1、新疆哈密石油高级中学2023学年高一化学下学期期中试题时间：90分钟满分：100分可能用到的原子量：H-1 O-16 S-32 P-31一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1.某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键()A.一定是离子键 B.一定是共价键 C.可能是离子键也可能是共价键 D.以上说法都不正确2.对于X和X两种粒子，下列叙述正确的是()A.质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B.化学性质几乎相同C.一定都由质子、中子、电子构成 D.核电荷数、核外电子数一定相同3.有M、R两种主族元素，已知M2与R核外电子数之和
2、为20，则下列说法不正确的是()A.M与R的质子数之和一定等于19 B.M、R可能分别处于第二周期和第三周期C.M、R可能分别处于第三周期和第二周期 D.M和R的质子数之差可能等于74.下列变化不需要破坏化学键的是()A.加热氯化铵 B.干冰升华 C.水通电分解 D.氯化氢溶于水5.下列说法正确的是()A.235 g核素U发生裂变反应：UnSrXe10n，净产生的中子(n)数为10NAB.Cl与Cl得电子能力相同C.中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子：UD.U和U是中子数不同、质子数相同的同种核素6、X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外
3、层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()A.元素非金属性由弱到强的顺序为ZYX B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C.三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D.原子半径由大到小的顺序为ZYX7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如右图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中，正确的是()A.X只有一种氧化物 B.气态氢化物的稳定性ZWC.原子半径由大到小的排列顺序ZYX D.元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素8、如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()X的气态氢化物
4、与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：YZZ的单质在常温下是液体，可与铁粉反应Z的原子序数比Y大19Z所在的周期中含有32种元素A. B. C.只有 D.只有9.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是() A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈 B.砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强10.对于XOH型化合物而言，X是除H、O以外的其他元素时，下列说法中正确的是()A.XOH的水溶液不能导电 B.当X是金属性很强的元素时，XOH一定是强碱
5、C.XOH一定是离子化合物 D.XOH一定是共价化合物11.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强C.YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性12.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()A.K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电
6、子数相等B.L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C.L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等13.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是()A.对应简单离子半径：XWB.对应简单气态氢化物的稳定性：YZC.化合物XZW既含离子键也含共价键D.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物
7、对应的水化物反应14.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是()A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4 B.原子半径由小到大的顺序为WXZC.X与W可以形成W2X、W2X2两种物质 D.Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定15.对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是()A.其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈 B.其碳酸盐易溶于水C.其原子半径比钾原子半径小 D.其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解16、几种短周期元素的原
8、子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是( )A等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多BY与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C最高价氧化物对应水化物的酸性LZD在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(每空1分，共8分)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)写出下列元素的名
9、称：A_，B_，C_，D_。(2)D元素位于周期表中_周期_族。(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式：_。(4)用电子式表示化合物C2D的形成过程：_ 。18.(每空2分，共10分)下列粒子(分子或离子)均含有18个电子：粒子AB2CDEF组成特点单核离子化合物，双核分子单质，双核分子化合物，三核分子化合物，四核分子请回答下列问题：(1)A的元素符号是_，B2的结构示意图是_。(2)C与D混合，发生反应的化学方程式为_。(3)E的电子式是_；F的水溶液常用于消毒剂，F的化学式是_。19.(每空2分，共14分)下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：主族周期AAAAAAA一二三(
10、1)的原子结构示意图为_。(2)和气态氢化物稳定性的大小顺序：_ (填化学式)。(3)的最高价含氧酸的酸性最强的是_(填化学式)。(4)的气态氢化物与的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是_(填化学式)，它属于_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(5)三种元素的原子能形成原子数目比为111的共价化合物，它的电子式为_。(6)欲比较和两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是_(填字母)。A.比较这两种元素单质的沸点 B.比较这两种元素单质与氢气化合的难易C.比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性D.比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性20.(每空1分，共10分)A、B、C、D
11、、E均为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，A的原子电子层数等于其核外电子数，B与C可形成离子化合物CB2，D原子的M层电子数是K层电子数的3倍。(1)A的元素符号是_。(2)B的氢化物与E的氢化物相比，较稳定的是_ (填化学式)。(3)C、E组成的化合物的电子式是_，其中所含化学键的类型是_。(4)B、D、E按原子半径由大到小的顺序排列为_(填元素符号)。(5)C的最高价氧化物对应的水化物是_，它与D的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式是_元素部分结构信息部分性质信息XX的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等YY原子的次外层电
12、子数等于最外层电子数的一半Y能形成多种气态氢化物ZZ原子的最外层电子数大于4Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6WW原子的最外层电子数等于(2n3)(n为原子核外电子层数)化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn(6)欲证明E2的氧化性强于I2，可进行的实验操作是_，观察到的现象是_，有关反应的离子方程式是_21.(每空2分，共10分)X、Y、Z、W代表四种短周期元素，有关它们的部分结构信息及性质信息如表所示。请按要求回答下列问题：(1)Z在元素周期表中的位置是_。(2)X、Y的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_(用化学式表示)。(3)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_(用化学式表示)。(4)实验室用X的气态氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是_(用离子方程式表示)。（5）写出Z的单质与二氧化硫的混合气体通入水中所发生反应的离子方程式：_。
