1、2023学年度北京市海淀区第一学期高三年级期中练习化学试题本试卷分为第I卷选择题和第II卷非选择题两局部。共100分。考试时间120分钟。答题时请将第I卷每题的正确答案选出后，填在第答卷表格的相应空格中，假设仅答在第I卷上那么不给分。请将第II卷各题的答案直接答在试卷的可应位置上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64第一卷选择题，共42分 本卷共14道小题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。以下表达正确的选项是 A氧化铝的熔
2、点很低，不能用于制作耐高温材料B在海轮外壳上镶入锌块，会加快船体的腐蚀速率C硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂D氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料2以下有关环境保护的说法中，不正确的选项是 A劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害B工业生产大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C含氮、磷化合物的生活污水大量排放会使水体富营养化D废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染3以下化学用语不正确的选项是 A漂粉精的主要成分：CaCl2B乙烯的结构简式：CH2=CH2CNa+的结构示意图：D原子核内有10个中子氧原子：O4以下有关金属的说法中，正确
3、的选项是 纯铁不容易生锈钠着火用水扑灭铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血青铜、不锈钢、硬铝都是合金KSCN溶液可以检验Fe3+离子ABCD5以下金属的冶炼原理中，不正确的选项是 A2Al2O3熔融4Al+3O2 BMgO+H2Mg+H2OCFe2O3+3CO 2Fe+3CO2D2HgO2Hg+O26以下关于电解的说法中，正确的选项是 A电解池是把化学能转变为电能的装置B电解精炼铜时，粗铜板做阴极C电镀时，通常把待镀的金属制品做阴极D工业电解饱和食盐水用于生产金属钠和氯气7设NA代表阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是 A1mol甲烷分子所含质子数为10N
4、AB18g2H2O中所含的电子数为10NAC24g镁的原子最外层电子数为NAD标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA8对于恒容、恒温密闭容器中进行的反响H2g+I2g 2HIg，能说明其到达化学平衡状态是 A容器中气体压强不变B容器中气体密度不变C容器中气体颜色的深浅不变D同时间内生成的H2、I2的物质的量相同9下右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的附属或包含关系，其中不正确的选项是 XYZ例氧化物化合物纯洁物A硫酸铜盐纯洁物B盐酸电解质溶液分散系C碱性氧化物氧化物化合物D置换反响氧化复原反响离子反响10某元素的氧化物的相对分子质量为40，其相同价态氧化物的相对分子质量为95，那么该元
5、素的化合价为 A-2B+1C+2D+311以下反响的离子方程式正确的选项是 A硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反响：SO+Ba2+=BaSO4B稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2CFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-D食醋除水垢后的碳酸钙：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO212以以下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，以下表达正确的选项是 A盐酸的物质的量浓度为1mol/LBP点时反响恰好完全，溶液呈中性C曲线a是用盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用做本实验的指示剂13MgClO32在农
6、业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反响制备： MgC2+2NaClO3=MgClO32+2NaCl四种化合物的溶解度S随温度T变化曲线如以以下图所示：以下表达正确的选项是 A四种化合物的溶解度随温度变化最小的是MgClO32B300K时，MgCl2的溶解度约为55gC300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl36gD该反响能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是MgClO3214100ml0.1mol/L的盐酸与50mL0.2mol/L的氨水混合，充分反响后，所得溶液中各种离子浓度关系正确的选项是 AcCl-cNH+4cOH-CH+BcCl-=cNH+4cOH-=cH+CcH+cNH+
7、4=cCl-+cOH-DcH+cCl-=cNH+4+cNH3H2O+cOH-第二卷15共8分中药秦皮中含有的七叶内酯属于香豆素类，具有显著的消炎作用，是抗痢疾杆菌的有效成分。其结构简式如下： 1七叶内酯的含义氧官能团的结构简式为 。 2七叶内酯可以发生的反响类型有 填序号 a加成反响 b取代反响c消去反响 3香豆素类物质常被看做是肉桂酸的衍生物。工业上可用物质A制备肉桂酸和肉桂醇。反响关系如下： A的结构简式为 。 4七叶内酯与足量氢氧化钠稀溶液充分反响。化学方程式为 。16共10分某校实验小组进行实验研究实验装置示意图如下。 1制取氧气可选用的发生装置是 填字母序号。该小组用制取的氧气进行硫
8、在氧气中燃烧的性质实验时，在集气瓶底参加了少量氢氧化钠溶液。盛放该溶液的目的是 。 2该小组用装置b制取NH3。其反响的化学方程式为 。 3该小组用装置c进行的实验有 写出一个即可。17共6分A、B、C是中学化学常见物质，含有同一种元素。其转化关系如下： 1假设X为无色无味的气体，是一种常用氧化剂。A为气体化合物，溶于水后所得溶液使红以石蕊试纸呈蓝色。该转化关系是工业制硝酸的反响原理。 那么A的电子式是 。 2假设X为复原剂。将56滴A的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应。反响的离子方程式为 。 3假设X为一种常见的碱，A、C均为盐，B为白色胶状沉淀，几乎不溶于水，但
9、能凝聚水中的悬浮物。Na2S溶液显碱性，向A的溶液中参加Na2S溶液，生成具有臭鸡蛋气味的气体H2S，反响的离子方程式为 。18共6分短周期元素X、Y、Z、W原子序数按依次增大。X是形成化合物种类最多的元素，Y是自然界含量最多的元素，Z是同周期中金属性最线的元素，W是负一价离子与Y的某种氢化物分子含有相同的电子数。 1元素X、Y、Z按原子半径由大到小的顺序排列为 。用元素符号表示 2W的单质与水反响的离子方程式为 。 3化合物A由X、Y、Z三元素共同构成，其浓溶液中通入W单质时，可产生气体XY2和化合物ZWY3。反响的化学方程式为 。19共6分在400C、101kPa时，NO2g+COg=NO
10、g+CO2g反响过程中能量变化如以以下图所示。 1该反响是 填“吸热或“放热反响。 2该反响的热化学方程式为 。 3改变以下条件都可使该反速率改变，其中通过降低活化能加快反响速率的是 。 a浓度b压强c温度d催化剂20共8分在密闭容器中参加等浓度的CO与H2O，TC时发生如下反响： COg+H2OgCO2g+H2g H0 CO的浓度变化如以下图。 1从04min，该反响的平均速率vCO= mol/Lmin。该反响的平衡常数为 。 2为了增大CO的转化率，可以采取的措施有 。 a增大反响物中CO的浓度b降低反响温度c将密闭容器体积压缩至一半d参加适宜的催化剂 3假设不改变反响温度和反响物中CO的起始浓度，使CO的转化率到达90%，那么水蒸气的超始浓度至少为 。21共8分铅蓄电池是最常见的二次电池，它由两组栅状板交替排列而成，极板上分别覆盖有Pb和PbO2，电解质是H2SO4溶液。 1铅蓄电池放电时，其中一个电极的反响如下： PbO2+4H+SO+2e-=PbSO4+2H2O 该电极是 填“正极或“负极。另一个电极的反响为 。 2铅蓄电池充电时，总反响的化学方程式为 。 3假设使用铅蓄电池做电源，电解CuCl2溶液。CuCl2溶液足量，电解使用的电极为惰性电极。假设在阳极上析出气体体积为44.8L标准状况下，那么铅蓄电池中参加反响的H2SO4
