1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知HH、HO和O=O键的键焓H分别为436 kJmol1、463 kJmol1和495 kJmol1。下列热化学方程式正确的是AH2O(g)=H2
2、1/2O2(g)H485 kJmol1BH2O(g)=H2(g)1/2O2(g) H485 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H485 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H485 kJmol12、某烃的结构简式如图所示，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子数为c，则a、b、c分别是（ ）A3，4，5 B3、14，4 C3，l0，4 D4，l0，43、下图所示装置在中学实验中有很多用途，可根据实验目的在广口瓶中盛放适量某试剂。下面有关其使用有误的是（ ）A瓶内装饱和食盐水，可用于除去氯气中的HCl气体，气体应a进b出B瓶内
3、装水，可用于除去NO气体中的NO2气体，气体应a进b出C瓶口朝上，可用于收集NH3，气体应b进a出D瓶口朝下，可用于收集CH4气体，气体应b进a出4、2020年2月24日，华为MateXs新款5G折叠屏手机开启线上预约销售。下列说法不正确的是（ ）A制造手机芯片的关键材料是硅B用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性C镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能5、草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101,易溶于水，受热脱水、升华,170以上分解。某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是A装置A中的大试管口应略向下倾
4、斜，是因为加热草酸晶体时会产生水B装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置C中,干扰CO2的检验C装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊D本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳6、伞形酮可用作酸碱指示剂，可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得。下列说法中错误的是A1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOHB1 mol雷琐苯乙酮最多可与4 mol H2发生加成反应C苹果酸发生缩聚反应最多可生成2种高分子化合物D雷琐苯乙酮在一定条件下可发生氧化、取代、缩聚等反应7、某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9 ，该元素在
5、周期表中所属的族是( )ABBACDB8、25 和101 kPa，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为()A15%B25%C45%D75%9、某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（）A分子式为C13H18ClB该分子中能通过聚合反应生成高分子化合物C在加热和催化剂作用下，最多能和3mol H2反应D能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色10、已知某离子反应为：8Fe2+NO3-+10H+NH4+8Fe3+3H2O，下列说法不正确的是AFe2+为还原剂，NO3
6、-被还原B消耗l mol氧化剂，转移电子8 molC氧化产物与还原产物的物质的量之比为18D若把该反应设计为原电池，则负极反应式为 Fe2+-e-Fe3+11、下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（ ）A晶格能：NaFNaClNaBrB硬度：MgOCaOBaOC熔点：NaFMgF2AlF3D阴离子的配位数：CsClNaClCaF212、已知反应：O3+ 2I+ H2OO2+ I2+ 2OH，下列说法不正确的是（ ）AO2为还原产物B氧化性：O3I2CH2O既不是氧化剂也不是还原剂D反应生成1mol I2时转移2 mol电子13、磷酸的结构式如右图所示，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸（
7、H5P3O10）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P-O单键的物质的量分别是ANa5P3O10 7molBNa3H2P3O10 8molCNa5P3O10 9molDNa2H3P3O10 12mol14、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中正确的有( )标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移NA个电子将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3NA常温下,0.4 mol SiO2所含的共价键数目为1.6NA2 molL-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA1 m
8、ol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA22.4 L的N2的共用电子对数为3NAA2个 B3个 C4个 D5个15、下列说法正确的是（ ）A苯酚沾在皮肤上用大量的水冲洗B氯乙烷与NaOH水溶液共热可制乙烯C有机反应中，得氢，失氧是还原反应DCH3Cl可发生水解反应和消去反应16、甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下，下列说法不正确的是A若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙B若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2C若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀D若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质17、A、B
9、、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法正确的是A甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性B甲是碱性氧化物，乙是酸性氧化物C甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同D丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊18、金属银的晶胞是一个“面心立方体”(注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子)。则金属银平均每个晶胞中含有的金属原子数是( )A5个 B4个 C3个 D2个19、利用冬青的提取物合成出一种抗结肠炎药物.其结构简式如图所示：下列叙述中不正确的是（ ）A该物质属于芳香族化合物，易溶
10、于水B该物质可以发生加成、氧化、取代等反应C该物质能与强酸和强醎反应，也能与碳酸氢钠反应D仅改变这三条侧链在苯环上的位置，还可得到10种同分异构体20、在一定温度下，可逆反应A(g)2B(g)2C(g)达到平衡的标志是()AC的生成速率与C分解的速率相等B单位时间内生成nmol A，同时生成2nmol BC单位时间内消耗nmol A，同时生成2nmol CDB的生成速率与C分解的速率相等21、在下列各溶液中，离子可能大量共存的是A加入铝粉能产生H2的溶液中：K、Mg2、Cl、SO42B加入Na2O2的溶液中：K、Al3、Cl、NO3C含有0.1molL1Ca2的溶液中：Na、K、CO32、Cl
11、D无色透明的酸性溶液中：MnO4、K+、SO42、Na+22、下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是AX、W、Z的原子半径依次递减BY、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性依次递减C根据元素周期表推测T元素的单质具有半导体特性D最低价阴离子的失电子能力X比W强二、非选择题(共84分)23、（14分）M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子请回
12、答下列问题：(1)元素Q的名称为_，P的基态原子价层电子排布式为_。(2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为_。(3)M、O电负性大小顺序是_(用元素符号表示)，实验室制备O单质的化学方程式_。(4)M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的边长为 a pm，则该晶体的密度为_g/cm324、（12分）已知A是芳香族化合物，其分子式为C9H11Cl，利用A合成2-甲基苯乙酸，其合成路线如下：（1）A结构简式为_。（2）AB反应类型为_；C中所含官能团的名称为_。（3）CD第步的化学方程式为_。（4）在NaOH醇溶液并加热的条件下，A转化为E，符合下列条件的E的同分异构体有_
13、种，任写其中一种的结构简式_。i,苯环上仅有一个取代基；ii.能与溴水发生加成反应。25、（12分）研究证明，高铁酸钾不仅能在饮用水源和废水处理过程中去除污染物，而且不产生任何诱变致癌的产物，具有高度的安全性。湿法制备高铁酸钾是目前最成熟的方法，实验步骤如下：a直接用天平称取60.5gFe(NO3)39H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。b在冰冷却的环境中向NaClO溶液中加入固体NaOH并搅拌，又想其中缓慢少量分批加入Fe(NO3)39H2O，并不断搅拌。c水浴温度控制在20，用电磁加热搅拌器搅拌1.5h左右，溶液成紫红色时，即表明有Na2FeO4生成。d在继续充分搅拌的情况下，向
14、上述的反应液中加入固体NaOH至饱和。e.将固体KOH加入到上述溶液中至饱和。保持温度在20，并不停的搅拌15min，可见到烧杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4。（1）步骤b中不断搅拌的目的是_。步骤c中发生反应的离子方程式为_。由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠_(填“大”或“小”)。（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。该反应的离子方程式为_。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_。AH2O B稀KOH溶液、异丙醇 CNH4Cl溶液、异丙醇 DFe(NO3)3溶液、异丙醇（3）高铁酸钠还可以用电解法制得，其原理可表示为Fe+2NaOH+2H2O3H2+Na2FeO
