1、2023学年度福建省福州三中第一学期半期考化学试卷说明：1选择题每题均有12项符合题意。2本卷作为周末两天作业，星期一由科代表收缴至科任老师批改1以下表达正确的选项是 AC60和NO2都是共价化合物 BCCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子HCHHHC在NaCl和SiO2晶体中，都不存在单个小分子D甲烷的结构式： ，是对称的平面结构，所以是非极性分子2简单原子的原子结构可用以以下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，那么以下有关的表达正确的选项是 A互为同素异形体B互为同位素C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数3以下说法或表示法正确的选项是 A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃
2、烧，后者放出热量多B由C(石墨)C(金刚石)；H=+119kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H+OH=H2O；H=57.3kJmol-1,假设将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的烧碱溶液混合，放出的热量大于57.3kJD1L 0.5molL1稀硫酸与1L 1molL1氢氧化钠溶液反响放出57.3kJ的热量：H2SO4(aq)+2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(1)；H=57.3kJ/mol4以下各组微粒具有相同的质子数和电子数的是 ACH4、NH3、H2O、Ar BOH-、F-、O2-、Ne CH3O+、NH4+、Na+、H2F+ D
3、O2-、F-、Mg2+、Al3+5以下实验不能到达预期目的的是 序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反响比拟氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比拟镁、铝的金属性强弱C测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH比拟碳、硫的非金属性强弱D用同一电路测定等物质的量浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性比拟盐酸、醋酸的酸性强弱6 设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是 A18gD2O所含电子数目为10 NA B1mol甲基中所含电子数为10 NA C在标准状况下，含m molHCl的浓盐酸与足量MnO2反响可生成个氯气分子D在标准状况下，22.4L以任意比混
4、合的H2S与SO2混合气体中所含气体分子数 必小于NA7短周期元素X、Y的原子序数相差2。以下有关表达正确的选项是 AX与Y不可能位于同一主族 BX与Y一定位于同一周期 CX与Y可形成分子晶体XY2DX与Y可形成离子晶体XY8以下离子方程式或化学方程式，正确的选项是 A铝与氢氧化钾溶液反响： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2B向Fe(NO3)2稀溶液中参加盐酸：3Fe24HNO33Fe3NO#2H2OC向Fe(OH)3中参加氢碘酸：Fe(OH)33HFe33H2OD向石灰水中参加过量NaHCO3溶液：Ca2OHHCO3CaCO3$H2O9如以下图的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸
5、入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管参加液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大(忽略液体体积对气球的影响)。那么所用试剂分别可能依次是 A甲：浓硫酸和木炭 乙：浓氨水和SO2B甲：双氧水和MnO2 乙：NaOH溶液和CO2C甲：苯酚和Na2CO3溶液 乙：NaOH溶液和Cl2D甲：浓硫酸和蔗糖(滴有几滴水) 乙：水和氨气10在由水电离出来的c (H+)=110-14molL-1的溶液中，一定能大量共存，且溶液为无1,3,5 色的离子组的是 A NH4+、Fe2+、Cl-、NO3- BNa+、Ba2+、Cl-、NO3- CK+、Mg2+、HCO3-、SO42- DK
6、+、Na+、MnO4-、SO42-11短周期的三种元素分别为X、Y和Z 。X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，那么这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是 AXYZ3 BX3YZ4 CX3YZ3DX2YZ412以下物质的沸点，按由低到高的顺序排列，错误的选项是 ACH4SiH4GeH4SnH4 BHFHClHBrHICHeNeArKr DCsRbKNaLi13以下物质呈固态时必为分子晶体的是 A 非金属氧化物 B非金属单质 C金属氧化物 D含氧酸14在元素周期表短周期中的X
7、和Y两种元素可组成化合物XY3，以下说法正确的选项是 AXY3晶体一定是离子晶体 BX和Y一定不属于同一主族CX和Y一定属于同一周期 D假设Y的原子序数为m，X的原子序数可能是m415表示以下变化的化学用语正确的选项是 ANaHCO3的水解：HCO3H2OH3O CO32B金属铝溶于NaOH溶液：Al2OHAlO2H2C钢铁吸氧腐蚀的正极反响式：O22H2O+4e4OHD1 L0.5 molL1稀硫酸与1 L1 molL1氢氧化钠溶液反响放出57.3 kJ的热：H2SO4(aq)2NaOH(aq)Na2SO4(aq)2H2O(l)；H57.3 kJ/mol16能源与人类的生活和社会开展密切相关
8、。以下关于能源开发和利用的说法不正确的选项是 A用酒精代替汽油作汽车燃料 B随着科技的开展，氢气将会成为主要能源C在农村提倡利用沼气作生活燃料 D人类利用的能源都是通过化学反响获得的17以下关于化工厂生产规模和厂址的选择的说法不正确的选项是 A化工厂厂址的选择应遵循土地供给充足、水源丰富、电力等能源充足 B经济是根底，因此化工厂厂址的选择一切从经济效益出发，可以忽略其它问题C从原料的供给和成品的销售来看应遵循原料供给就近，交通运输方便D扩大生产规模一般可降低生产本钱，但生产规模应根据化工产品的市场需求量、现有技术水平和可投入的资金来决定18有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第II
9、A族元素的氯化物是 A白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差B绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性C白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解D白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性1910分X、Y、Z三种短周期元素的原子序数为XYZ， Z原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，这三种元素原子核电荷数总和为39，且X的一种氧化物A跟水反响后可生成具有复原性的不稳定的二元酸。 1试推断这三种元素是X ，Y ，Z 填元素符号 2B和A的组成元素相同，A氧化为B的化学方程式是 ；C是Y的氧化物，1molC在加
10、热时跟水反响的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和；在一定条件下，B可以跟单质Y反响生成A和C，该反响的化学方程式是 。1,3,52010分某教师用如以以下图所示装置做“稀硝酸的氧化性及NO的性质等演示实验。图中1、2、3、4为止水夹。操作步骤如下：检查装置的气密性；翻开1、2、3、4，经漏斗参加稀硝酸，直至酸液充满试管I；关闭1、2，翻开3、4，用酒精灯微热试管I，当铜丝外表有气泡产生时，立即撤去酒精灯；随着反响进行，I中液体会流入II并浸没隔板上的铜丝，此时立即加热试管II，即可看到II中有红棕色气体产生。当红棕色气体充满II后，立即关闭3；一段时间后，关闭4并撤去酒精灯，将试管II(
11、连同塞子及止水夹3、4)浸入盛有冰水的大烧杯中。试答复以下问题： 1步骤中稀硝酸要充满试管I的目的是_ 。 2步骤中发生反响的离子方程式为_。 3步骤中产生红棕色气体的化学方程式是_。 该步骤中关闭3产生的结果是_。 4实验中观察到初始阶段步骤中产生气体的速率明显快于步骤，你认为其可能的原因是_。(写出一条即可) 5步骤中可观察到的主要现象是_。2112分有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。 1写出C与D所形成的化合物的电子式 。 2试比拟D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱填写化学式： _ _ 。 3将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反响的化学方程式：_ 。 4写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反响、且生成气体的离子方程式：_。 5用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池的电极反响方程式： 负极 :_；正极 :_。2210分
