1、2023学年度重庆市八中高三年级上半学期考试试卷理综化学一、单项选择题每题6分6NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 A1 molNa作复原剂可提供的电子数为NAB0.5 mol Na2O2与足量水充分反响，转移的电子数为NAC5.6gFe与足量Cl2完全反响，转移的电子数为0.2NAD11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数均为NA7以下说法正确的选项是 A配制稀硫酸时，先在量筒中加一定体积的水，再边搅拌边慢慢参加浓硫酸B金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火C燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水扑灭D手上滴了浓硫酸立即用大量水冲洗8A、B、C、D、E均为短周期元素.A、B、C位于同一
2、周期邻位置，它们分别与D形成的化合物分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3 ：4.E原子从内到外各电子层的电子数之比为1 ：4 ：1，那么以下表达正确的选项是 A由A和C形成的一种化合物能与E的单质在一定条件下发生置换反响B由A、C原子和B、D原子分别构成的分子都是极性分子CB、D两种单质相互化合的反响是不可逆反响D由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不含离子键9以下反响的离子方程式书写正确的选项是 A向含0.5molFeBr2的溶液中通入0.5molCl2：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2ClB澄清石灰水中滴加少量Ca (HCO3)2溶液：Ca2+ + OH + HC
3、O3 H2O + CaCO3C石灰石粉末溶于盐酸：CO32 + 2H+ H2O + CO2D过氧化钠溶于水：O22 + 2H2O 4OH + O210以下说法正确的选项是 A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B同一周期元素的原子，半径越小越易失去电子C同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高11浓度为0.2 mol/L的三种溶液等体积混合，充分反响后没有沉淀的一组溶液是 ABaCl2、NaOH、NaHCO3BNa2CO3、MgCl2、H2SO4CAlCl3、NH3.H2O、NaOHDBa (OH)2、CaCl2
4、、Na2SO412以下说法正确的选项是 ACO2的电子式为：B任何原子的原子核均含有质子和中子C常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的D常温常压下，只有一种元素的单质呈液态13右图装置可用于 A用固体NaHCO3制CO2B用二氧化锰和浓盐酸制氯气C用Zn和稀硫酸制氢气D用二氧化锰和氯酸钾制氧气第二卷非选择题2610分A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。 A与B反响有气体生成B与C反响有沉淀生成C与D反响有沉淀生成D与E反响有沉淀生成A与E反响有气体生成在和的反响中生成的沉淀是同一种物质请填空： 1在和的反响中
5、，生成的沉淀物质的化学式是 2A是 ，其推断依据是 D是 3A与E反响的离子方程式是 2713分A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反响呈黄色，在C中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2，在一定条件下，各物质之间的相互转化关IDBHABCDEFG盐酸水+系如图中局部产物未列出：请填空以下空白： 1B是 ，C是 2H与盐酸反响生成E的化学方程式是 3E与F反响的化学方程式是 4F与G的水溶液反响生成I和D的离子方程是： 2823分为验证氯气的有关性质，试根据所提供的有关实验用品，答复以下问题。实验用品：氯气发生装置、烧杯、试管、红色
6、布条、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、KI淀粉溶液、蒸馏水 1溶于水中的局部氯气与水发生反响：Cl2 + H2O HClO + HCl。因此，新制氯水中含有多种粒子，当与不同物质反响时，将分别表达不同性质。 能证明新制饱和氯水中还存在氯气分子的现象是 欲证明氯水具有漂白性，可向样品溶液中参加 ，氯水具有漂白性的原因是氯水中含有 粒子。欲证明氯水中含有盐酸，可分别向样品溶液中参加 试剂，反响的离子方程式是 、 。 2检验氧化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是 A用鲜艳的野花B用枯燥的蓝色石蕊试纸C将气体通入硝酸银溶液中D用湿润的淀粉碘化钾试纸 3实验室制取氯气的反响方程式为 欲收集到纯洁枯燥的氯气，需将从氯气发生装置中产生的气体经过除杂处理，选用以以下图装置其接口顺序用字母表示为 2914分磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷P在3.2g的氧气中燃烧，至反响物耗尽，并放出XkJ热量。 1通过计算确定反响产物的组成用化学式表示是 ，其相应的质量g为 2单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，那么1 mol P与O2反响生成固态P2O3的反响热 H = 3写出1 mol P与O2反响生成固态P2O3的热化学方程式：
