1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组顺序不正确的是A微粒半径大小：S2ClFNaAl3B热稳定性大小：SiH4PH3NH3H2O食盐干冰碘晶体D沸点高低：NH3AsH3PH32、液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说法不正确的是()ANH3分子中氮原子的杂化方式为
2、sp3杂化BCu(NH3)42中，NH3分子是配体C相同压强下，NH3的沸点比PH3的沸点低DNH4+与PH4+、CH4、BH4-互为等电子体3、室温时10 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了30 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL ，则该气态烃的分子式为AC4H6BC2H4CC3H8DC4H84、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示。原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为（ ）ABCD5、在有机物的研究过程中，能测出有机物相对分子质量的仪器
3、是（ ）A红外光谱仪B元素分析仪C质谱仪D核磁共振仪6、已知S2O8n离子和H2O2一样含过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4离子，若反应后S2O8n离子生成SO42离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2则S2O8n中的n值和S元素的化合价是（ ）A2, +7B2, +6C4 ,+7D4 , +47、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A强酸性溶液中：H+、NO3、SO32BpH=12的溶液中：OH、K+、Cl、HCO3C加入铝粉能放出氢气的溶液中一定存在：NH4+、NO3、AlO2、SO42D25C时pH=7的无色溶液中：Na+、C
4、l、SO42、K+8、下列实验操作中仪器选择正确的是（）A用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液B将小块钾放在坩埚中加热进行钾在空气中的燃烧实验C用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸D用480 mL容量瓶配制480 mL 0.1 molL1 NaHCO3溶液9、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（）A食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质B加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性C雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物10、向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水
5、，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是A配合离子Ag (NH3)2 +中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子B沉淀溶解后，生成Ag (NH3) 2 OH难电离C配合离子Ag (NH3)2 +存在离子键和共价键D反应前后Ag+的浓度不变11、下列物质中发生消去反应生成的烯烃只有一种的是A2-丁醇B3-戊醇C2-甲基-3-戊醇D2-甲基2-丁醇12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，丙的浓溶液是具
6、有强氧化性的酸溶液，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A电负性：WXYB原子的第一电离能：ZYXC由W、X、Y、Z构成化合物中只含共价键DK、L、M中沸点最高的是M13、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）ACH3COOH BNa2CO3CNaHSO4 DNH4Cl14、已知在碱性溶液中可发生如下反应: 2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO42-+3Cl-+5H2O。则RO42-中R的化合价是A+3B+4C+5D+615、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明溶液:A13+、NH4+、Cl-、S2-B在含0.1 mol/LHClO溶液中:Cu2+、Fe2
7、+、Cl-、SO42-C=110-13molL-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、CO32-D在含0. 1mol/LFeCl3溶液中:K+、NH4+、I-、SCN-16、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室
8、由芳香化合物A制备H的合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的化学名称为为_。（2）由E生成F的反应类型分别为_。（3）E的结构简式为_。（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为_。（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6211，写出2种符合要求的X的结构简式_、_。18、已知有机化合物A、B、C、D、E存在下图所示转化关系，且C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，E为无支链的化合物。请回答下列问题：（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.
9、8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为_。（2）B在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物，此高分子化合物的结构简式为_。（3）D也可以由溴代烃F在NaOH溶液中加热来制取，写出此反应的化学方程式_。（4）反应的化学方程式_。（5）B有多种同分异构体，请写出一种同时符合下列四个条件的结构简式：_。a能够发生水解 b能发生银镜反应c能够与FeCl3溶液显紫色d苯环上的一氯代物只有一种19、B实验化学丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸点为103105 。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为实验步骤如下：步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回
10、流一段时间。步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是_。（2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是_；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是_。（3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是_；分离出有机相的操作名称为_。（4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是_。20、过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为：2N
11、a2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（l）A中制取CO2的装置，应从下列图、中选哪个图：_。B装置的作用是_, C装置内可能出现的现象是_。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用_的木条伸入集气瓶内，木条会出现_。（2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：_。（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？_。（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收
12、集到的氧气体积比理论计算值_（答大或小），相差约_mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于_。（5）你认为上述AE的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：_。（用甲、乙、丙、丁回答）21、碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，时行了如下探究（定性实验）检验溶液中的阴、阳离子取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是_和_；（2）根
13、据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是_；（定量试验）测定碳铵中C元素和N元素质量比该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如图1所示（3）碳铵固体应放在_中进行加热A试管B蒸发皿C烧瓶D坩埚（4）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用如图2中的_；（5）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg由此测得N元素的质量是_g2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】试题分析：A、离子核外电子层数越多，离子半径越大。核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2ClFNaAl3，故A正确；B、非金属性FONPSi，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故稳定性是SiH4PH3NH3H2OHF，故B正确；C、熔点的一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体。对于分子晶体分子间作用力越大，熔沸点越高，所以熔点：金刚石食盐碘晶体干冰，故C错误；D、氨气分子间存在氢键，沸点高于砷化氢和磷化氢的，故D正确；答案选C。考点：考查微粒半径比较、同周期同主族元素化合物性质递变规律等。2、C【答案解析】A氨气分子中氮原子价层电子对个数=3+=4，所以N
