1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A5.6g Fe完全溶于一定量溴水中，反应过程中转移的总电子数一定为0.3NAB1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子C标况时，22.4L二氯
2、甲烷所含有的分子数为NAD镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5NA对共用电子对被破坏2、将适量的甲苯加到汽油中可以改善汽油的抗爆性能。如果要使甲苯完全燃烧，甲苯蒸气与空气的体积比应该约为A1：9B1：11C1：26D1：453、下列物质中，在不同条件下可以发生氧化、消去、酯化反应的为A乙醇B乙醛C苯酚D乙酸4、下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是()ANaNaOHNa2CO3NaClBAlAl2O3Al(OH)3AlCl3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4DFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)35、下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是A用图所示装置（
3、正放）可收集NO气体B用图所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸 C用图所示装置可实现反应：Cu+2H2O Cu（OH）2+H2D用图所示装置可实现制乙炔AABBCCDD6、二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示:下列说法不正确的是Ab电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸B二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOHC电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，则b极产生0.6gH2D电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2
4、O7、为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMn04溶液洗气BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤C乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏DC2H5OH (H2O)新制生石灰蒸馏AABBCCDD8、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A60mLB45mLC30mLD15mL9、已知磷酸的分
5、子结构如图所示,分子中的三个氢原子都可以跟重水分子()中的D原子发生氢交换。又知次磷酸()也可跟进行氢交换,但次磷酸钠()却不能跟发生氢交换。由此可推断出的分子结构是( )ABCD10、根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是实验或实验操作现象实验结论A用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液出现白色沉淀原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种C将纯Zn片与纯Cu片用导线连接，浸入到稀硫酸溶液中Cu片表面产生大量气泡金属性：ZnCuD左边棉球
6、变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2AABBCCDD11、电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（）A电子的运动轨迹图象B原子的吸收光谱C电子体积大小的图象D原子的发射光谱12、下列实验操作正确的是（ ）A用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴Cu(NO3)2溶液以加快反应速率B向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，证明H2SO3的酸性强于HClOC用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂D将Cu与浓硫酸反应后的混合物先冷却，再向其中加入冷水以验证生成的Cu2+13、下列现象与胶体的性质无关的是A将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B向FeCl3溶
7、液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀C一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞D清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象14、在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是( )A混合气体的压强B混合气体的密度C混合气体的平均相对分子质量D Qc=K 15、恒温、恒容的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数()A不变B增大C减小D无法判断16、下列有关物质的性质与氢键有关的是（
8、 ）HF的熔沸点比VIIA族其他元素氢化物的高 乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小 尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子在高温下很稳定,不易分解A B C D二、非选择题（本题包括5小题）17、通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物A含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是1238。液态烃B是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78gmol1。E是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：请回答：(1)化合物A的结构简式是_。(2)A与D反应生成E的反应类型是_。(3)E与氢氧化钠溶液发生水解化
9、学方程式是_。(4)下列说法正确的是_。A将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中，反复多次，可得到能发生银镜反应的物质B在一定条件下，C可通过取代反应转化为C苯甲酸钠(常用作防腐剂)可通过D和氢氧化钠反应得到D共a mol 的B和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5a mol18、石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1:3反应生成的黑色物质丙自燃引起。某研究小组按照以下流程对粉末丙进行研究:已知:气体乙可溶于水，标准状况下的密度为1.52g/L。请回答下列问题:(1)化合物甲的化学式为_。(2)化合物丙在盐酸中反应的离子方程式:
10、_。(3)化合物丁还可用于氧化法制备高铁酸钾(K2FeO4)，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化化合物丁制备高铁酸钾的化学方程式_。19、已知硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O(俗称莫尔盐)可溶于水，在100110时分解，其探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。I.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。(1)甲同学设计如图所示的装置进行实验。装置C中可观察到的现象是_，由此可知分解产物中有_(填化学式)。(2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。D. 品红溶液 E.NaOH溶液 F.BaCl2溶
11、液和足量盐酸 G.排水集气法 H. 安全瓶乙同学的实验中，装置依次连按的合理顺序为：AH（_） （_） （_） G。证明含有SO3的实验现象是_；安全瓶H的作用是_。II.为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。甲方案：取25.00mL样品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。乙方案(通过NH4+测定)：实验设计装置如图所示。取25.00mL样品溶液进行该实验。请回答：(1)甲方案中的离子方程式为_。(2)乙方案中量气管中最佳试剂是_。a.水 b.饱和NaHCO3溶液 c.CCl4 d.饱和NaCl溶液(
12、3)乙方案中收集完气体并恢复至室温，为了减小实验误差，读数前应进行的操作是_。(4)若测得NH3为VL(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为_(列出计算式)20、某课外活动小组的同学在实验室用如下装置制取乙酸乙酯。其主要步骤如下：在30mL的大试管A中按体积比2：3：2的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。按如图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管510min。待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层。分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。已知下列数据：物质熔点（）沸点（）密度（g/cm3）乙醇117.078.00.79乙酸16.61
13、17.91.05乙酸乙酯83.677.50.90浓硫酸（98%）338.01.84请回答下列问题：（1）配制该混合溶液时，加入这三种物质的先后顺序是_；写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_。（2）该实验中，浓硫酸的作用是_。（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_（填字母）。A 吸收部分乙醇B 中和乙酸C 降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出D 加速酯的生成，提高其产率（4）步骤中需要小火均匀加热操作，其主要理由是_。（5）步骤中B试管内的上层物质是_（填物质名称）。（6）步骤中分离操作用到的主要仪器是_；可选用的干燥剂为_（填字母）。A 生石灰 B NaOH固体C 碱石灰 D 无水Na2SO421、 2017新课标化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：已知以下信息：A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为611。D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1 mol D可与1 mol NaOH或2 mol Na反应。回答下列问题：（1）A的结构简式为_
