1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列物质性质排列顺序正确的是热稳定性:H2OHFH2S 还原性:HIHBrHCl熔沸点:AsH3PH3NH3酸性:HNO3H2CO3HClOA B
2、 C D2、美林(主要成分为布洛芬)和百服宁(主要成分为对乙酰氨基酚)是生活中两种常用的退烧药,其主要成分的结构简式如下,下列说法不正确的是( )A布洛芬的分子式为C13H1802B二者均可与NaHC03溶液反应,产生C02气体C布洛芬的核磁共振氢谱共有8组峰D己知肽键在碱性条件下可以水解,则Imol对乙酰氨基酚与氢氧化钠溶液反应,消耗2molNaOH3、有机物H是一种广谱高效食品防腐剂,如图所示是H分子的球棍模型,下列有关说法正确的是A有机物H的分子式为C9H11O3B有机物H的官能团有羟基、羰基和醚键C有机物H能发生加成反应、取代反应和氧化反应D1mol有机物H最多可与1molNaOH反应
3、4、用下列装置制备并检验Cl2的性质,下列说法正确的是( )A图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗完B图中:充分光照后,量筒中剩余气体约为10mL(条件相同)C图中:生成蓝色的烟,若在集气瓶中加入少量水,所得溶液呈蓝绿色D图中:干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条能褪色,说明Cl2有漂白性5、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液溶液变为红色样品已被氧化B向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有氧化性C向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3H2O能大量共存D向1mL 0.1mol
4、L-1 Na2S溶液中滴入2mL 0.1molL-1 ZnSO4溶液,再加入2mL 0.1molL-1 CuSO4溶液开始有白色沉淀生成;后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)Cl2 I2 Fe3+BCl2 ClO3- I2 Fe3+CClO3- Fe3+ Cl2 I2DClO3- Cl2 Fe3+ I214、如图为一原电池装置,其中X、Y为两种不同的金属。对此装置的下列说法中正确的是A活动性顺序:XYB外电路的电流方向是:X外电路YC随反应的进行,溶液的pH减小DY极上发生的是氧化反应15、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是
5、A甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而甲烷不能B乙醛能与氢气加成,而乙酸不能C乙酸能与金属钠反应,而乙酸乙酯不能D苯酚能与浓溴水反应,而乙醇不能16、下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是( )A对熟石灰的悬浊液加热,悬浊液中固体质量增加B实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C打开汽水瓶,有气泡从溶液中冒出D向稀盐酸中加入少量蒸馏水,盐酸中氢离子浓度降低17、用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( )A标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NAB常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl个数为2NAD通常状况
6、下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L18、下列有关物质的分类正确的是A混合物:水玻璃、碱石灰、明矾B酸:稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠C酸性氧化物:、D碱性氧化物:CaO、19、下列不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色固体的实验操作是( )A分别加热这两种固体,并将生成的气体通入澄清石灰水中B分别在这两种物质中加入CaCl2溶液C在两种固体物质中加入等浓度的稀盐酸D分别在两种物质的溶液中加入澄清石灰水20、在200mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个SO42-,(NA表示阿佛加德罗常数的值)同时含有NA个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为A1mol/LB2.5mol/LC5mol/
7、LD2mol/L21、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是()A无色溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、NO3-B强酸性溶液中:Na+、K+、OH-、SO42-C强碱性溶液中:K+、Mg2+、NO3、NH4+D无色透明溶液中:Al3+、Na+、SO42-、Cl-22、已知:2H2(g) +O2(g)2H2O(g) H =483.6 kJmol-1 下列说法不正确的是A该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理B破坏1mol H-O键需要的能量是463.4 kJCH2O(g)H2(g) +1/2O2(g) H = +241.8 kJmol-1DH2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固二、非选
8、择题(共84分)23、(14分)丹参醇是存在于中药丹多中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下:已知:回答下列问题:(1)C中含氧官能团的名称为_(写出其中两种)。(2)写出B的结构简式_。(3)下列叙述正确的是_。ADE的反应为消去反应 B可用金属钠鉴别DECD可与NaOH反应 D丹参醇能发生加聚反应不能发生缩聚反应(4)丹参醇的所有同分异构体在下列一种表征收器中显示的信号(或数据)完全相同,该仅器是_(填标号)。a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共探仪(5)芳香化合物F是A的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,F共有_种;其中核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为6:
9、2:1:1的结构简式为_(写一种即可)。(6)写出以和为原料制备的合成路线流程图_(无机试剂和乙醇任用,合成路线流程图示例见本题题干)。24、(12分)X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的三种短周期元素,Y与X、Z均相邻,X、Y与Z三种元素原子的最外层电子数之和为19;W的单质为生活中一种常见的金属,在Z元素的单质中燃烧产生棕黄色的烟,生成。回答下列问题:(1)Z元素在元素周期表中的第_周期。(2)与足量的的水溶液发生反应生成两种强酸,写出该反应的离子方程式_。(3)易升华,易溶于水,乙醇/丙酮等溶剂。据此推测其晶体熔化时克服的作用力是_,判断的依据是_。25、(12分)无水MgBr2可
10、用作催化剂实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如图1,主要步骤如下:步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚;装置B中加入15mL液溴步骤2 缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中步骤3 反应完毕后恢复至常温,过滤,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0,析出晶体,再过滤得三乙醚溴化镁粗品步骤4 室温下用苯溶解粗品,冷却至0,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160分解得无水MgBr2产品已知:Mg与Br2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5请回答:(1)仪器A的名称是_实验中不能用干燥空气代替干
11、燥N2,原因是_(2)如将装置B改为装置C(图2),可能会导致的后果是_(3)步骤3中,第一次过滤除去的物质是_(4)有关步骤4的说法,正确的是_A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B、洗涤晶体可选用0的苯C、加热至160的主要目的是除去苯 D、该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴(5)为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为Y)标准溶液滴定,反应的离子方程式:Mg2+Y4MgY2滴定管洗涤前的操作是_测定时,先称取0.2500g无水MgBr2产品,溶解后,用0.0500molL1的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液25.00mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是_(以质量分数表示)26、(10分). 实验室制得气体中常含有杂质,影响其性质检验。下图A为除杂装置,B为性质检验装置,完成下列表格:序号气体反应原理A中试剂 乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加热_ 乙烯无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170反应的化学方程式是_