1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ）A+1B+2C+3D-12、下列表示正确的是A硫离子结构示意图：B乙炔的结构式：CHCHC乙烯的比例模型：DNaCl的电子式： 3、在一定条件下，测得2CO22CO+O2(反应从CO2开始)平衡体系
2、的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO2的分解率为（ ）ABCD4、下列有关工业生产的叙述中，正确的是A硫酸生产中常采用催化剂提高SO2的转化率B合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率C电镀铜时，溶液中c(Cu2+)基本保持不变D用电解熔融氧化镁的方法制取镁5、下列化学用语正确的是 （ ）A2乙基1，3丁二烯的键线式： B四氯化碳分子的电子式为：C丙烯分子的结构简式为：CH 3CHCH 2 D醛基的结构简式：COH6、某有机物的分子结构如图(图中棍表示单键、双键或叁键)，它属于烃或烃的含氧衍生物。关于该有机物的叙述正确的是（ ）A该有机物的化学式为C4H6OB该有机物可发生取代反应和加成反应C
3、该有机物可使溴水褪色，但不能与NaOH溶液反应D该有机物是乙酸的同系物7、二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。二甘醇的结构简式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是A二甘醇的沸点比乙醇低B能溶于水，不溶于乙醇C1mol二甘醇和足量Na反应生成1molH2D二甘醇在NaOH的乙醇溶液中加热能发生消去反应8、下列说法中正确的是()A常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1108B25 时0.1molL1NH4Cl溶液的KW大于100 时0.1molL1NaCl溶液的KWC根据溶液的pH与酸碱性的
4、关系，推出pH6.5的溶液一定显酸性D室温下，将pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，溶液显中性9、甲醚(CH3-O-CH3)和乙醇是同分异构体，两者在下列一种表征仪器中显示的信号完全相同，该仪器是A质谱仪B元素分析仪C红外光谱仪D核磁共振仪10、下列有关胶体说法中正确的是（ ）A浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B用可见光束照射以区别溶液和胶体C稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体DH+、K+、S2、Br 能在Fe(OH)3胶体中大量共存11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1molL1的AlCl3溶液中，含Al3数小于NAB标准状况下，将2.24L 氯化氢溶
5、于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAC1mol NaBH4中含的离子的数目为6NAD30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA12、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-Cc(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO3-13、V L浓度为0.5 molL1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是( )。A通入标准状况
6、下的HCl气体11.2V LB加入10 molL1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LC将溶液加热浓缩到0.5V LD加入V L 1.5 molL1的盐酸混合均匀14、寿山石X4Y4Z10(ZW)8的组成元素均为短周期元素，X的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸过多，X的简单离子与ZW含有相同的电子数，Y的单质是制造芯片的基础材料。下列说法正确的是（）A原子半径：YX ZWB最高价氧化物水化物的酸性：X YCNaW与水反应时作还原剂D简单氢化物的热稳定性：YZ15、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（ ）A除去淀粉溶液中的氯化钠B分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯C从碘化钠和
7、碘的混合固体中回收碘D除去乙烷气体中混有的乙烯16、下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是()A每个原子轨道里最多只能容纳2个电子B电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道C每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)D若原子轨道里有2个电子，则其自旋状态相反17、下列过程中，共价键被破坏的是A碘升华B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水DHCl气体溶于水18、在密闭容器中充入4 mol X，在一定的温度下4X（g）3Y (g) + Z (g)，达到平衡时，有30%的发生分解，则平衡时混合气体总物质的量是A3.4 molB4 molC2.8 molD1.2 mol19、某有
8、机物M的结构简式如图所示，若等物质的量的M在一定条件下分别与金属钠、氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液反应，则消耗的钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为( )A111B241C121D12220、标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1gmL-1)，所得溶液的密度为gmL-1，质量分数为，物质的量浓度为cmolL-1，则下列关系中不正确的是A=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B=17c/1000C=17V/(17V22400)Dc=1000V/(17V+22400)21、下列说法正确的是A按系统命名法，的名称为2甲基3乙基丁烷B聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的单体都是不
9、饱和烃，均能使溴水褪色C分子中至少有11个碳原子处于同一平面D有机物 与NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH22、下列仪器中，不能作反应容器的是()ABCD二、非选择题(共84分)23、（14分）金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“”所指的转化都是一步完成）。（1）A与水反应的离子方程式：_。（2）若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为_。（3）200时，11.6gCO2和H2O的混合物气体与足量的B反应，反应后
10、固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为_。（4）写出一种“CD”转化的离子方程式：_。（5）某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是_。A发生了氧化还原反应B变灰暗色是因为生成了过氧化钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化24、（12分）我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药丁苯酞。有机物G是合成丁苯酞的中间产物，G的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的结构简式是_，E的化学名称是_。（2）由B生成C的化学方程式为_。（3）G的结构简式为_。合成丁苯酞的最后一步转化为：，则
11、该转化的反应类型是_。（4）有机物D的溴原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体有_种（不包括J），其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为_。（5）参照题中信息和所学知识，写出用和CH3MgBr为原料（其他无机试剂任选）制备的合成路线：_。25、（12分）如图是用于简单有机化合物的制备、分离、提纯常见的简易装置。请根据该装置回答下列问题：（1）若用C3H8O（醇）与乙酸反应生成酯类化合物，则在烧瓶A中加入C3H8O（醇）与乙酸外，还应加入的试剂是 _，试管B中应加入 _，虚线框中的导管作用是 _（2）分子式为C3H8O的有机物在一定条件下脱水生成的有机物可能有 _种；（
12、3）若用该装置分离乙酸和1-丙醇，则在烧瓶A中加入1-丙醇与乙酸外，还应先加入适量的试剂 _（填化学式），加热到一定温度，试管B中收集到的是（填写结构简式） _，冷却后，再向烧瓶中加入试剂 _ （填名称），再加热到一定温度，试管B中收集到的是 _（填写分子式）。26、（10分）中和滴定实验（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）：（1）滴定准备检查：_是否漏水；洗涤：先用蒸馏水洗 _次，再用盛装溶液润洗_次。装排：装液高于“0”刻度，并驱逐除尖嘴处 _。调读注加（2）滴定过程右手摇动_，左手控制_，眼睛注视_。（3）终点判断.（4）数据处理（5）误差讨论，对测定结果（选择“偏高”、“偏低”、“无
13、影响”）用待测液润洗锥形瓶_，滴定前用蒸馏水洗锥形瓶 _ ，滴定过程中不慎有酸液外溅 _ ，滴定到终点时，滴定管尖嘴外悬有液滴 _，读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 _。27、（12分）50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)该实验常用0.50 molL1 HCl和0.55 molL1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是_，当室温低于10 时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_。(5)实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.50 molL1 NaOH
