1、2023年普通高等学校招生全国统一考试安徽卷理科综合能力测试化学局部第一卷本卷共20小题，每题6分，共120分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量原子量：H 1 C 12 O 16 S 12 Cr 52 Fe 567.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料结构示意图如下，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。以下说法正确的选项是A.石墨烯与石墨互为同位素B.0.12g石墨烯中含有6.02x1022个碳原子C石墨烯是一种有机物D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合答案：D解析：同位素的研究对象是原子，A选项错误；0.12g石墨烯的物质的量
2、为0.01mol，所含碳原子个数为0.01NA，B选项错误；有机物一般含有碳、氢元素，C选项错误；由图示可知，石墨烯中碳原子间均为共价键结合，D选项正确。 8.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，以下关于该分子说法正确的选项是A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B.含有苯环、羟基、羰基、羧基C.含有羟基、羰基、羧基、酯基D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基答案：A解析：从图示可以分析，该有机物的结构中存在3个碳碳双键、1个羰基、1个醇羟基、1个羧基。A选项正确。 ks5.u 9.以下选用的相关仪器符合实验要求的是答案：B解析：浓硝酸具有强氧化
3、性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞，A选项错误；水和乙酸乙酯的互不相溶，用分液漏斗别离，B选项正确；量筒量取液体只能精确到0.1mL，C选项错误；实验室制取乙烯需要的温度为170，该温度计的量程缺乏，D选项错误。10.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A. 、B.K+ 、Al3+、 、NH3H2OC.Na+、K+、Cl2D.Na+ 、CH3COO-、OH-答案：D ks5.u 解析：A项中H与HCO3能够反响生成CO2气体，不能大量共存，错误；Al3与氨水可以发生反响：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，B选项错误；Cl2具有氧化性，可以将SO32氧化为SO42，方程式为：Cl2H2O
4、SO32=SO42Cl2H，C选项错误。11.汽车尾气净化中的一个反响如下： 在恒容的密闭容器中，反响到达平衡后，改变某一条件，以下示意图正确的选项是：答案：C解析：该反响为气体计量数减小的放热反响，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反响物浓度增大，平衡常数减小，A选项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，B选项错误；平衡常数只与热效应有关，与物质的量无关，C选项正确；增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，D选项错误。 12.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反响：2Cu+H2O=Cu2O+H2O。以下说
5、法正确的选项是A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生复原反响C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。答案：A ks5.u 解析：由电解总反响可知，Cu参加了反响，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反响，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H反响，电极反响为：2H2e=H2，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反响为2Cu2OH2e=Cu2OH2O，当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。13.向体积为0.05molL-1CH3COOH溶液中参加体积为Vb的0.05molL-1KOH溶液，以下关系错误的选项
6、是A. VaVb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)c (K+B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)c (OH-C. Vac (K+ c (OH- c (HD. Va与Vb任意比时：c (K+ c (H+) c (OH-+ c (CH3COO-)答案：C解析：假设VaVb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH3COOH)+ n(CH3COO)=0.05Va，n(K)= 0.05VVb，那么A选项正确；假设Va=Vb，反响后为CH3COOK溶液，由于的CH3COO水解而显碱性，根据质子守恒可知，B选项正确；假设Vac(CH3COO)，C选项错误；D选项符合电荷
7、守恒，正确。第二卷 2517分 ks5.u W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色或砖红色的和黑色的ZO两种氧化物。 1W位于元素周期表第_周期第_族。W的气态氢化物稳定性比_填“强或“弱。 2Y的基态原子核 外电子排布式是_，Y的第一电离能比X的_填“大或“小。 3Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反响的化学方程式是_。 X的单质和FeO反响的热化学方程式是_。答案：(1)二 VA 弱21s22s22p63s23p4 大3Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4
8、 + SO2+ 2H2O(4)3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s) DH=859.7KJ/mol解析：首先推出题中几种元素，W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，在结合原子序数的大小可知，W是氮元素，Y是硫元素，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，根据基态原子核外电子所遵循的原那么，可以写出电子排布式为：1s22s22p63s23p1，X为铝元素，Z能够形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，推知Z为铜元素，两种氧化物分别为Cu2O和CuO。26.12分是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过以下路线合成：1A与银氨溶液反响有银镜生成，那么A的结构简式是
9、 。2BC的反响类型是 。3E的结构简式是 4写出F和过量NaOH溶液共热时反响的化学方程式： 5以下关于G的说法正确的选项是a能与溴单质反响 b. 能与金属钠反响c. 1molG最多能和3mol氢气反响 d. 分子式是C9H6O3答案：(1)CH3CHO (2)取代反响34(5)a、b、d解析：1A与银氨溶液反响有银镜生成，那么A中存在醛基，由流程可知，A与氧气反响可以生成乙酸，那么A为CH3CHO；2由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反响；3D与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反响生成E，E的结构为；4由F的结构简式可知，C和E在催化剂条件下脱去一个HCl分子得
10、到F，F中存在酯基，在碱液中可以发生水解反响，方程式为：+3NaOH+CH3COONaCH3OHH2O；5G分子的结构中存在苯环、酯基、羟基、碳碳双键，所以能够与溴单质发生加成反响或者取代反响，能够与金属钠反响产生氢气，A和B选项正确；1molG中1mol碳碳双键和1mol苯环，所以需要4mol氢气，C选项错误；G的分子式为C9H6O3，D选项正确。27.(12分)某厂废水中含5.0010-3molL-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料的化合价依次为+3、+2，设计了如下实验流程：含的酸性废水加FeSO47H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液加NaO
11、H溶液至PH为9，过滤滤液滤渣焙烧1第步反响的离子方程式是 2第步中用PH试纸测定溶液PH的操作是： 3第步过滤得到的滤渣中主要成分除CrOH3外，还有 4欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要参加 GFeSO47H2O。答案：1Cr2O72- + 6Fe2 + 14H 2Cr3+ + 6Fe3 + 7H2O(2)将一小块pH试纸放在外表皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。3Fe(OH)3、Fe(OH)2 (4)13.9解析：1第步是Cr2O72与Fe2发生氧化复原反响，方程式为：Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O；2测定溶液的pH的方法是：用
12、玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据；3从最终所得磁性材料的化学式可知，滤渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3；41L废水中的n(Cr2O72)=5.0010-3mol，根据关系式：Cr2O724Cr0.5Fe1.5FeO410FeSO47H2O，所以理论上n(FeSO47H2O)=0.05mol，m(FeSO47H2O)= 0.05mol278gmol-1=13.9g。28.17分Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和浓度的废水中参加H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反响速率的影响。实验设计控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K其余实验条件见下表，设计如下比照试验。1请完成以下实验设计表表中不要留空格。实验编号实验目的T/KPHc/10-3molL-1H2O2Fe2+为以下实验作参考29836.00.30探究温度对降解反响速率的影响298106.00.30数据处理实验测得p-C
