1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、25 、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJmol1，下列热化学方程式书写正确的是()ABa(OH)2(aq)
2、H2SO4(aq)=BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJmol1BKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1C2NaOH(aq)H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)2H2O(l)H57.3 kJmol1DKOH(aq)H2SO4(浓)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol12、已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是A对比等浓度的两种酸的pHB对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的总体积D对比等浓度、等体积的两种酸，与等量N
3、aOH溶液反应后放出的热量3、下列关于杂化轨道的叙述中不正确的是A分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时该分子不一定为正四面体结构，所以杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾B杂化轨道用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对CSF2和C2H6分子中的中心原子S和C都是通过sp3杂化轨道成键D苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键，苯环中存在6个碳原子共有的大键4、下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（ ）A戊烷有2种同分异构体BC8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体C甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种DCH3CH2CH2CH3光照下与氯
4、气反应，只生成1种一氯代烃5、下列离子中外层d轨道完全充满状态的是 （）ACr3+BFe3+CCu+DCo3+6、有机物结构式可以简化，如：可表示为，某有机物的多种同分异构体中，属于芳香醇的一共有(不考虑立体异构)A6种 B5种 C4种 D3种7、200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe356 g，溶液中SO42-的物质的量浓度是 ( )A7.5 mol/LB5 mol/LC10 mol/LD2.5 mol/L8、下列说法正确的是A丙烷分子的比例模型：BCH3CH2CH2CH2CH3和互为同系物C和为同一物质DCH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物9、下列现象与氢键有关的是（ ）N
5、H3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定ABCD10、将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L.向溶液中逐滴加入浓度为a molL1的HCl溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L。将溶液蒸干充分灼烧得到固体(NaCl和Al2O3)W2 g.下列关系式中错误的是A24n(Al)+35.5n(Na)=W2W1Bn(Na)+3n(Al)=aV2Cn(Na)
6、+3n(Al)=V1/11.2DaV2=V1/22.411、在25时，在浓度为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是Aa=b=cBabcCacbDcab12、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）A海带提碘B氯碱工业C氨碱法制碱D海水提溴13、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2CuH2OCu2OH2。下列说法正确的是( ) A铜电极发生还原反应B石墨电极上产生氢气C铜电极接直流电源的负极D当有0
7、.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成14、下列除去杂质的方法不正确的是()A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3CAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤DMgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO15、既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA B C D16、下列说法中正确的是（ ）A氨分子是三角锥形，而甲烷是正四面体形，是因为NH3分子中有一对未成键
8、的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强B杂化轨道全部参加形成化学键CPCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构D在分子中含有2个手性C原子17、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液：Mg2+ K+ SO42 NO3B使酚酞变红色的溶液：Na+ Cu2+ HCO3 NO3C0.1 molL1AgNO3溶液：H+ K+ SO42 ID1.0 molL1的KNO3溶液：H+ Fe2+ Cl SO42-18、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是()A热稳定性：Na2CO3NaHCO319、下列有关化学用语表示正确的是( )A羟基的电子式
9、：BCH2F2的电子式：C对硝基甲苯的结构简式：D乙烯的结构式：CH2CH220、某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是()AE处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强BF处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强CE处发生反应的离子方程式为：Cl22Br=2ClBr2DG装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：2OHCl2=ClOClH2O21、下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是ABCD22、如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发
10、生氧化反应释放出CO2和02。下列说法中正确的是A该电池充电时，阳极反应式为:C+2Li2CO3-4e-=3CO2+4LiB该电池放电时,Li+向电极X方向移动C该电池充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连D该电池放电时，每转移4mol电子，理论上生成1molC二、非选择题(共84分)23、（14分）煤的综合利用备受关注。有如下的转化关系，CO与H2不同比例可以分别合成A、B，已知烃A对氢气的相对密度是14，B能发生银镜反应，C为常见的酸味剂。（1）有机物C中含有的官能团的名称是_。（2）反应的反应类型为_。（3）写出的反应方程式 _。（4）下列说法正确的是_。（填字母）A第步是煤的液化，为煤
11、的综合利用的一种方法B有机物B和C都可以与新制氢氧化铜发生反应C有机物C和D的水溶液都具有杀菌消毒作用D乙酸乙酯与有机物D混合物的分离，可以用氢氧化钠溶液振荡、静置分液的方法24、（12分）氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图：回答下列问题：（1）A的结构简式为_。C的化学名称是_。（2）的反应试剂和反应条件分别是_，该反应的类型是_。（3）的反应方程式为_。吡啶是一种有机碱，其作用是_。（4）G的分子式为_。（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有_种。（6）4甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚(
12、)制备4甲氧基乙酰苯胺的合成路线_(其他试剂任选)。25、（12分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究： (一)制取氨气(1)写出实验制取氨气的化学方程式_；(2)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？_(填“能”或“否”)。理由是_。(二)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性：(1)该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装
13、置的改进措施是：_。(2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式_。(三)问题讨论：有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性差(Cu+Cu+Cu2+)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：_。26、（10分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：(1)在处理废水时，ClO2可将废水中的CN氧化成CO2和N2，该反应的离子方程式是_。(2)某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是_。装置B的作用是_。装置A用于生成ClO2气体，该反应的化学方程式是_
