1、云南省通海二中2023年-2023年学年上学期期末考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分) 1.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A 常温常压下，22.4 L 二氧化碳中含有NA个二氧化碳分子B 1.7 g双氧水中含有的电子数为0.9NAC 标准状况下，2.24 L 水中含有的分子数等于0.1NAD 分子数为NA的一氧化碳、乙烯混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g2.某班就“使用金属材料的利与弊”为题进行小组辩论，甲方的观点是使用金属材料有利，下列甲方观点不
2、科学的是()A 金属材料大多有延展性，可以加工成各种形状B 金属材料大多有美丽的光泽C 废弃的金属不会造成土壤污染和水污染D 金属材料大多数可以回收再利用3.下列叙述中正确的是()A 氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B 氨水显碱性，溶液中只有OH，没有HC 氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾D 在反应NH3H=中，氨失去电子被氧化4.下列说法正确的是()A 氧气的摩尔质量等于它的相对分子质量B 1 mol氢气的质量与它的相对分子质量相等C 氢氧化钠的摩尔质量为40 gmol1或0.040 kgmol1D 1 mol硫酸的质量为98 gmol15.诺贝尔化学奖获得者泽维尔研究了氢气和二氧
3、化碳的反应：H2CO2=COH2O，此反应在一定条件下经历了一个相对长的中间状态HCOOH。下列叙述正确的是()A H2的还原性一定比CO强B CO还原性一定比H2强C 反应条件对物质的还原性存在影响D 以上反应不是氧化还原反应6.下列各组溶液混合时，相互滴加的顺序不同，反应现象仍相同的是()A 氯化铝溶液与氢氧化钠溶液 B 碳酸氢钡溶液与氢氧化钡溶液C 偏铝酸钠溶液与硫酸溶液 D 碳酸钠溶液与盐酸溶液7.在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6 molL1HCl 100 mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5 g 的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的
4、镁与铝的质量之比为()A 11 B 2427 C 129 D 32338.在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A OH、Na+ B Cu2+、OHC Ba2+、K+、 D Ag+、Cl、9.把70 mL硫化氢和90 mL氧气(标准状况)混合，在一定条件下点燃，使之反应。当反应完全后恢复到原来状况时，可得到SO2的体积是(不考虑二氧化硫在水中溶解)()A 50 mL B 55 mL C 60 mL D 70 mL10.根据下列电离方程式判断，下列分组正确的是()H2SO4=2H、Ba(OH)2=Ba22OH、KAl(SO4)2=KAl32、NaHSO4=NaHA 属于酸的是 B 属于碱的是C 属
5、于盐的只有 D 属于盐的只有11.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmolL-1氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是（）Ac= Bp=m+Cn=m+17Vc Dmpm12.关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（）A 硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B SiO2不溶于水，也不溶于任何酸C 可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+CSi+CO2D SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应13.地壳中含量位于第一、二
6、位的元素之间形成的化合物不具有的性质是()A 常温下能与苛性钠反应 B 常温下能与水反应C 常温下能与氢氟酸反应 D 高温时能与氧化钙反应14.制备干燥氨气所需的药品是()A 氯化铵溶液、氢氧化钠溶液 B 浓氨水、浓硫酸C 氢氧化钠溶液、氯化铵晶体、浓硫酸 D 氯化铵固体、碱石灰、氢氧化钙15.铁粉可与高温水蒸气发生反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是()A 0.5 mol B 1 mol C 1.5 mol D 2 mol16.关于明矾可以净水的原因，下列叙述正确的是()A 明矾中的硫酸根离子与水中的阳离子结合生成沉淀B 明矾中的金属
7、铝离子能生成氢氧化铝沉淀C 明矾溶于水后，生成氢氧化铝胶体，起到净水作用D 明矾溶于水后，电离产生的金属阳离子吸附能力强17.下列说法正确的是()A 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B 氧化还原反应一定有氧元素参加C 氧化反应一定先于还原反应D 发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应18.通入水中不能形成电解质溶液的气体是（）A HCl B NH3 C CH4 D CO219.四种黑色粉末氧化铜、氧化亚铁、二氧化锰、石墨粉，只需加入一种试剂即可将它们区别开来， 这种试剂是()A 氢氧化钠溶液 B 稀硫酸 C 浓盐酸 D 蒸馏水20.下列实验操作中，不是从人身安全因素考虑的是()A 酒精灯
8、不使用时，必须盖上灯帽B 给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热C 给试管里的液体加热时，试管口略向上倾斜(约45)，外壁干燥后再加热D 用H2还原CuO时，应先通一会儿H2，再加热CuO21.下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存的是()A K、Na、SO、NO B OH、Na、Cl、SOC Ba2、K、Cl、SO D K、NH、HCO、Cl22.氯气、液氯、氯水、盐酸中均含有()A 氯分子 B 氯原子 C 氯离子 D 氯元素23.下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（）ACO2CO BFeCl3FeCl2C HClAgCl D KII224.下列各物质或其主要成分的名称
9、(或俗名)、化学式、类别一致的是()A 胆矾CuSO45H2O混合物 B 氖气Ne单质C 烧碱NaOH氧化物 D 纯碱NaOH碱25.关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是()A 氧化钠比过氧化钠稳定 B 都能与二氧化碳、水反应产生氧气C 所含氧元素的化合价都为2价 D 阴阳离子的个数比都为1226.下列各组物质均在试管里进行反应，反应过程中，在试管口观察不到红棕色气体出现的是()A 浓硝酸和铜片共热 B 浓硫酸和铜片共热C 稀硝酸和铜片共热 D 浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热 分卷II二、非选择题(共5小题,共48分) 27.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式_。工业上还
10、可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + SiMg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用_(填序号)。A石灰石B锌粒C纯碱（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是_。（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用
11、化学方程式表示这两个反应_，_。28.利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。(1)仪器A的名称为_,干燥管D的作用是_。(2)已知在常温下,高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的;装置A、B、C中所装药品分别为_、_、_,装置C中的实验现象为_,离子方程式为_。(3)若要证明非金属性:SCSi,则A中加_、B中加Na2CO3、C中加_。 29.有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如图所示的实验装置,通过测量反应产生的CO2和H2O的质量,来确定该混合物中各组
12、分的质量分数。(1)实验步骤:按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是_。称取样品,并将其放入硬质玻璃管中;称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。打开活塞K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟,其目的是_。关闭活塞K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_。打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。(2)关于该实验方案,请回答下列问题。若加热反应后不鼓入空气,对测定结果的影响是_。E处干燥管中盛放的药品是碱石灰,其作用是_,如果实验中没有该装置,则会导致测量结果NaHCO3的质量_
