1、2023-2023学年第一学期十一县（市）高二年级期中联考化学试卷本卷可能要用的参考数据：K:39 H:1 O:16 Ag:108 C:12 N:14 Cl:35.5 Na:23一、 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1.氨水中所含有的分子和离子有（ ） H2O NH3 NH3H2O H+ OH-A. B. C. D.2一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下列图：以下描述正确的选项是( )A反响开始到10 s，用Z表示的反响速率为0.158 mol/(Ls)B反响开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC反响开始
2、到10 s时，Y的转化率为79.0%D反响的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)3.强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq)= H2O(l) 以下4个化学方程式中，H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)NH3H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l) NH3H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)其中反响热为57.3kJ/mol的是（ ） A B C D均不符合4.以下说法不正确的选项是（ ）A
3、.化学反响除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 C.吸热反响在一定条件（如常温、加热等）也能发生D.化学反响是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反响物具有的总能量支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是( )A. a mL B.（50a）mL C. 大于（50a）mL D. 大于a mL6.以下溶液，一定呈中性的是( )A. c(H+)110-7mol/L的溶液 B. pHpOH 的溶液 C. pH14pOH 的溶液 D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液7如果一个反响HTS值为零，那么此反响
4、（ ）。A. 能自发进行 B. 是放热反响 C. 不进行 D. 处于平衡状态某可逆反响：mA（g）+nB（g） xC（g），在密闭容器中进行，右图表示反响在不同时间t、温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%） 的关系曲线，那么正确的选项是（ ）AT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，正反响放热BT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，正反响吸热CT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，正反响放热DT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，正反响吸热9.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反响P（g）Q（g）R（g）S（g）以下说法中可以充分说明这一反响已经到达化学平衡状态的是（ ）A.P、Q、R、S的浓
5、度相等 B.P、Q、R、S在密闭容器中共存C.P、Q、R、S的浓度不再变化 2A（s）+3B(g)C(g)+2D(g)；Hv(逆) 参加催化剂，B的转化率提高A.B.C.D.11用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )c(NH3H2O)c(OH-)c(OH-)c(NH3H2O)0)0A. B. C. c(H+)和c(OH-的物质的量12将pH11 NaOH溶液和pH3的醋酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，以下判断一定正确的选项是 ( )Ac(CH3COO) c(Na+) Bc(CH3COO) c(Na+)Cc(H+） c(OH） Dc(OH） c(CH3COO）13
6、表示3溶液中有关微粒的关系式,正确的选项是( )A.c（Na+）c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-) B. C(Na+) +c( H+) =c(HCO3-)+ c(CO32-) +c(OH-)C. C(Na+) +c( H+) =c(HCO3-)+c (CO32-) +2c(OH-) D. C(Na+) =c(HCO3-) +c (CO32-) +c(H2CO3)15同温同压下，以下各反响为放热反响，以下各热化学方程式中反响热最小的是A2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) H1 B2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H2C2A ( g
7、 ) + B ( g ) = 2C ( l ) H3 D2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H416以下各离子浓度的大小比较，正确的选项是A同浓度以下溶液中： (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4Cl NH3H2O，c(NH4)由大到小的顺序是： B常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，那么c (NH4+) c (Cl)C0.2 molL-1 Na2CO3溶液中：c (OH-) = c (HCO3-) + c (H+) + c (H2CO3) D0.01 molL-1 的NH4molL1 的NaOH溶液等体积混合： c (Cl) c (NH4+) c
8、(Na+)c (OH-)c (H+)二、非选择题：（共6个大题，52分）17（14分）（1）火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反响生成氮气和水蒸气。：N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) H = +67.7 kJmol；N2H4(g)+ O2(g)N2(g)+2H2O(g) H534 kJmol那么N2H4和NO2反响生成氮气和水蒸气的热化学方程式为_ 。2A的pH=4，那么该酸为 酸（填“强或“弱）， H2A的电离方程式为 ，该溶液中由水电离出的c(H+)= 。（3）一定温度下，两种酸：a、盐酸 b、醋酸： 当两种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)：a
9、 b（填“、“或“=，下同） 在pH相同、体积相同的两种酸溶液中参加过量的铁粉，反响结束时生成H2的总体积：a b。 将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a b18.（6分）在一个1 L的密闭容器中，参加2 mol A和1 mol B，发生以下反响：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s), 到达平衡时，C的浓度为1.2 molL1。（1）维持容器的温度不变，假设缩小容器的体积，那么平衡 移动（填“向正反响方向、“向逆反响方向或“不）。（2）维持容器的体积和温度不变，按以下四种配比作为起始物质，到达平衡后，C的浓度仍是1.2 molL1的是 。A4
10、 mol A+2 mol B B3 mol C+1 mol D C2 mol A+1 mol B+1 molD （3）假设维持容器的体积和温度不变，反响从逆反响开始，按不同配比作为起始物质，到达平衡时，C的浓度仍是1.2 molL1，那么C的起始物质的量应满足的条件是 。19.（9分）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反响时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）（1）该实验应选用 作指示剂。（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，假设A与C
11、刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL；反响达滴定终点时的现象为 。（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。A实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴局部充满溶液C盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗D锥形瓶预先用食用白醋润洗过E滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（4） 根据所给数据，写出计算该白醋
12、中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C mol/L20.(13分）25时，将0.01 mol CH3COONa 和0.002 molHCl溶于水，形成1L混合溶液：（1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： （2）溶液中共有_种不同的粒子（指分子和离子）。（3）在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是_，浓度为0.002 mol/L的是_。（4）在上述溶液中，存在的两个守恒关系是：物料守恒 ，电荷守恒_。21（4分）泡沫式灭火器内盛放Al2(SO4)3溶液（约1mol/L）、NaHCO3溶液（约1mol/L）及起泡剂。使用时发生的离子方程式是_，Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的体积比约是_。泡沫灭火器玻璃筒里盛放Al2(SO4)3溶液，铁筒里存放NaHCO3溶液，不能把Al2(SO4)3溶液盛放在铁筒里的原因是(用离子方程式表示)_ _
