1、高二化学理科期中考试题一：单项选择题（2x25=50分）1为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，以下物质中不属于营养素的是 A葡萄糖 B乙醇 C水 D芝麻油2、以下产品所用的塑料，具有热固性的是3橡胶是重要的工业原料，生胶的弹性好但强度较差，将其硫化后，强度增大那么弹性减弱，且硫化程度越高，强度越大，弹性越差在以下橡胶制品中，你认为硫化程度最高的是 A气球B医用乳胶手套C汽车外胎D橡皮筋4提纯蛋白质可以用的方法是：A.变性 B.颜色反响 C.盐析 D. 灼烧5钢铁在以下哪一种情况下最容易生锈A枯燥有氧B潮湿无氧 C制成不锈钢D空气、食盐水6中华人民共和国食品平安法于2023年月1日起实施
2、。以下做法不利于食品平安的是 A用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B在食品盐中添加适量的碘酸钾C在食品加工中科学使用食品添加剂 D研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量7氢能是一种既高效又干净的新能源，开展前景良好。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号，已到达世界先进水平。请分析氢能具有的优点包括：原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便 制备工艺廉价易行 A B C D8以下过程中，需要吸收能量的是A、H+OH-=H2O B、H2+Cl2=2HCl C、I2I+I D、S+O2=SO29热化学方程式C(s)H2O(g)= CO(g)H2(g) H 10：H2(g)F2(g)2HF(g)
3、H270kJ/mol，以下说法正确的选项是 A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反响生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反响生成2个氟化氢分子放出270kJ热量11塑料废弃物的危害有 难以分解，破坏土壤结构，影响植物生长 污染海洋 危及海洋生物的生存 造成海难事件 破坏环境卫生，污染地下水A B C D12以下情况可能引起水污染的是: 农业生产中农药化肥使用不当;生活中大量使用含磷洗涤剂;工业生产中废气、废液、废渣排放不当;
4、生活污水的任意排放;石油运输过程中因泄漏流入江河;原子核反响的残留物随意排放A B. C. D.13广州将于2023年承办第16界亚运会。以下措施有利于节能减排、改善环境质量的有在大亚湾核电站已平安运行多年的根底上，广东将继续开展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题积极推行“限塑令，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化开展，减少汽车尾气排放开展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾ABCD14以下说法正确的选项是A废旧电池应集中回收，并填
5、埋处理 B充电电池放电时，电能转变为化学能C放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反响速率的影响有关D所有燃烧反响都是放热反响，所以不需吸收能量就可以进行15.上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。以下关于NO的说法不正确的选项是ANO分子中有极性共价键 BNO是造成光化学烟雾的因素之一CNO是汽车尾气的有害成分之一DNO分子所含电子总数为偶数16在常温下，将以下物质投入足量稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是17钢铁生锈过程发生如下反响： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=
6、Fe2O3+3H2O。 以下说法正确的选项是：A反响、中电子转移数目相等 B反响中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀18、以下热化学方程式中的H能表示可燃物的燃烧热的是A、H2（g） Cl2（g）2HCl（g） H184KJmol1 B、CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（g） H802.3Jmol1 C、CO（g）1/2O2（g）CO2（g） H2293KJmol1 D、2H2（g）O2（g）2H2O（l） H571.6KJmol1 19以下说法正确的选项是合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高
7、；SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料；漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2；NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，也是大气污染物之一；氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。A B C D20以下各组热化学方程式中，化学反响的H前者大于后者的是C(s)O2(g) CO2(g)H1 C(s)O2(g) CO(g)H2S(s)O2(g) SO2(g)H3 S(g)O2(g) SO2(g)H4H2(g)O2(g) H2O(l)H5 2H2(g)O2(g2H2O(l)H6CaCO3(s) CaO(s)CO2(g)H7 CaO(s)H2O(l) Ca(OH)2(s)H8A B C D21
8、在298K时下述反响的有关数据：C(s)1/2 O2 (g)CO(g) H1 C(s)O2 (g)CO2 (g) H 2 那么C(s)CO2 (g)2CO(g) 的H为kJ/mol B、504 kJ/mol 22HH键能为436 KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 3H2 2NH3 H92.4 KJ/mol，那么NN键的键能是A431 KJ/mol B946 KJ/mol C649 KJ/mol D869 KJ/mol2325、101kPa条件下：4Al (s) 3O2 (g) 2Al2O3 (s) H 2834.9 kJ/mol 4Al (s) 2O3 (g)
9、2Al2O3 (s) H 由此得出的结论正确的选项是A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反响B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反响CO3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反响DO2比O3稳定，由O2变O3 为放热反响A用Na2S治理汞污染：Hg2+ + S2- = HgS3+与水生成Al(OH)3胶体：Al3+3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+2：SiO32-+CO2+H2OH2SiO3+CO32- D. 酸性条件下含铬废水中的Cr2O72-用FeSO4处理：Cr2O72-+6 Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O25. 有热化学方程式：SO2(g)+ 1
10、/2O2(g) SO3(g) H =-98.32kJmol，现有2molSO2与足量O2在相同条件下于密闭容器中反响并建立平衡时，放出热量177KJ,那么 SO2的转化率约为: (A)40 (B)50 (C)80 (D)90二、填空题（共43分）26：（5分）（1）：大气污染物根据组成成分可分为颗粒物、硫的氧化物、_、_、碳氢化合物、以及氟氯代烷等。（2）：常见温室气体按其对温室效应奉献率大小依次为_、氟氯代烷、CH4、N2O。（3）：室内污染物中主要来自建筑和装饰材料的有_、苯、甲苯、二甲苯等，此外还有一种称为“隐形杀手的放射性元素污染，此元素是_。27：（5分）活化分子之间的碰撞_(填“都
11、是或“不一定是)有效碰撞，相同条件下，反响的活化能越小，反响速率越_(填“快或“慢)，活化能对反响热_（填“有或“无）影响，催化剂加快反响速率的原因是它能_（填“升高或“降低）反响的活化能。物质的能量越低，性质越稳定，是因为能量越低，单位体积的活化分子数越_(填“多、“少)，越难发生化学反响。28：（4分）某厂废液中含2的NaNO2，直接排放会造成污染， NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反响中NH4Cl是_ 剂，反响的化学方程式为：_ _。29：（4分）10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500g H2O温度由18升至,那么硫磺的燃烧热为：H= _热化学
12、方程式为 _30：（10分）用盐酸与溶液在如下列图的装置中进行 中和反响。通过测定反响过程中所放出的热量可计算中和热。答复以下问题：（1）实验装置中缺少环形玻璃搅伴棒，可否就由温度计代之？ ，（2）除缺少环形玻璃搅伴棒外，右图装置还有一明显的错误是：_。（3）实验前测HCl溶液温度时，温度计放入溶液后在30秒内的刻度变化定时记录数据是：28，实验开始后的第5秒至60秒时间段里，温度计水银柱对应刻度从5秒时的32，必须记录并在计算中使用的温度数据有：_（填具体温度数据）。（4）假设盐酸与溶液进行实验时测得反响放热经计算为aKJ, 由此可求得其中和热为H=_。（5）如果用3盐酸与3溶液进行反响，与上述实验相比，所求中和热 (填“相等、不相等)。31、(15分)依据事实，写出以下反响的热化学方程式。在25、101kPa下，1g甲醇液体燃烧生成CO2和液态水时放热。那么表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_
