1、2023学年度湖南省长沙市一中高三第六次月考化学试题时量90分钟 总分值100分可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Mg24 P31 K 39 Ca 40 Cu64 Fe56 Ag108第一卷 选择题，共50分一、选择题每题有1个选项合题意，1-10每题2分，11-20每题3分共50分1“假说在化学科学的研究和开展中起到不可替代的作用。以下“假说在化学科学开展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是 A道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征B阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子C贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引
2、力，由此形成化合物D盖吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子2以下说法正确的选项是 A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强C共价键的极性强的化合物一定是强电解质D强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定3以下变化不属于盐类水解反响的是 NH3H2ONH+4OH-HCO-3H2O H2CO3+OH-HCO-3H2O H3O+CO2-3Al3+3HCO-3=AlOH33CO2AlO-2HCO-3H2O=AlOH3CO2-3NH+42H2ONH3H2OH3O+ A B C D4常温离子液体Ionic Liquid也称常温熔融盐。硝
3、酸乙基铵C2H5NH3NO3是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12。C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，以下有关硝酸乙基铵的说法正确的选项是 A水溶液呈碱性 B可用作电池的电解质C是共价化合物 D结构和性质类似于硝酸乙酯5如图x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极质量增加，b极有无色无味气体放出，符合这一情况的是 a极b极x电极电解质溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl26以以下图装置I为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K通过，该电池充放电的化学方程式为；2K2S2+KI3K2S4+3KI，装置II为电解池的示意
4、图当闭合开关K时，X附近溶液先变红。那么以下说法正确的选项是 A闭合K时，K十从右到左通过离子交换膜 B闭合K时，A的电极反响式为：3I2eI3 C闭合K时，X的电极反响式为：2Cl一2e = Cl2 D闭合K时，当有0.1mo1K通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12L7室温下，有关以下四种溶液的表达正确的选项是忽略溶液混合的体积变化 pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A在、中分别参加氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大B分别将等体积的和加水稀释100倍，所得溶液的pH：C把、两溶液等体积混合后所得溶液中：cCl-cNH4+cOH-cH+D将溶液和溶液等体积混合，混合后所得
5、溶液pH7825时，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1：100混合，反响后所得溶液pH=7。假设x=y，那么x为 A2 B4 C3 D59为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度AG的概念，AG，那么以下表达正确的选项是 A中性溶液的AG1 B酸性溶液的AG0C常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG12D常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG1210高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反响为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O3ZnOH2+2FeOH3+4KOH。以下表达不正确的选项是 A放电时锌做负极B充
6、电时氢氧化铁被氧化C充电时电池的正极和电源的正极相连D放电时每转移3 mol e，有2mol FeO2-4被复原11在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 高考资源网K+、Cl-、NO-3、S2-K+、Fe2+、I-、SO2-4Na+、Cl-、NO-3、SO2-4Na+、Ca2+、Cl-、HCO-3K+、Ba2+、Cl-、NO-3ABCD12不久前，某海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池。该电池可同时供给电和水蒸气，其工作温度为600700，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反响为2H2O2=2H2O，负极反响为H2CO3
7、22e=H2OCO2，那么以下推断正确的选项是 A正极反响为：4OH=O22H2O4eB放电时CO32向负极移动C电池供给1mol水蒸气，转移电子4molD放电时CO32向正极移动13以下溶液中有关微粒的物质的量浓度的比拟正确的选项是 A常温下两种溶液0.1mol/LCH3COOH溶液0.3mol/LCH3COOH溶液与 0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合液, 与比拟 cH+：B常温下将NaHCO3与NaHSO3混合溶于水，恰好呈中性的溶液中：cNa+= cHCO3-+cHSO3-+2cCO32-+2cSO32-C相同条件下，pH=9的CH3COONa溶液、NH3H2O溶液、NaOH溶液
8、中，由水电离出的cOH-：D酸性HFCH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：cNa+cF- cK+cCH3COO-14短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。那么以下有关说法中正确的选项是 AX的氢化物溶于水显酸性BY的氧化物是离子化合物CZ的氧化物的水化物一定是强酸DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸150.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL标准状况CO2气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的选项是 AcNa+cH CO
9、3cOH-cH2 CO3cCO32cH+BcNa+ cH+= cH CO3cCO32cOH-CcCO32cOH-cH+cH2 CO3 DcNa+cH2 CO3cH CO3cCO32-cOH-16用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，以下操作可能使测定结果偏低的是 A酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗23次B开始实验时，酸式滴定管尖嘴局部有气泡，在滴定过程中，气泡消失。C滴定过程中，锥形瓶内溶液立即褪成无色且颜色不再变红。D到达滴定终点时，俯视溶液凹面最低点读数。17如以下图，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。那么以下有关推断错误的选项是 A当翻开K2，闭合K1时，装置为
10、原电池B当翻开K1，闭合K2时，装置为电解池C在U形管中滴入酚酞试液，当翻开K1，闭合K2时，E极周围溶液显红色D在U形管中滴入酚酞试液，当翻开K2，闭合K1时，B极周围溶液显红色18用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液参加0.1mol Cu2OH 2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH不考虑CO2的溶解。那么电解过程中共转移电子的物质的量为 A0.2mol B0.4mol C0.5mol D0.6mol19在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，cSO42-=2.0 molL-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L标准状况气体，那么
11、原溶液中K+的物质的量浓度为 A 2.0 molL-1 B1.5 molL-1 C1.0 molL-1 D0.5 molL-120关于以以下图示的说法中正确的选项是 A图表示可逆反响“COg+ H2OgCO2g+H2g中的H大于0B图为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为11 C图实验装置可完成比拟乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同第二卷 非选择题共五大题，50分2110分某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL0.2molL1的
12、醋酸溶液，用0.2molL1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。答复以下问题： 1配制250 mL0.2molL1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 和 。 2为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2023molL1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积mL20.0520.0018.8019.95那么该醋酸溶液的准确浓度为 。保存小数点后四位实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度molL10.00l 00.010 00.020 00.100 00.200 0pH3.883.383.232.882.73答复以下问题： 1根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是
