1、2023年中考化学必备精品复习资料第六单元 海洋中的化学根底稳固知识回忆一、 海洋化学资源1、海水中的物质1海水中含有较多的物质是_和_。在海水中，溶解的盐的含量占_；最多的金属离子是_和_，最多的非金属离子_，形成的化合物分别为_、_。2以下是从海水中提取金属镁的过程，写出化学方程式。_；_；_。2、海底矿物1海底的资源非常丰富，不仅含有常规的化石燃料_、_、_，还含有新发现的新型矿产资源_，又称为_，还被科学家誉为_、_；还有一种含有多种金属的矿物_，又称为_。2海洋是巨大的资源宝库，除了海水中的_和_外，还含有丰富的_和_ 。3随着海洋的开发，海洋污染现象也越来越严重，为保护人类共有的海
2、洋资源，世界各国采取了多种措施，如：_、_、_、_等。3、海水淡化最常用的海水淡化方法是_，目前多采用_。二、海水“晒盐1、海水“晒盐的过程1目前、从海水中提取食盐的方法主要是_，又称_。2盐田通常分为_和_。过程是：先将海水引入_，经日晒蒸发水分到一定程度，再导入_，继续日晒，海水就会成为食盐的_，再继续晒就会逐渐析出食盐，就是我们常说的粗盐。剩下的液体称为_，也称_。3下面是利用海水提取食盐的过程是根据所学知识推断：上图中的1是_池填蒸发或冷却。以下分析正确的选项是填序号_A海水进入贮水池，氯化钠的质量分数根本不变B在1的溶液中氯化钠的质量分数不改变C在1的溶液中氯化钠的质量减少了D析出晶
3、体后的母液中还能溶解氯化钠4饱和溶液是_。2、固体在水中的溶解度1固体物质的溶解度概念：_，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。2溶解度曲线：溶解度曲线的建立：横坐标表示_，纵坐标表示_。溶解度曲线的意义：表示某物质在不同温度下的_或_随温度变化的情况。溶解度曲线的变化规律：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_，如_；少数固体物质的溶解度受温度的影响_，如_；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 _如_。3、粗盐的提纯粗盐的提纯的步骤_、_、_。三、海水“制碱1、氨碱法制纯碱制碱法过程中的化学原理是：化学方程式_，_。2、纯碱的性质1碳酸钠的化学式为_，俗称_，_，_溶于水。2向碳酸钠固体中参
4、加稀盐酸，会发现_的现象，将燃烧着的木条伸进试管口，会发现_，这说明有_生成，反响的化学方程式为_。3向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清的石灰水，会发现_的现象，说明有_生成，方程式为_。自主检测1、2023南通要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是 A加水 B不断搅拌 c升高温度 D加氯化铵晶体2、2023青岛根据氨碱法用食盐制纯碱的反响原理是：(1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl (2)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O以下对上述信息的有关理解中，错误的选项是 A用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 B纯碱属于盐类物质C因生成气体，反响不遵
5、循质量守恒定律 D副产品氯化铵是一种氮肥3、2023宿迁以下措施不属于保护海洋环境，也不属于合理利用海洋资源的是 A在鱼类繁殖期间禁止捕捞 B船舶垃圾直接倒入海中C开发利用海底“可燃冰 D海水晒盐4、(2023四川模拟)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如以下图。现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液(底部均有未溶解的固体)的试管浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中参加一定量的浓硫酸，那么对相关变化判断正确的选项是( )A甲溶液中溶质的质量分数增大B乙溶液中未溶解的固体质量减小C甲、乙物质的溶解度都增大D乙溶液中溶质的质量分数不变5、2023太原海洋是丰富的化学资源宝库。通过晾晒海水，可以得到含少量泥
6、沙的粗盐。为了得到纯洁的NaCl(不考虑可溶性杂质)，设计了如以下图的实验操作：1上图有标号的仪器名称分别是a ，b 。2操作的名称是 ，玻璃棒的作用是 。3操作中看到 时，停止加热。4称取5.0gNaCl固体，可配制溶质质量分数为10%NaCl溶液 g。6、2023太原某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？他们设计了以以下图3个实验，请你和他们一起探究。1实验可以证明 。2实验参加蒸馏水的目的是 。小组内有同学认为实验
7、没必要做，你认为他们的理由是 。3实验滴入K2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到 现象。由实验、得出结论： CO32-可以使酚酞溶液变红。4小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH-。你认为Na2CO3溶液存在OH-的原因是 。考点点睛一、海洋资源和海水淡化1、命题特点此考点在往年中考中所占分值在2分到6分之间，难度系数在0.8左右，是中考常考知识点，考查的重点是海水中物质的提取和蒸馏法淡化海水。通常以选择题、填空题、简答题的形式来考查，在2023年全国各个省市的
8、中考试卷中均有所涉及。2、方法技巧1海水中含量最多的物质是H2O(氧化物)；含量最多的盐是NaCl；含量较多的离子分别是：Cl-、Na+、Mg2+化学方程式：MgCl2+Ca (OH) 2= Mg(OH) 2+ CaCl2 Mg(OH) 2+2HCl= MgCl2+2H2O MgCl2 Mg+ Cl22常规化石燃料：1煤、石油、天然气(CH4+2O2CO2+2H2O) (2)新型矿产资源：天然气水合物可燃冰产生能量多，污染小。(3)金属矿物：多金属结核，也称锰结核。全世界储量丰富3淡水资源匮乏：淡水占总水量的2.53；蒸馏法：通过加热蒸发而将液体从溶液中别离出来的一种方法，用于别离液体混合物。
9、目前多采用“多级闪急蒸馏法；【例1】(2023湖北)海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如以下图(图中A、B、C均表示主要成分)：请填写以下空白：(1)C的化学式为_。(2)写出AB的化学反响方程式_。(3)整个过程中没有涉及的根本反响类型是_。(4)假设在实验室进行粗盐提纯，溶解、过滤、蒸发(结晶)三步操作中都要用到的玻璃仪器是_。【答案】(1) Mg(OH) 2 (2) CaO +H2O=Ca(OH)2 (3) 置换反响 (4) 玻璃棒【解析】该题考查了从海水中制备金属镁的过程，其中卤水主要成分为MgCl2，所涉及的化学反响有：CaCO3CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca
10、(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2 Mg(OH) 2+2HCl= MgCl2+2H2OMgCl2 Mg+ Cl2所涉及的根本反响类型主要有分解反响、化合反响、复分解反响，没有置换反响。溶解仪器是烧杯和玻璃棒；2过滤仪器是带铁圈的铁架台、漏斗、滤纸、烧杯和玻璃棒；3蒸发蒸发的仪器是带铁圈的铁架台、酒精灯、蒸发皿和玻璃棒。所以三步操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒。【规律总结】从海水中制取镁，电解的是熔融的MgCl2，而不是MgCl2的溶液；化学反响的根本类型主要有分解反响、化合反响、置换反响、复分解反响；三步操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒变式训练一1、2023烟台浩瀚无际的海洋为
11、人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：电解熔融的氯化镁；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的选项是 A. B.C. D.2、2023黑龙江海水淡化可采用膜别离技术。如以以下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的选项是( )。A溶质质量增加 B溶剂质量减少C溶液质量不变 D溶质质量分数减少3、2023南京镁合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属的美誉。海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如下；其步骤为：I将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaCO3)煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳将石灰乳参加到海水反响池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)沉淀在Mg(OH)沉淀中参加盐酸中和得到MgCl溶液，再经蒸发结晶得到Mg
