1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是溶液很快褪色溶液不褪色 有沉淀生成溶液仍然透明 （ ）A仅和
2、B仅和C仅和D仅和2、徐光宪在分子共和国一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是（ ）AH2O2分子中的O为sp2杂化BCO2 分子中C原子为sp杂化CBF3分子中的B原子sp3杂化DCH3COOH分子中C原子均为sp2杂化3、我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，已知青蒿素的结构简式如下。下列说法不正确的是（ ）A青蒿素的分子式为C15H20O5B青蒿素难溶于水，能溶于NaOH溶液C青蒿素分子中所有的碳原子不可能都处于同一平面内D青蒿素可能具有强氧化性，具有杀菌消毒作用4、合成氨所需的氢气可用煤和水作原
3、料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H 0，反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A增加压强B降低温度或增大H2O(g)的浓度C增大CO的浓度D更换催化剂5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列各项中的物质均在标准状况下，有关判断正确的是()A16.8 L CH4和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.75NAB4.6 g NO2和CH3CH2OH的混合物中含有的分子数为0.1NAC5.6 L SO3中含有的电子数为30NAD11.2 L氖气中含有的原子数为NA6、下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）AHNO2BH2SO3CHCl
4、O3DHClO47、化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是( )AmA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n 0D对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B,达到平衡时A的体积分数为n，此时若给体系加压则A的体积分数不变8、下述实验设计能够达到目的的是() （ ）编号实验目的实验设计A除去Cl2中少量的HCl将混合气体通过饱和NaHCO3溶液B除去FeCl2溶液中混有的FeCl3向混合物中滴加适量
5、铜粉，再过滤C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后,再加KSCN溶液D证明Cl2的氧化性比I2强将Cl2通入淀粉碘化钾溶液中AABBCCDD9、有关天然产物水解的叙述不正确的是A纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同B可用碘检验淀粉水解是否完全C蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D油脂水解可得到丙三醇10、如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述不正确的是A在温度、体积一定的条件下，通入1mol N2和3mol H2 反应后放出的热量为92kJBa曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，也不能提高N2的转化率D该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g
6、）2NH3（g） H=92 kJ/mol11、下列说法中，正确的是A两种物质的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则两者一定互为同分异构体B分子式为CnH2n的化合物，可能使酸性KMnO4溶液褪色，也可能不使其褪色C通式相同，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，一定互为同系物D凡含有苯环的物质都是芳香烃12、向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液逐滴加入0.2molL1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（ ）A原NaOH溶液的浓度为0.1molL1B通入CO2的体积为448mLC所得溶液的溶质成分的物质
7、的量之比为n(NaHCO3)n(Na2CO3)=21D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)n(Na2CO3)=1313、下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的是A丙烯分子有7个键，1个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子存在非极性键D丙烯分子中3个碳原子在同一直线上14、下列有关说法不正确的是图1图2图3图4A水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键BCaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2CH原子的电子云图如图3所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动D金属Cu原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原
8、子的配位数均为1215、向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是A原混合液中c（SO42-）：c（Cl-）=1：1B向D点溶液中通入C02气体，立即产生白色沉淀C图中A点沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3DAB段反应的离子方程式为：Al3+3OH-Al（OH）316、下面有关晶体的叙述中，不正确的是 ( )A金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Na共有12个C干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12
9、个CO2分子D金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构二、非选择题（本题包括5小题）17、X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态请回答下列问题：（1）Q+核外电子排布式为_；（2）化合物X2W2中W的杂化方式为_，ZW2-离子的立体构型是_；（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_(填化学式)，原因是_；（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入
10、W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_；（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为_，Y原子的配位数为_，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为 g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为_(用含a和的代数式表示)。18、高分子化合物在生产生活中有着广泛的用途。如图为合成高分子化合物G的流程。已知： 请回答下列问题： (1)A物质为烃，则A的名称为_，物质E含有的官能团名称是_。(2)由C生成D的反应类型是_。(3)由B生成C的化学反应方程式为_。(4)F的结构简式为_。(5)M是D的同分异构体，M满足以下条件：苯环上取代基的数目不少于两个，且
11、能够与NaHCO3反应放出CO2，共有_种。其中核磁共振H谱为4组峰，其峰面积比为6:2:1:1的结构简式为_。(6)根据题中信息和有关知识，以2-丙醇为原料，选用必要的无机试剂，合成，写出合成路线 _。19、实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H+滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I：称取样品1.500g。步骤：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤：移取25.00mL样品溶液于
12、250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前
13、刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010molL-1，则该样品中氮的质量分数为_。20、某课题组对某样品W（组成用CxHyOzNaSb表示）进行探究。实验一：确定W中元素组成（1）取W样品，将有机氮转化成NH4+，_（补充实验方案），证明W中含氮元素。（2）用燃烧法确定W样品中含碳、氢、硫三种元素，装置如图所示。A框内是加热固体制备氧气发生装置，写出A中反应的化学方程式：_。写出E中发生反应的离子方程式：_。从实验简约性考虑，D、E、F、G装置可以用下列装置替代：能证明W含碳元素的实验现象是_。实验二：测定W中硫元素含量（3）取wgW样品在过量的氧气中充分燃烧，用V1mLc1molL-1碘水溶液吸收SO2，用V2mLc2molL-1Na2S2O3溶液滴定过量的I2。已知:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。滴定终点的标志是_。该W样品中硫元素的质量分数为_。（
