1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，下列说法不正确的是（ ）A0.1mol
2、L1K2CO3溶液中：c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)=c(OH)B已知Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀C常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)D已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，向浓度均为1103mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1103mol/LAgNO3溶液，Cl先形成沉淀2、以 NA表示阿伏加德罗常
3、数的值，下列说法正确的是A36g冰(图甲）中含共价键数目为4NAB12g金刚石(图乙）中含有键数目为4NAC44g干冰(图丙）中含有NA个晶胞结构单元D12g石墨(图丁）中含键数目3NA3、氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应和副反应，4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；H=-905kJ/mol，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)；H=-1268kJ/mol。下列说法正确的是A工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780840之间B工业上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.72.0，主要是为了提高反应速率C在加压条件下生
4、产能力可提高56倍，是因为加压可提高转化率D氮气氧化为NO的热化学方程式为:N2(g)+O2(g)2NO(g)H=-181.5kJ/mol4、酚酞的结构简式如图，下列关于酚酞的说法一定正确的是A酚酞的分子式是C20H12O4B分子中的碳原子不在同一平面C1 mol酚酞最多可消耗2 mol NaOHD常温下，由水电离的c（H+）=10-13molL-1的溶液中滴入酚酞试液后，溶液呈红色5、下列物质中发生消去反应生成的烯烃只有一种的是A2-丁醇B3-戊醇C2-甲基-3-戊醇D2-甲基2-丁醇6、在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+。已知：
5、AgSCN (白色，s) Ag+ + SCN，Ksp=1.010-12 ；Fe3+ + SCN FeSCN2+ （红色）， K=138。下列说法正确的是（ ）A边滴定，边摇动溶液，首先溶液变红色B当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN与Fe3+生成红色配合物，即为终点C上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+D滴定时，溶液pH变化不会影响终点的观察7、最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（ ）A该晶体类型是原子晶体B晶体的空间最小环共有6个原子构成C晶体中碳原子数与C
6、O化学键数之比为14D该晶体中碳原子和氧原子的个数比为128、已知：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO利用下图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如下：物质沸点/密度/(gcm3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶下列说法中，不正确的是（ ）A为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中B向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇C反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出D当温度计1示数为9095，温度计2示数在76左右时，收集产物9、一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：
7、A(g)+3B(g) = 2C(g) + 4D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol，则5 min内该反应的化学反应速率是A(A) = 1 mol/(Lmin)B(B) = 1 mol/(Lmin)C(C) = 1 mol/(Lmin)D(D) = 1 mol/(Lmin)10、Na2CO3是一种重要的化工原料，工业上生产Na2CO3的主要流程可表示如下：则下列说法中正确的是AA气体是CO2，B是NH3B中生成的CO2可循环使用，它可完全满足生产的需要C通入B后的离子方程式为NaNH3CO2H2O=NaHCO3NH4+D溶液Q的成分是NH4Cl，可通过降温结晶的方法使其析出1
8、1、下列化学用语表述正确的是A“84”消毒液中有效成分NaClO的电子式：B食盐中阴离子的核外电子排布式： C聚丙烯的结构简式：D电解时铁作阳极的电极反应式：Fe-3e- Fe3+12、实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如下图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法不正确的是A滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2BY中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3C产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO3- 反应生成了SO42-D若将Fe(NO3)3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，说明Fe3+也能将SO2氧化13、下列化学用语表示正确的是A羟基的电子
9、式：B甘氨酸的结构简式：C2H5NO2CAlCl3溶液中Al3+水解的离子方程式：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+D粗铜(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)电解精炼时，阳极主要发生反应：Ag-e-=Ag+14、某有机物A的结构简式如图所示，下列关于A的说法正确的是A分子式为C18H16O3B1molA最多可以与8molH2发生加成反应CA在酸催化条件下的水解产物都能在一定条件下发生聚合反应DA能与Na、NaHCO3、溴水、酸性KMnO4溶液等反应15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A用含0.1molFeCl3的饱和溶液制取Fe(OH)3胶体得0.1NA个胶粒B将含有NA个Al
10、3+的AlCl3溶液完全蒸干，可得到1mol的固体AlCl3C电解法精炼铜，当电路中有0.2NA个电子转移时，阳极的质量一定减轻6.4gD25时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目约为0.1NA16、常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是A澄清透明的溶液中：H+、Cu2+、SO42、NO3-B0.1 molL-1 HCO3的溶液中：Fe3、Al3、NO3-、SO42CKw/c(OH)0.1 molL-1的溶液中：Na、AlO2、NO3-、CH3COOD由水电离产生的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：Ca2+、K、HCO3、Cl二、非选择题（本题包括5小题
11、）17、X、Y、Z、W、M、R六种短周期元素，周期表中位置如下：试回答下列问题：（1）X、Z、W、R四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是_（用元素符号表示）。（2）由X、Z、W、R四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为_。（3）由X、W、M、R四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_。（4）分子式为X2Y2W4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是_（用方程式及必要的文字说明）。0.1molL1该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。（5）由X、Z、W、R和
12、Fe五种元素可组成类似明矾的化合物T（相对分子质量为392），1molT中含有6mol结晶水。对化合物T进行如下实验：a.取T的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；b.另取T的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。则T的化学式为_。18、A、B、C、D、E五种常见元素的基本信息如下所示：A元素的一种原子的原子核内没有中子，B是所有元素中电负性最大的元素，C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子，D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑
13、色的EO 两种氧化物。请回答下列问题：(1)写出E元素原子基态时的电子排布式：_。(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_(填“大”或“小”)。(3)与D元素同周期且未成对电子数最多的元素是_。(4)A、C、E三种元素可形成E(CA3)42+配离子，其中存在的化学键类型有_(填字母)。配位键 金属键 极性共价键 非极性共价键 离子键 氢键 若E(CA3)42+配离子具有对称的空间构型，且当E(CA3)42+中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则E(CA3)4 2+的空间构型为_(填字母)。a.平面正方形 b.正四面体形 c.三角锥形 d.V形19、维尔纳配合物M是
14、一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl26H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成，设计了如下实验：步骤一，氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00 mL 7.0 mol/L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00 mL，用2.00 mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50 mL。步骤二，氯的测定：准确称取橙黄色晶体w g，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，以K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。（1）上述装置A中，玻璃管的作用是_；（2）装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在_（填“A”或“B”）处。（3）步骤一所称取的样品中含氮的质量为_g。（4）有同学提出装置C中所用盐酸的浓
