1、江苏省2023届高三化学各地名校月考试题汇编：物质结构和性质（4）1江苏省射阳中学2023届高三第二次月以下说法中正确的选项是：所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 所有的化学键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性 所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 所有含极性键的分子都是极性分子 所有离子晶体中都含有离子键 所有的金属晶体熔点肯定高于分子晶体【B】 A B C D2江苏省射阳中学2023届高三第二次月 (14分) （1）右图折线c可以表达出某一主族元素氢化物的沸点的变化规律，C线上任一物质其VSEPR模型和分
2、子空间构型 。(填“相同或“不同)两位同学对某另一主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的选项是： (填“a或“b)； （2）2023的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺 ()。以下关于三聚氰胺分子的说法中正确的选项是 。 A所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化 B一个分子中共含有15个键 C属于极性分子，故极易溶于水 D形成的晶体熔点较高（3）金属是钛(22Ti) 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，试答复： ITi元素的基态原子的价电子层排布式为 ；IITi3+可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组
3、成均为TiCl36H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤枯燥后称量发现：其沉淀质量：绿色晶体为紫色晶体的2/3。那么绿色晶体配合物的化学式为 。（4）I某种钾的氧化物(氧化钾、过氧化钾或超氧化钾中的一种)的晶胞如下列图(每个黑点或白空点都表示一个阴、阳离子)。那么该氧化物的化学式为 。w.w.w.k.s.5.u. c.o.m 如果将1 mol该晶胞完全转化变成相应的气态离子需吸收的能量为b kJ，那么该晶体的晶格能为 。 如果将上图中的白点去掉并将黑球
4、换成相应的分子或原子，可以得到干冰或 铜的晶胞，它们的配位数均为 。答案（1）相同 b (每空1分)（2）B（2分）（3）I3d24S2 （2分） IITiCl(H2O)5Cl2H2O（2分）（4）IKO2 kJmol1 (每空2分，共3江苏省兴化市20232023学年高三年级第一学期期中调研 （8分）现有局部短周期元素的描述如下表：元素编号元 素 描 述A人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂B形成化合物种类最多的元素C短周期中，单质的导电性最强D单质是最轻的气体，也是目前最清洁的能源E是日常生活中接触最多的过渡金属元素，密度为7.8g/cm3试答复以下问题：元素A的原子核外未成对电子
5、有 个。元素B在周期表中的位置是。(2) 基态E原子的核外电子排布为 。由A、C、D三种元素组成的化合物在水中存在的电离方程式为： w.w.w.k.s.5.u. c.o.m 。只包含A 、D、E三种元素的一种化合反响的化学方程式为：答案 2 第2周期第VIA族 （各1分，共2分）1s22s22p63s23p63d64s2 H+ + AlO2- + H2OAl(OH)3Al3+ + 3H2O4Fe(OH)2 + 2H2O+ O2=4Fe(OH)3（除外其余每空2分，共8分）4江苏省盐城市东台三仓中学、大丰南洋中学2023届高三第一次联考A（10分）上世纪60年代，第一个稀有气体化合物XePtF6
6、被合成出来后，打破了“绝对惰性的观念。在随后的几年内，科学家又相继合成了氙的氟化物、 氧化物等。Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子的核外电子排布式_。金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中的CO2相同，右图正方体是Pt晶胞的示意图，试说出Pt原子在晶胞中的位置_ 。 稀有气体（氡除外）中，只有较重的氙能合成出多种化合物，其可能原因是_（填字母代号）A氙的含量比较丰富 B氙的相对原子质量大C氙原子半径大，电离能小 D氙原子半径小，电负性大XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子，那么XeO3为_分子（填“极性或“非极性）。在一定压强下，将HF和HCl的混合气体降温时，哪一种物质首先液化
7、？试解释其原因。_。答案1s22s22p63s23p63d84s2 正方体的八个顶点和六个面心 C 极性 HF先液化，因为HF分子间存在氢键，而HCl分子间没有，HF的沸点高于HCl5江苏徐州六县一区2023届高三第一学期联考试卷（8分）下表是元素周期表的一局部，请从下表十种元素中选择适当的元素答复以下问题： 族周期I AII AIII AIV AV AVI AVII A一二三（1）写出元素原子的核外电子排布式 ，与形成的10电子阴离子的电子式 ；（2）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与的氢氧化物有相似的性质，写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反响的离子方程式 ；（3）元素形成的单质
8、中存在的化学键为 ；（4）物质熔沸点的上下与该物质的晶体结构有关，的单质晶体熔点为2573K，沸点2823K，硬度大，那么属于 晶体。某同学猜想和形成的化合物B晶体类型与NaCl相同，现用实验证明上述猜想是否正确，你的实验方案是 。查阅资料发现B的熔点远低于NaCl的熔点，那么B的晶体类型是 。答案第（2）小题2分，其余每空1分，共8分。（1）1s22s22p3 ， （2）Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O（3）共价键（或非极性共价键）（4）原子。 测定熔融状态下该物质的导电性，如果不导电，说明是共价化合物，与NaCl晶体类型不同（其他合理答案同样给分）。分子晶体。w.w.w.k
9、.s.5.u. c.o.m6江苏省武进高级中学2023届高三模拟化学试题 氮是地球上极为丰富的元素。(1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为 。(2）NN的键能为942 kJmol-1，N-N单键的键能为247 kJmol-3，计算说明N2中的 键比 键稳定（填“）。(3）（CH3）3NH+和AlCl-4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100，其挥发性一般比有机溶剂 (填“大或“小），可用作 (填代号）。a、助燃剂 b、“绿色溶剂c、复合材料 d、绝热材料(4）Xx中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成 的晶体结构如下列图。X的元素符号是
10、，与同一个N3-相连的Xx有 个。答案：(1)1s22s22p6(2） (3）小 b(4）Cu 672023届江苏省苏中四市二区联考高三化学试题通过复习总结，你认为以下对化学知识概括合理的组合是 【D】能与酸反响的氧化物，一定是碱性氧化物原子晶体、离子品体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质NF3的沸点比NH3的沸点低是因为NF比NH键的键能大过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键A.只有 B.只有 C.只有 D.只有8、2023届江苏省苏中四市二区联考高三化学试题。物质结构与性质（
11、1）I图表法、图象法是常用的科学研究方法。短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。那么M元素位于周期表的第 族。II图B是研究局部元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线折线a和折线b，你认为正确的选项是： (填“a或“b)，理由是： 。（2）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti)，它被誉为“未来世纪的金属。试答复以下问题：ITi元素的基态原子的价电子层排布式为 ；II在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其
12、中以+4价的Ti最为稳定；偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是 ；晶体内与每个“Ti紧邻的氧原子数为 个。Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl36H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤枯燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反响得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反响得到沉淀质量的。那么绿色晶体配合物的化学式为 。答案（1）IIIIA (1分)IIIVA (1分)；b；a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水
