1、2023年江苏省连云港市灌云县板浦中学高三第三次月考试卷总分值为150分 时间120分钟可能用到的原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Al 27 S 32Cl 355 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127第I卷选择题，共64分一、单项选择题此题包括8小题，每题4分，共32分。每题只是一个选项符合题意1以下有关环境、健康、开展的表达中，不正确的选项是：A可吸入颗粒例如硅酸盐粉尘在空气中形成气溶胶，对人类健康危害极大。B开发利用新能源，合理利用工业生产的废热，是缓解能源危机的重要途径。C氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物
2、，二氧化碳是温室效应的主要污染物。所以它们的含量是空气质量报告的主要工程之一。D用二氧化硫漂白的食物白皙鲜嫩，且能防腐，但二氧化硫不可作食品添加剂。2正确掌握好化学用语是学好化学的根底，以下有关表述正确的选项是AH、D、T互为同素异形体 B氨气分子构型为正四面体形CNH4Cl的电子式为： DS2-的结构示意图为：3最近广东北江发生严重的水体污染事件，专家确定用1200吨的聚合铁简称PFS，化学式为：分批参加，利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附镉离子。结合题中信息，以下说法不正确的选项是A10848Cd核素中中子数为60B含镉废电池应进行回收处理CPFS中铁显+2价D实验室由FeSO4溶液制P
3、FS需经过氧化、水解和聚合的过程4以下各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是 5以下表示的离子方程式正确的选项是： A氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H2Fe3+3H2O BNaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3-SO32-+H+C含等物质的量的NaHCO3和BaOH2的溶液混合： HCO3+Ba2+OHBaCO3 + H2OD硫化钠水溶液呈碱性的原因： S2+2H2OH2S+2OH6以下表达正确的选项是：A当温度不变时，在纯水中参加强碱溶液不会影响水的离子积常数B依据相对分子质量，一定能判断组成和结构相似的物质熔沸点的上下C液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D
4、pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=47、X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关以下表达正确的选项是A、Y、Z两元素形成的化合物熔点较低B、X、Y两元素形成的化合物可能为离子晶体C、X肯定为碱金属元素D、稳定性：Y的氢化物Z的氢化物8：101 k Pa时辛烷的燃烧热为5518 kJ mol1，强酸和强碱在稀溶液中发生反响时的中和热为573 kJ mol1，那么以下热化学方程式书写正确的选项是 2C8H18 l + 25O2g = 16CO2g+ 18H2Og；H = 11 036
5、kJ mol12C8H18 l + 25O2g = 16CO2g+ 18H2Ol；H = 11 036 kJ mol1 H+ + OH = H2O；H = 573 kJ mol1 2NaOHaq+ H2SO4aq= Na2SO4aq+2 H2Ol；H =1146 kJ mol1A B C D只有二、不定项选择题此题包括8小题，每题4分，共32分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个该小题就为0分 9阿伏加德罗常数约为6021023 mol1，以下表达中不正确的
6、选项是A将1625g FeCl3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数小于6021023B在含196g H2SO4的浓硫酸溶液中参加足量的锌粉使其充分反响，那么反响结束时，转移电子数约为46021023个C标准状况下，224 L CO2和CO混合气体中含有的碳原子数约为6021023D常温常压下，01 mol Fe在01 mol C12中充分燃烧，转移的电子数约为l806102310以下各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 A在pH为7的溶液中：Ag+、K+、SO42、ClB在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2、NO3、CO32C在参加铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+
7、、SO42、NO3D在由水电离出的cOH=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I11化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2, 类推2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是错误的，应该是Na2O2+SO2= Na2SO4。以下各组类比中正确的选项是A由NH4ClNH3+HCl，推测：NH4INH3+HIB由CO2+CaClO2+H2O=CaCO3+2HClO，推测：2SO2+CaClO2+H2O=CaSO3+2HClOC由2CO2+CaClO2
8、+2H2O=CaHCO32+2HClO，推测：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClOD由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2，推测：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+ SO212在乙离子存在的情况下，欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是说明：在实验过程中不允许加热、过滤、等操作选 项试 剂 丙甲 离 子乙 离 子A稀盐酸、BaCl2溶液SO42SO32BAgNO3溶液ClSO42CKSCN溶液Fe2+Fe3+DNaOH溶液Al3+Mg2+13碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛的应用。锌锰碱性电
9、池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反响式为：Zns+2MnO2s+H2O=ZnOH2s+Mn2O3s。以下说法正确的选项是A、电池工作时，锌为正极B、电池正极的电极反响式为：2MnO2s+H2Ol+2e=Mn2O3s+2OHaqC、电池工作时，电子有正极通过外电路流向负极D、外电路中每通过02mol电子，锌的质量理论上减小13g14中科大陈乾旺教授等人发现合成金刚石的新方法，其化学原理为： Na+CO2 C金刚石+C石墨+Na2CO3未配平。该法比1955年人工首次制得金刚石的方法容易得多，其化学原理是： 以下有关表述中正确的选项是 A反响和都存在旧化学键的断裂与新化学键的形成 B新法利用的是化
10、学变化，旧法利用的是物理变化 C在反响中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠 D反响和中，金刚石都是复原产物，Na2CO3是氧化产物15某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，且浓度大小的顺序为：cNa+cCH3COO-c0H-cH+，该溶液可能是 A由pH=l的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合而成 B由1 mL01 molL1的CH3COOH溶液与10 mL 1 molL1的NaOH溶液混合而成 C由01molL1的CH3COOH溶液与01 molL1的NaOH溶液等体积混合而成 D由01 molL1的CH3COONa溶液与01 molL1的NaOH
11、溶液等体积混合而成16、甲醇是重要的根底化工原料又是一种新型的燃料，制取甲醇传统法是采用CuOZnO/-Al2O3催化剂，合成反响为：CO+2H2 CH3OH,工艺中一些参数如右图；目前正在开发的新法是：2CH4 O2 2CH3OH 。以下关于新法和旧法的说法正确的选项是A旧法生产中，由图知CO与H2合成甲醇的反响属于放热反响B旧法生产中，选择适宜催化剂时，可推测高压法合成比低压法合成更有开展优势。C新法与旧法相比，原料丰富并可直接从天然气中获得D新法生产中，需控制VCH4/VO2=91,目的是提高空气中氧气的转化率第II卷非选择题，共86分三、此题包括2小题，共22分174分以下有关化学实验
12、的根本操作及平安知识的表达，错误的选项是 填序号。A用托盘天平称取1050 g枯燥的NaCl固体B过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸边沿稍下方，C测定烧杯中溶液的pH时，用pH试纸直接在烧杯中蘸取溶液D中和热的测定实验中，可用金属丝棒代替环形玻璃棒E配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢参加到浓硝酸中，并不断搅拌F实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰G采取降温结晶可以提纯混有少量氯化钠的硝酸钾H配制一定浓度的溶液时，假设定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的局部。6分右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂 标签上的局部内容。某次学生实验需要05mo
13、l/LH2SO4溶液480ml，假设由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况答复以下问题：实验中除了量筒、烧杯外还需要的其它仪器有： ；计算所需浓硫酸的体积是 mL；假设该硫酸与等体积的水混合时，所得溶液中溶质的质量分数 49%填写“；配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释时操作方法是： ；1812分铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲药片中Fe2的存在，设计并进行了如下实验：碾碎后参加试剂1静置，过滤药片一段时间 后新制氯水试剂2淡黄色溶 液淡红色溶 液血红色溶 液溶液褪色 试剂1是 ，试剂2是 ，参加新制氯水后溶液中发生的离子反响方程式是 ， ； 参加试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为 ，写出2价Fe在空气中转化为3价Fe的化学方程式 ； 该同学猜测血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的3价铁被复原为2价铁，你认为该同学的猜测合理吗？ 。假设你认为合
