1、2023级重庆八中高三一诊模拟考试理科综合能力试题化学局部理科综合能力测试题分选择题 和综合题两局部。总分值300分。考试时间150分钟。本卷须知：1答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上；2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3答综合题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。第一卷（选择题 共126分）6生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，以下各项表达正确的选项是（ ）A“加碘盐
2、、“高钙牛奶、“富硒营养品等食用品中的碘、钙、硒是指单质B“酸可以除锈，“热纯碱溶液去油污 都是发生了化学变化C医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐BaCO3等不溶于水的物质D铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等复原剂从氧化铝中获取铝7以下说法正确的选项是（ ）A同主族元素单质的熔点从上到下逐渐增高BCC14熔点比CF4的熔点高，是由于它们的晶体类型不同C非金属单质形成晶体不一定都是分子晶体D由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定8以下实验操作正确的选项是（ ）A向过量稀硫酸中参加除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案B向碳酸钠粉末中参加二酸溶液，生成大量气泡，说明乙二酸的酸性比碳酸
3、强C向铝屑与硫酸反响后的溶液中参加氧氧化钠溶液，是制备氢氧化铝的最正确方案。D向硫酸亚铁铵溶液中，依次参加氯水和硫氰化钾溶液，溶液变化，说明溶液中含有Fe2+9a、b、c、d、e分别为MgC12、KHSO4、KOH、NaHCO3、A1C13溶液中的一种，：a能与其他4种溶液反响，且a与c、e反响时有明显现象；b与d反响只产生气泡；e只能与a反响；以下推理不正确的选项是（ ）Aa一定是KOHBc一定是A1C13Ce一定是MgC12Db一定是KHSO41,3,510以下反响的离子方程式，书写正确的选项是（ ）A向沸水中滴加FeC13溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H
4、+B实验室用浓盐酸与MnO2反响制C12：MnO2+2H+2C1- C12+Mn2+H2OC用FeC13溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu Fe2+Cu2+1,3,5D在碳酸氢钙溶液中参加足量氢氧化钠溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O11在一个固定容积的密闭容器中，参加m molA、n molB发生以下反响：2A（g）+B（g） 3C（g），平衡时C的百分含量为W%。假设维持容器体积和温度不变，起始时放入amolA、bmolB、cmolC，要使平衡后C的百分含量仍为W%，那么以下有关a、b、c的关系正确的选项是（ ）a:b=m:na:b=m:n 3a/2+c=
5、32c/3+a=2:3c+b=1a=m/3:b=n/3;c=2ABCD12关于以下装置图的表达中，不正确的选项是（ ）A假设采用装置煤炼铜，那么d为粗铜，c为极纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反响C装置中X假设为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于枯燥、收集氨气，并吸收多余的氨气13以下说法中正确的选项是（ ）A体积相同、pH值相同的盐酸硫酸醋酸，被NaOH溶液完全中和，消耗上述溶液的体积由小到大的顺序是B25时，0.1molL-1氨水和0.05molL-1氨水中c（OH）之比是2：1C25时，向CH3COONa溶液中参加
6、适量CH3COOH使混合液pH=7，此时溶液中c（Na+）=c（CH3COO）D向含有HCO3、CH3COO、CO32、SO32离子的溶液中参加足量的Na2O2固体后，假设溶液体积不变，那么以上四种离子浓度根本保持不变的是CO32和CH3COO14以下说法正确的选项是（ ）A布朗运动反映了布朗微粒中分子运动的不规那么性B对不同种类的物体，只要温度相同，分子的平均动能一定相同C分子间距离增大时，分子间的引力增大而斥力减小D一定质量的气体，温度升高时，分子间的平均距离一定增大第二卷（非选择题 共174分）26（16分）A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，在周期表中B与A、C相邻，C的最
7、外层电子数是其电子总数的3/4，D能分别与A、B、C形成电子总数相符的化合物X、Y、Z。试答复： （1）在X、Y、Z三种化合物中稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示，下同） ，Z的电子式是 。 （2）常温下8gX完全燃烧生成液态水和CO2，放出热量akJ，写出表示X燃烧热的热化学方程式 。 （3）将Y溶于水所得溶液与适量AlCl3溶液反响，其离子方程式是 。 （4）假设由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物，1mol该化合物中含有10mol原子，那么该化合物受热分解的化学方程式为 。 （5）Y跟HCl反响生成固体。该固体跟有毒的工业盐NaNO2的水溶液混合加热，NaNO2被完全破坏，当有1
8、molNaNO2发生反响时，共有3mol电子转移，该反响的化学方程式 。27（15分） A、B、C、D、E、F、G七种物质有如下转化关系。A、B、C、E都是由两种元素组成的化合物，D、F、G在常温下分别是固态、液态、气态单质，D、F的组成元素在周期表中位于同一主族。E溶液为浅绿色，与NaOH溶液反响生成的白色沉淀极易被氧化。 试答复以下问题： （1）写出A与B反响的化学方程式 。 （2）写出E溶液与F单质反响的离子方程式 。 （3）检验A中阳离子最常用的试剂可用一种钾盐，其化学式为 。 （4）实验室制得的B所体，不能用浓硫酸作枯燥剂，其原因是 。 （5）用惰性电极电解C溶液，其阳极反响为 ，当
9、转移1mole时在阴极可收集到气体的体积为 L（标准状况下） （6）将2mol 气体B放入某固定容积的密闭容器中，在一定温度下反响到达平衡，测得D蒸气的体积分数为40%。假设其它条件不就，再向该容器中充入2mol气体B，当体系的颜色不再变化时D蒸气的体积分数 （填“大于、“小于、“等于）40%。28（15分）工业制纯碱的第一点是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反响，制取碳酸氢钠晶体。该反响原理可以用以下化学方程式表示，此反响是放热反响。 NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）= NaHCO3（晶体）+NH4Cl （1）某校学生实验小组利用上述反响原理，设计如图1所示装置，制取碳酸氢钠晶可选
10、用的药品有： a石灰石b生石灰c6mol/L盐酸d稀硫酸e浓氨水f饱和氯化钠溶液。 A中制备气体时，所需药品是（选填字母代号） ；B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是 ；在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为 检验D出口处是否有氨气逸出的方法是 。 （2）该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分枯燥后，称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。然后进行如图2所示实验： 在操作中，为了判断参加氯化钙溶液是否过量，其中正确的选项是（选填字母序号） ；A在参加氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续
11、参加少量氯化钙溶液B在参加氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再参加少量碳酸钠溶液C在参加氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再参加少量碳酸钠溶液操作的方法为 、 、 ；所得晶体中碳酸氢钠的纯度为 。29（14分）由KClO3和Al粉组成的混合物甲，与一定量CuO混合均匀，在强热条件下发生如下反响： 2KClO3 2KCl+3O2，4Al+3O2 2Al2O3，3CuO+2Al 3Cu+Al2O3 反响完全后得到混合物乙。 向混合物乙中参加稀盐酸至固体不再溶解，恰好用去200mL 3mol/L盐酸，反响中无气体产生，结果得到无色溶液丙和不溶物丁，然后过滤。将溶液丙加热，蒸干并灼烧得到固体戊，且戊的质量和甲的质量恰好相等。答复以下问题： （1）写出不溶物丁的化学式 ； 写出中反响的离子方程式： ； （2）甲中铝粉的质量为 g，KClO3的物质的量为 mol； （3）溶液丙中所有离子浓度由大到小顺序为 。
