1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A1LpH1的稀硫酸中含有的H数为0.2NAB0.1 molL1碳酸钠溶液中含有CO离子数目小于0.1NAC50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0
2、.46NAD1 mol Na2O2中阴、阳离子总数是3NA2、某有机物的结构简式如图，关于该有机物的下列叙述中不正确的是 （） A一定条件下，能发生加聚反应B1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应C能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同D该有机物苯环上的一溴代物有3种3、下列除杂方法正确的是A苯中含有苯酚杂质:加入溴水，过滤B乙醇中含有乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液,分液C乙醛中含有乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液，分液D乙酸丁酯中含乙酸杂质:加入饱和碳酸钠溶液，分液4、一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共l0g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍。该混合气体通
3、过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体可能是A乙烷和乙烯B乙烷和丙烯C甲烷和乙烯D甲烷和丙烯5、一定温度下，在某体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生可逆反应，下列说法正确的是A当容器内压强不变时说明反应已达到平衡B当反应达到平衡时：c（A）：c（B）：c（C）2：1：3C当反应达到平衡时放出热量akJD其他条件不变，升高温度反应速率加快6、下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（ ）A电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等B电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C电离平衡是相对的.暂时的，外界条件改变时
4、，平衡就会发生移动D电解质达到电离平衡后，分子的浓度和离子的浓度相等7、下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是ABCD 铅蓄电池放电风力发电水力发电太阳能发电AABBCCDD8、在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H(w) B正反应速率：v正(y)v正(w)C反应温度：T2T3 D混合气体的平均摩尔质量：M(y)M(z)9、下列叙述正确的是A向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚B检验丙烯醛 CH2=CH-CHO 中的碳碳双键，将其滴入溴的四氯化碳中，若溴的四氯化 碳褪色，即可证明C向淀粉溶液中加硫酸，加热，加新制 Cu(OH)2
5、，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解D可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯10、科学家发现了如下反应：O2+PtF6O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（）AO2 是氧化剂，PtF6 是还原剂 BO2(PtF6)中氧元素的化合价为+1CO2(PtF 6)中不存在离子键 DO2(PtF6)既是氧化产物又是还原产物11、下列关于各图像的解释或结论不正确的是A由甲可知：使用催化剂不影响反应热B由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2 (g)N2O4(g)，A点为平衡状态C由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前
6、者小于后者D由丁可知：将T1 的A、B饱和溶液升温至T2 时，A与B溶液的质量分数相等12、在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，粉末还有少许蓝色就停止加热，其他操作正确，这一因素会导致测量结果（ ）A偏小 B偏大 C没影响 D无法预测13、下列分子中，属于极性分子的是（）ACO2BBeCl2CBBr3DCOCl214、利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是A电解时以精铜作阳极B电解时阴极发生氧化反应C粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu2+2e-D电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥15、下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是（）选项
7、离子组要求AK、AlO2-、Cl、Cr2O72-溶液无色澄清BFe3、NO3-、Br、HCO3-逐滴滴加盐酸，立即产生气体CNa、K、AlO2-、NO3-逐滴滴加盐酸，先有沉淀产生，后沉淀消失DNH4+、Al3、SO42-、Cl滴加NaOH溶液并加热，立刻产生气体AABBCCDD16、下列关于有机物的说法不正确的是A苯乙烯所有原子可处于同一平面B由转变为：可与足量NaOH溶液共热后，再通入足量二氧化碳C蔗糖分子可以看作是两个不同的单糖分子间脱去一个水分子形成的D1mol油脂在酸性条件下充分水解，可制得3mol高级脂肪酸和1mol甘油二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物是一种医药中间体，它
8、的一种合成路线如下：已知：。请回答下列问题：(1)A的化学名称是_，G的分子式为_。(2)由B生成C的反应条件为_，由E和F生成G的反应类型是_。(3)D在浓硫酸/加热条件下会反应生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为_。(4)H是一种高聚酯。D生成H的化学方程式为_。(5)符合下列要求的F的同分异构体共有_种。苯环上有三个取代基；能发生银镜反应；1mol该物质能与2molNa2CO3反应。请写出其中能与足量浓溴水反应，所得产物的苯环上不存在氢原子的F的同分异构体结构简式：_(任写一种)。(6)已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出以苯酚、甲苯为原料制备苯甲酸苯酯的合成路线(其他无机试
9、剂任选)：_。18、卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如，该反应式也可表示为下面是几种有机化合物的转化关系：(1)根据系统命名法，化合物A的名称是_。(2)上述框图中，_是反应，_是反应。(3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：_。(4)C2的结构简式是，F1的结构简式是_，F1与F2互为_。19、实验室需要配制0.50 molL-1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的几片滤纸。(2) 计算。配制该溶液需称取NaCl晶体的质
10、量为_g。(3)称量。天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置_:称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕,把药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_ _引流,洗涤烧杯23次是为了_。(6)定容,摇匀。定容操作为_。(7)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_。定容时俯视，浓度会_。20、下图中硬质玻璃管A中放入干燥洁净的细铜丝，烧杯中放入
11、温水，试管B中放入甲醇，右方试管C中放入冷水向B中不断鼓入空气，使甲醇蒸气和空气通过加热到红热程度的铜丝。（1）撤去A处酒精灯后铜丝仍然能保持红热的原因是_；（2）反应后将试管C中的液体冷却，取出少量，加入到新制的Cu(OH)2悬浊液中，加热到沸腾可观察到现象是_，写出反应的化学方程式_。21、图一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均为热和电的良导体。（1）单质d对应元素的基态原子M层电子排布式为_，该元素位于元素周期表的_区。（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1:1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含键和键的个数比为_，该分子中心原子的杂化轨
12、道类型为_。（3）单质b对应元素原子的最高能级电子云轮廓图形状为_形，将b的简单氢化物溶于水后的溶液滴加到AgNO3溶液中至过量，所得络离子的结构可用示意图表示为_。（4）图二是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的两个原因_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】分析：A、pH1的稀硫酸中C(H+)=0.1mol/L；B、根据公式n=CV分析；C、铜和浓硫酸在加热条件下反应，和稀硫酸不反应；D、Na2O2中含有Na+和O22-离子。详解：pH1的稀硫酸中C(H+)=0.1mol/L，所以n（H+）=
13、1L0.1mol/L=0.1mol，即含有0.1NAH+，A选项错误；根据公式n=CV，确定溶液中离子的物质的量必需知道溶液的体积和物质的量浓度，B选项中没有提供溶液的体积，B选项错误；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，50 mL 18.4 mol/L浓硫酸的物质的量是0.92mol，理论上完全反应生成SO2为0.46mol，即生成SO2分子数目为0.46NA，但随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与Cu不反应，所以生成的SO2分子数目小于0.46NA，C选项错误；Na2O2中含有Na+和O22-离子，阳离子和阴离子之比是2:1，所以1 mol Na2O2中阴、阳离子总数是3NA，D选项正确；正确选项D。2、C【答案解析】分析：有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有氯原子，可发生取代反应，结合有机物的结构解答该题。详解：A含有碳碳双键，可发生加
