1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关化学键类型的判断不正确的是Ass 键与sp 键的对称性相同B分子中含有共价键，则至少含有一个键C已知乙炔的结构式为HCCH，则乙炔分子中存在2
2、个键(CH)和3个键(CC)D乙烷分子中只存在键，即6个CH键和1个CC键都为键，不存在键2、中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是选项描述分析A熬胆矾铁釜，久之亦化为铜其反应原理是电镀B以火烧之，紫青烟起，乃真硝石（KNO3）紫青烟是因为发生了焰色反应C冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋之，取碱浣衣这里的碱主要是K2CO3D用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露其中涉及的操作是蒸馏AABBCCDD3、下列属于分子晶体的一组物质是ACaO、NO、COBCCl4、H2O2、HeCCO2、SO2、NaClDCH4、O2、Na2O4、利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说
3、法正确的是（ ）A可生成H2的质量为0.02gB可生成氢的原子数为2.4081023个C可生成H2的体积为0.224L（标准状况）D生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量5、对于反应在容积为10L的密闭容器中进行。起始时和均为0.20mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）A实验c条件下，从反应开始至达到平衡时B实验a条件下，用浓度表示的平衡常数为100C该反应的D比较实验a、c可判断升高温度反应速率加快6、下列说法不正确的是A用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯B用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷C盛放过苯酚的试
4、剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤D做银镜反应后试管壁上银镜，用稀硝酸洗涤7、某烷烃的结构简式是CH3CH2CH（CH2CH3）CH3，它的正确命名是A2-乙基丁烷B3-乙基丁烷C3-甲基戊烷D2,2-二甲基丁烷8、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色AABBCCDD9、区别晶体与非晶体的最科学的方法是( )A观察自范性B观察各向异性C测定固定熔点D进行X射线衍射实验10、下列说法
5、错误的是AH2O2(l)=O2(g)+H2O(l) H=-98kJ/mol，该反应在任何温度下均能自发进行B将0.1mol/L的NH3H2O溶液加水稀释，值增大C对于可逆反应，化学平衡向正反应方向移动，则平衡常数一定增大，反应物的转化率增大DpH=6的溶液可能呈酸性，因为升高温度，水的离子积Kw增大11、下列叙述错误的是（ ）A用金属钠可区分乙醇和乙醚B用高锰酸钾酸性可区分乙烷和3-己烯C用水可区分苯和溴苯D用新制的银氨溶液可区甲酸甲酯和乙醛12、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A含NA个原子的气体的物质的量一定是1molB3.2g 16O2和3.6g 18O2中含有的质子数均为
6、1.6NAC1L 0.1molL-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.1NAD标准状况下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1NA13、下列说法正确的是A在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长BHCl的键能为431.8 kJ/mol，HI的键能为298.7 kJ/mol，这可以说明HCl分子比HI分子稳定C含有极性键的分子一定是极性分子D键能越大，表示该分子越容易受热分解14、下列实验可以获得预期效果的是（）A用金属钠检验乙醇中是否含有少量水B用溴水除去苯中的少量苯酚C用质谱法测定有机物相对分子质量D用湿润的pH试纸测定溶液的pH15、下列各原子或离子的电子排布式错
7、误的是（ ）ANa+： 1s22s22p6BF：1s22s22p5CO2-：1s22s22p4DAr：1s22s22p63s23p616、下列叙述正确的是A石油经过分馏及裂化等方法得到的物质均为纯净物B煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化C地沟油可加工制成生物柴油，其成分与从石油中提取的柴油的成分相同D棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和羊毛的主要成分都是蛋白质二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：1。请回答：(1)组成A分子的
8、原子的核外电子排布式是_；(2)B的分子式分别是 _；C分子的立体结构呈_ 形，该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)；(3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液，反应的化学方程式为_(4) 若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是 _。18、现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第A族元素，B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个。(1)写出A、B、C、D的元素符号：A_、B_、C_、D_。(2)C位于元素周期表的_区，C2的电子排布式_。(3)最高
9、价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是_(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是_。(4)元素的第一电离能最小的是_，元素的电负性最大的是_。19、某同学设计实验制备2-羟基-4-苯基丁酸乙酯，反应原理、装置和数据如下：相对分子质量密度(g/cm3)沸点()水溶性2-羟基-4-苯基丁酸1801.219357微溶乙醇460.78978.4易溶2-羟基-4-苯基丁酸乙酯2081.075212难溶实验步骤：如图1，在干燥的圆底烧瓶中加入20mL2-羟基-4-苯基丁酸、20mL无水乙醇和适量浓硫酸，再加入几粒沸石；加热至70左右保持恒温半小时；分离、提纯三颈瓶中的粗产品，得到有机
10、粗产品；精制产品。请回答下列问题：（1）油水分离器的作用为_。实验过程中发现忘记加沸石该如何操作_。（2）本实验采用_加热方式（填“水浴”、“油浴”或“酒精灯加热”）。（3）取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。第二次水洗的目的是_。（4）在精制产品时，加入无水MgSO4的作用为_；然后过滤，再利用如图2装置进行蒸馏纯化，图2装置中的错误有_。（5）若按纠正后的操作进行蒸馏纯化，并收集212的馏分，得2-羟基-4-苯基丁酸乙酯约9.0g。则该实验的产率为_。20、实验室以MnO2、KClO3、CaCO3及盐酸等为原料制取KMnO4的步骤如下：.MnO2的氧化.CO2的制取.K
11、2MnO4的歧化及过滤和结晶等回答下列问题：(1)实验前称取2.5g KClO3、5.2g KOH、3.0g MnO2并充分混合。氯酸钾需过量，其原因是_；熔融时除了需要酒精灯、三脚架、坩埚钳、细铁棒及铁坩埚外，还需要的硅酸盐质仪器有_(2)为了体现“绿色化学”理念，某同学设计了如图所示的“K2MnO4歧化”实验装置。在大试管中装入块状CaCO3，并关闭K2，向长颈漏斗中加入一定量6molL1的盐酸；向三口烧瓶中加入K2MnO4溶液。实验时，不用装置(a)(启普发生器)制取CO2而用装置(b)制取，这是因为_。为了充分利用CO2，实验开始时需关闭_(填“K1”“K2”“K3”“K4”或“K5”
12、，下同)，其余均打开；待“气球1”中收集到足够多的CO2时，关闭_，其余均打开。三口烧瓶中物质发生反应生成KMnO4的同时还会生成MnO2和K2CO3，该反应的离子方程式为_。21、含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。(1)流程图设备中进行的是_操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用_(填仪器名称)进行。由设备进入设备的物质A是_(填化学式，下同)。由设备进入设备的物质B是_。在设备中发生反应的化学方程式为_。在设备中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和_。通过_(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。图中，能循环使用的物质是_、_、C6H6和CaO。(2)为了防止
13、水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是_。从废水中回收苯酚的方法是用有机溶剂萃取废液中的苯酚；加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；加入某物质又析出苯酚。试写出、两步的反应方程式：_。(3)为测定废水中苯酚的含量，取此废水100 mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331 g，求此废水中苯酚的含量_(mgL1)。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】根据共价键的种类和应用分析解答。【题目详解】A.键都是轴对称图形，故A正确；B. 共价单键为键，双键和三键中均含1个键，则分子中含有共价键，则至少含有一个键，故B正确；C.乙炔中的碳碳三键中含有一个键，2个键，两个CH键是键，故C错误；D.乙烷分子中只存在CC单键和CH单键，单键都为键，故都是键，故D正确。故选C。【答案点睛
