1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关SO2和CO2的说法正确的是A都是非极性分子 B中心原子都采取sp杂化CS原子和C原子都没有孤对电子 DSO2为V形结构，CO2为直线形结构2、下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）用稀盐酸洗涤盛放过石灰
2、水的试剂瓶配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；用pH试纸测得氯水的pH为2；用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；浓硝酸保存在棕色细口瓶中；将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+ ABCD3、下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是A热稳定性Na2CO3NaHCO3B与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3NaHCO3C相同温度时，在水中的溶解性：Na2CO3NaHCO3D等物质的量浓度溶液的pH：Na2CO3NaHCO34、下列有关化学用语表示
3、正确的是A氧化钠的电子式：B中子数为18的原子C氮离子（N3-）是结构示意图：D二氧化碳分子的比例模型：5、有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，如下所示的是某有机物分子的结构简式，其中带“*”的碳原子就是手性碳原子。当此有机物分别发生下列反应后，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是A与乙酸发生酯化反应B与NaOH水溶液反应C催化剂作用下与H2反应D与银氨溶液作用只发生银镜反应6、下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molB
4、CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7、对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是A向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO42-、Br-、OH-、Ba2+B25时在水电离出的c(H+)=1.010-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-D在c(Fe3+)=1.0 mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SC
5、N-、HCO3-8、对于平衡体系mA(g)nB(g)pC(g)qD(g) H0，下列结论中不正确的是（ ）A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则mnpqB若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为mnC若mn=pq，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amolD若温度不变时缩小体积，当A、B、C、D的物质的量浓度之比=mnpq时，说明达到了新的平衡9、雌二醇的结构简式如图，下列说法不正确的是（ ）A能与Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反应B能发生加成反应、取代反应、消去反应C
6、该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内D可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应10、下列有关说法不正确的是()A水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键BCaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2CH原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动D金属Cu中Cu原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为1211、下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是ACCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形BH2S分子中，S为sp2杂化，为直线形CCS2中C原子sp杂化，为直线形DBF3中B原子sp2杂化，为平
7、面三角形12、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2SHClD非金属性：FOS13、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )酸HXHYHZ电离常数Ka910791061102A相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大B相同温度下，1mol/L HX溶液的电离平衡常数小于0.1mol/L HXC三种酸的强弱关系：HXHYHZDHZ+Y=HY+Z能够发生反应14、下列分子中，属于极性分子的是（）ACO2BBeCl2CBBr3DCOCl215、下列有
8、关物质分类或归类中，正确的是混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨ABCD16、室温下，将CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，将 CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高。则下列能量转化关系不正确的是AH10BH2H3CH3H1DH2=H1+H317、下列说法不正确的是ANH4+与H3O+中心原子的价层电子对数相同BBF3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同CSO2和O3等电子体，但两者具有不同的化学性质DHOCH2CH(OH)CH2OH和CH3CHClCH2CH3
9、都是手性分子18、下列说法正确的是A将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B水解反应NH4+H2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动CCH3COONa溶液中加入CH3COOH能促进CH3COO水解D常温下，浓度均为0.1molL-1 NaCN和HCN混合液的pH9，则c(HCN)c(Na+)c(CN)c(OH)c(H+)19、能够证明核外电子是分层排布的事实是( )A电负性B电离能C非金属性D电子绕核运动20、已知：CO2(g)+2H2(g) CH3OH(g)+O2(g) H=+192.9kJ/molH2(g)+ O2(g)H2O(l) H=
10、285.8kJ/mol则CH3OH(g) +O2(g)CO2(g)+2H2O(l)的H为( )A+478.7kJ/molB764.5kJ/molC478.7kJ/molD+764.5kJ/mol21、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A强酸性溶液中：H+、NO3、SO32BpH=12的溶液中：OH、K+、Cl、HCO3C加入铝粉能放出氢气的溶液中一定存在：NH4+、NO3、AlO2、SO42D25C时pH=7的无色溶液中：Na+、Cl、SO42、K+22、本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“ 以烧酒复烧二次价值数倍也”。请你分析、对比此方法与分离下列物质的实验方法
11、在原理上相同的是A甲苯和水 B硝酸钾和氯化钠 C食盐水和泥沙 D苯和溴苯二、非选择题(共84分)23、（14分）白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：已知：根据以上信息回答下列问题：(1)白藜芦醇的分子式是_。(2)CD的反应类型是_；EF的反应类型是_。(3)化合物A不与FeCL3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振氢谱(1H-NMR)中显示有_种不同化学环境的氢原子，其个数比为_。(4)写出AB反应的化学方程式_(5)写出化合物D、E的结构简式：D_，E_。(6)化合物有多种同分异构体，写出符合下列条
12、件的所有同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应；含苯环县苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。24、（12分）X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等YM层上有2对成对电子ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34JJ的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 _ ；元素Y位于元素周期表第 _ 周期第 _ 族；元素Z的原子最外层共有 _ 种不同运动状态的电子；的基态原子核外价电子排布图是 _
13、；的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐的化学式为_ 。25、（12分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一，可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成。请回答：（1）制备苯乙酸的装置如图（加热和夹持装置等略）。已知：苯乙酸的熔点为76.5，微溶于冷水，溶于乙醇。在250mL三口瓶中加入70mL质量分数为70的硫酸，加热至100，再缓缓滴入40苯乙腈，然后升温至130，发生反应： 仪器b的名称是_，其作用是_。反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是_。（2）分离出粗苯乙酸的操作名称是_，所用到的仪器是（填字母）_。a漏斗 b分液漏斗 c烧杯 d玻璃棒 e直形冷凝管（3）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu(OH)2，搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体，写出发生反应的化学方程式_，混合溶剂中乙醇的作用是_。（4）提纯粗苯乙酸最终得到44纯品，则苯乙酸的产率是_。（相对分子质量：苯乙腈 117，苯乙酸 136）26、（10分）利用如图所示的实验装置进行实验。（1）装置中素瓷片的作用_
