1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、将碘酒滴到新切开的马铃薯（又称土豆）表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有( )A葡萄糖B蔗糖C纤维素D淀粉2、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3
2、至中性(忽略溶液体积变化)，此时NH4+个数为0.5NAB向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时，该反应中转移电子数目为3NAC标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4NA极性共价键D用惰性电极电解CuSO4溶液，标况下，当阴极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NA3、有机物A是一种常用的内服止痛解热药。1 mol A 水解得到1 mol B 和1 mol 醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。A的相对分子质量不超过200。B分子中碳元素和氢元素总的质量分数为0.652。A、B都是由碳、氢、氧三种元素组成的芳香族化合物。则下列推断中，正确的是( )AA
3、、B的相对分子质量之差为60B1个B分子中应当有2个氧原子CA的分子式是C7H6O3DB能与NaOH溶液、FeCl3溶液、浓溴水等物质反应4、下列电离方程式书写正确的是ANaHS=Na+H+ +S2-BH3PO43H+ +PO43-CCH3COONH4CH3COO-+NH4+DBa(OH)2=Ba2+2OH-5、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，而Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）ACl2+FeI2=FeCl2I2B3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3CCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OD2Fe3
4、+2I-=2Fe2+I26、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是()A干冰B氯化钠C氢氧化钠D碘7、下述说法正确的是（ ）碘酒属于混合物，而液氯、冰水、冰醋酸均属于纯净物氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠、氢化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质Al2O3和SiO2都能溶于强碱，因此都是酸性氧化物溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应ABCD8、习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是A开发清洁能源 B
5、有效提高能源利用率C研制易降解的生物农药 D对废电池做深埋处理9、（题文）下列有关实验装置，能达到实验目的的是A用图1所示装置制取少量Cl2B用图2所示装置制取干燥的NH3C用图3制备并检验H2的可燃性D用图4装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠10、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是()A无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-B强酸性溶液中：Na+、K+、OH-、SO42-C强碱性溶液中：K+、Mg2+、NO3、NH4+D无色透明溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl-11、448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为A64g B64 C64gmol-1 D32g
6、mol-112、某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄色气体产生，则下列说法不正确的是AX2+具有还原性 BX的+2价化合物比+4价化合物稳定CXO2具有强氧化性 D该元素是第A族元素13、25时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL(溶液体积有简单叠加)，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是AKa(HX)的值与Kb(NH3H2O)的值相等Bc、d两点，值相等Cad点过程中，存在c(X-)=c(NH4+)Db点，c(NH4+)+c(HX)=0.0
7、5mol/L14、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）ACa2+1s22s22p63s23p6BO2-1s22s23p4CCl-1s22s22p63s23p6DAr 1s22s22p63s23p615、同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。下列与CH3CH2CH2CH2OH互为同分异构体的是ACH3CH2CH2CHOB(CH3)3COHC(CH3)2CHCH2COOHDCH3CH2CH2CH2CH2OH16、下列说法不正确的是（）A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有一个键，2个键17、下列说法正确的是（
8、）A0.1molL-1的NaHCO3(aq)中：c（Na+）c（HCO3-）c（H+）c（OH-）B已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C将等体积pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多D常温下，pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH718、下列说法中正确的是A把100mL3mol/L的硫酸与100mLH2O混合，则硫酸的物质的量浓度变为1.5mol/LB75时把100mL20%的NaCl溶液与100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C把200mL3mol/L的BaCl2溶液与100mL3mol/L的KC
9、1溶液混合后，溶液中的c(C1-)仍然是3mol/LD4时把100g20%的NaOH溶液与100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%19、某溶液中含有NH4+、Na、Mg2、NO34种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是()AMg2BNaCNH4+DNO320、下列物质中与氢氧化钠溶液、新制氢氧化铜、纯碱、溴水、苯酚钠溶液、甲醇都能反应的是（ ）A盐酸 B乙醛 C乙酸 D丙烯酸21、具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是A熔点113 ，能溶于CS2B熔点44，液态不导电C熔点1124，易溶于水D熔点180 ，固态能导电22、某100mL溶液可能含有 N
10、a+、NH4+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法正确的是A若原溶液中不存在 Na+，则 c（Cl）0.1molL1B原溶液可能存在 Cl 和 Na+C原溶液中 c（CO32）是 0.01molL1D原溶液一定存在 CO32和SO42，一定不存在 Fe3+二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大。A元素的价电子排布为nsnnpn1；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；C位于B的下一周期，是本周期最活泼的金属元素；D基态原子的3d原子
11、轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍；E元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。回答下列问题(用元素符号表示或按要求作答)。(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_，三者电负性由大到小的顺序为_。(2)A和E的简单气态氢化物沸点高的是_，其原因是_。(3)D3基态核外电子排布式为_。(4)E基态原子的价电子轨道表示式为_。(5)B和E形成分子的结构如图所示，该分子的化学式为_，E原子的杂化类型为_。(6)B和C能形成离子化合物R，其晶胞结构如图所示：一个晶胞中含_个B离子。R的化学式为_。晶胞参数为a pm，则晶体R的密度为_gcm3(只列计算式)。24、（12分）1，4环己二醇可通过下列
12、路线合成(某些反应的反应物和反应条件未列出)：(1)写出反应、的化学方程式：_；_。(2)上述七个反应中属于加成反应的有_(填反应序号)，A中所含有的官能团名称为_。(3)反应中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为_。25、（12分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备K2FeO4（夹持装置略）A为氯气发生装置。A中反应方程式是_（锰被还原为Mn2+）。将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe
13、(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有_。（2）探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。由方案中溶液变红可知a中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化，还可能由_产生（用方程式表示）。方案可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是_。根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_（填“”或“”），而方案实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是_。资料表明，酸性溶液中的氧化性，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：_。26、（10分）某兴趣小组设计了如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究。（实验一）探究影响化学反应速率的因素。圆底烧瓶中装锌片(两次实验中所用锌片大小和外形相同)、恒压分液漏斗中装稀
