H2OB二氧化硫通入BaCl2溶液：SO2Ba2H2OBaSO32HC用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：CuH2O22HCu22H2OD用FeS除去工业废水中的Hg2：Hg2S2 HgS6在以下给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A与Al反响放出H2的溶液：K、Na、Cl、NO3Bc(Fe3)0.1
4、molL1的溶液：K、ClO、SO42、SCNCpH7的溶液：Na、Fe3、SO42、ClD0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO32、NO3CCl4NH3稀H2SO4 图1图27以下有关实验原理或操作正确的选项是A图1装置可用于别离乙酸（沸点118）与乙）的混合物B提纯混有少量Ba(NO3)2的KNO3溶液，可加入过量的K2CO3溶液，过滤后，在溶液中加入适量盐酸C图2装置用于吸收多余氨气D为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量不定项选择题（此题包括7小题，每题4分，共计28分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题的0分；
5、假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0分。）8有一新型可充电电池的总反响式为：2K2S2KI3K2S43KI。电池两极区用离子交换膜隔开，离子交换膜只允许K通过，以下说法正确的选项是A电池放电时K从正极区流向负极区B电池放电时负极的电极反响式为：2S222eS42C电池放电时当有0.2 mol K通过离子交换膜， eD电池充电时，电解质为KI3和KI极区的电极连接外加电源的正极9以下实验设计与结论相符或能到达实验目的的是A除去苯中的少量苯酚，向混合物中参加适量的溴水后过滤B25时，Ksp(MgCO3)106molL1，Ksp(C
6、aCO3)109，向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴参加0.1 molL1的Na2CO3溶液，首先生成 CaCO3沉淀C某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再参加稀盐酸，沉淀不溶解，那么原溶液中一定有SO42D在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，加热煮沸除去过量的Cl2，即可得到较纯洁的FeCl3溶液10以下溶液中微粒浓度的判断正确的选项是ApH2的CH3COOH溶液和pH12的NaOH溶液等体积混合后：pH7B0.1 molL1的KHSO3溶液（经测定其pH5.8）：c(HSO3)c(SO32)c(H2SO3)C室温下，向0.01 molL1
7、NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)D相等物质的量浓度的CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3三种溶液的pH：CH3COONaNaHCO3Na2CO3来源:高考资源网ZXXK11X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，Y、R同主族，Z、R、W同周期。以下说法不正确的选项是AY、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性BXW4分子中各原子最外层均满足8电子结构C气态氢化物稳定性：WRD原子半径：ZRW12反响I和反响II都是有机合成中的重要反响：以下有关说法正
8、确的选项是A反响I为复原反响，反响II为加成反响B苯乙酮和2环己烯酮分子中所有的碳原子一定处于同一平面上C乙苯和2环己烯酮均能使溴的四氯化碳溶液褪色且褪色原理相同D分子中有苯环且能发生银镜反响的苯乙酮的同分异构体有3种13以下各选项均有前后两个实验，充分反响后生成的气体在相同条件下的体积前者大于后者的是A将两小块等质量的钠，其一用铝箔包好并刺一些小孔后放入足量的水中，一块直接投入到足量乙醇中B0.2 mol的钠和0.2 mol的铝分别与50mL 2 molL1的盐酸充分反响C在一定条件下，过量的Cu和过量的Zn分别与含有2molH2SO4的浓硫酸充分反响D等体积等pH的盐酸和醋酸分别与足量的Z
9、n充分反响14T0时，在2 L的密闭容器中发生如下反响：X(g)Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反响，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。以下表达正确的选项是A该反响的正反响是吸热反响BT0时，从反响开始到平衡时：v(X)0.083 molL1min1CT1时，假设该反响的平衡常数K50，那么T1T0D图a中反响到达平衡时，Y的转化率为37.5非选择题局部(共78分)15（14分）草酸三氢钾化学式为KH3(C2O4)22H2O ，相对分子质量为254是一种无色晶体或白色粉末，加热至100失水成无水物，更高温度时
10、分解为碳酸钾和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇。实验室有一KH3(C2O4)22H2O样品（混有一定量的H2C2O4和K2SO4）。现欲测定其纯度，请答复以下问题：（1）完成并配平离子反响方程式：C2O42MnO4H_Mn2H2O（2）请完成相应的实验步骤：步骤1：称取g草酸三氢钾试样，加水溶解，配成250mL溶液。步骤2：用移液管量取两份此溶液各25.00mL，分别置于两个锥形瓶中。步骤3：第1份溶液加硫酸酸化后，用00molL1的高锰酸钾溶液滴定，至滴定终点消耗高锰酸钾溶液12.00mL。步骤4：在第2份溶液中_，用00molL1NaOH溶液滴定，至滴定终点消耗NaOH溶液20mL。（3）根据
11、（2）中的实验步骤答复：步骤1用到的实验仪器有：电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_等。如何判断步骤3中的滴定终点？_。g试样中含有复原剂（草酸根）的物质的量共为_。样品纯度为_。（4）热重分析法(TG)是在程序控制温度下，测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术。热重分析仪的根本构造由精密天平、程序控温加热炉和记录仪组成；记录仪画出剩余固体质量(m) 炉温(T)曲线, 即热重(TG)曲线图。如图为CaC2O4H2O在N2和O2气氛中的热重曲线。C点所得固体的化学式为_。CaC2O4H2O的分解分三个阶段，由图可看出，第二阶段在O2气氛中的反响速率要比在N2气氛中的快，原因是_（结合化学方程式
12、答复）。16（8分）用废铬铁催化剂等为原料生产重铬酸钾及高铁酸钾的主要流程如下：局部阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe(OH)3Fe(OH)2Cr(OH)3重铬酸钾在水中的溶解度数据：温度/10205080100溶解度/g请答复以下问题：（1）反响II参加NaOH调节溶液pH的范围为_。（2）反响中，每生成1molNa2CrO4，消耗NaClO3_mol。（3）反响的离子方程式为_。（4）从反响V所得产物的混合溶液中别离出K2Cr2O7的实验操作方法是_。17（12分）材料1：N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注
13、。一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生以下反响：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)；H0 2NO2(g)2NO(g)O2(g) ；H0假设达平衡时，c(NO2)0.4 molL1，c(O2)1.3molL1。（1）反响中NO2的转化率为_，N2O5(g)的起始浓度应不低于_molL1。（2）将密闭容器内的氮氧化物用水吸收完全转化为硝酸，是否还需要通入氧气？_（填“需要或“不需要）。（3）如图1装置可用于制备N2O5，那么N2O5在电解池的_（填“阳极或“阴极）区生成，其电极反响式为_。材料2：选择性催化复原法(SCR)脱除NOx具有较高的效率，是目前工业中应用最广泛的工艺。在一定条件下可用SnO2/Al2O3等多种催化剂实现丙烯选择性复原NOx，18NO(g)2C3H6(g)9N2(g)6CO2(g)6H2O(g)；H118NO2(g)4C3H6(g)9N2(g)12CO2(g)12H2O(g)；H2探究丙烯复原NOx有关问题：（4）在容积相同的两组均为多个密闭
