1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A用托盘天平称量5.85 g氯化钠晶体B用湿润pH试纸测定某H2SO4溶液的pHC可用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D用瓷坩埚灼烧碳酸钠晶体2、将一定量的Cl
2、2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是A苛性钾溶液中KOH的质量是5.6 gB反应中转移电子的物质的量是0.18molC在酸性条件下 ClO和ClO3可生成Cl2D一定有3.136 L氯气参与反应3、下列说法正确的是A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强4、能和银氨溶液反应，出现银镜现象的是A乙烯B苯C甲醛
3、D乙酸乙酯5、下列属于取代反应的是( )CH3CH=CH2Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH3O22CO23H2OCH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2OC6H6HNO3C6H5NO2H2OABCD6、要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。由此判断下列说法正确的是A金属镁的硬度大于金属铝B碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的C金属镁的熔点大于金属钠D金属镁的硬度小于金属钙7、现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图所示是已合成
4、的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是A该物质的分子式为SNB该物质的分子中既有极性键，又有非极性键C该物质在固态时形成原子晶体D该物质中硫的杂化方式为sp2，分子构型为平面型8、用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是A分离乙醇和乙酸B除去甲烷中的乙烯C除去溴苯中的溴单质D除去工业酒精中的甲醇9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为NAB1.00mol/LCa(NO3)2溶液中含有的NO3- 离子数目为2NAC22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D1molO2与足量Na反应，生成Na2
5、O和Na2O2的混合物转移的电子数为 2NA10、已知NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法不正确的是 （）A1molCH4中含4NA个sp键B1molSiO2晶体中平均含有4NA个键C12g石墨中平均含1.5NA个键D12g金刚石中平均含有2NA个键11、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法合理的是AB中蓝色溶液褪色可以证明还原性:I-SO2B实验完成后，检验A中是否含有Fe2+,可用酸性KMnO4溶液C实验完成后，向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D装置C的作用是吸收SO2尾气，发生的反应是氧化还原反应12、下列物质与NaOH醇溶液共热可
6、制得烯烃的是（ ）AC6H5CH2ClB(CH3)3CCH2BrCCH3CHBrCH3DCH3Cl13、下列实验过程中反应的离子方程式的书写正确的是A水壶中水垢用食醋除去：2H+ CaCO3= Ca2+CO2+H2O2H+Mg(OH)2= Mg2+2H2OB“84消毒液”（有效成分HClO）和 “洁厕灵”（主要成分盐酸）混用会导致氯气中毒Cl+ClO+2H+= Cl2+H2OCSO2通入滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅：SO2+2NaOH=Na2SO4+ H2OD用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2+14H+= 2Cr3+ Fe3+7 H2O14、标准状况下VL
7、氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1gmL-1)，所得溶液的密度为gmL-1，质量分数为，物质的量浓度为cmolL-1，则下列关系中不正确的是A=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B=17c/1000C=17V/(17V22400)Dc=1000V/(17V+22400)15、中药铅霜(CH3COO)2Pb具有解毒敛疮的作用，其制备方法在本草图经中有记载：“从铅杂水银十五分之一，合炼作片，置醋瓮中密封，经久成霜。”下列说法错误的是A制铅霜时，用加汞制成的片状铅与食醋反应的速率比用纯铅快B反应中每生成1mol(CH3COO)2Pb，转移2mol电子C汞为正极，发生的电极反应为O24
8、e2H2O4OHD将醋酸加入烧杯中，再投入PbO，搅匀，微热，也可以制得(CH3COO)2Pb16、轴烯是一类独特的星形环烃。下列关于三元轴烯()与苯的说法正确的是A均为芳香烃 B互为同素异形体 C互为同分异构体 D互为同系物二、非选择题（本题包括5小题）17、烃A和甲醛在一定条件下反应生成有机化合物B，B再经过一系列反应生成具有芳香气味的E和G。已知：烃A分子量为26，B能发生银镜反应，E和G的分子式都为C4H8O2。请回答：(1)E中官能团的名称是_。(2)C的结构简式是_。(3)写出的化学反应方程式_。(4)下列说法不正确的是_。AC可以和溴水发生加成反应 BD和F在一定条件下能发生酯化
9、反应C反应和的反应类型不同 D可通过新制氢氧化铜悬浊液鉴别B、C和E18、已知：X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，食醋中约含有3%-5%的D，其转化关系如下图所示。请回答：(1)X的结构简式是_。(2)AB的化学方程式是_。(3)下列说法不正确的是_。AA+DX的反应属于取代反应B除去X中少量D杂质可用饱和Na2CO3溶液CA与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多D等物质的量的A、B、D完全燃烧消耗O2的量依次减小19、次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛，已知次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120 以上发生分解。以Na2SO3、SO2、HC
10、HO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤1：在烧瓶中(装置如图所示)加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在8090 下，反应约3 h，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，抽滤。(1)仪器B的名称为_，装置A中通入SO2的导管末端是多孔球泡，其作用是：_。(2)装置C的作用是_。(3)步骤2中，应采用何种加热方式_，优点是_；冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有_(填化学式)。(4)步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是_。(5
11、)请写出步骤1中制取NaHSO3的化学方程式：_。20、苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一，可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成。请回答：（1）制备苯乙酸的装置如图（加热和夹持装置等略）。已知：苯乙酸的熔点为76.5，微溶于冷水，溶于乙醇。在250mL三口瓶中加入70mL质量分数为70的硫酸，加热至100，再缓缓滴入40苯乙腈，然后升温至130，发生反应： 仪器b的名称是_，其作用是_。反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是_。（2）分离出粗苯乙酸的操作名称是_，所用到的仪器是（填字母）_。a漏斗 b分液漏斗 c烧杯 d玻璃棒 e直形冷凝管（3）将苯乙
12、酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu(OH)2，搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体，写出发生反应的化学方程式_，混合溶剂中乙醇的作用是_。（4）提纯粗苯乙酸最终得到44纯品，则苯乙酸的产率是_。（相对分子质量：苯乙腈 117，苯乙酸 136）21、苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。（部分产物及反应条件已略去）（1）苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于苯酚的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为_。（2）B的结构简式_，B中能与NaHCO3反应的官能团名称是_。（3）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属
13、Na反应，C的一氯代物有2种。C的结构简式是_。B与C反应的化学方程式是_。（4）D的结构简式是_，生成N的反应类型是_。（5）F是相对分子质量比B大14的同系物，F有多种同分异构体，符合下列条件的F的同分异构体有_种。属于芳香族化合物遇FeCl3溶液显紫色，且能发生水解反应苯环上有两个取代基2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】托盘天平只能精确到0.1 g，因此用托盘天平不能称量5.85 g氯化钠，A错；测定溶液的pH时，将pH试纸湿润相当于稀释待测溶液，则测定H2SO4溶液时实验结果偏大，B错；酸式滴定管精确到0.01 mL，可以用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液，C对；瓷坩埚中含有SiO2，高温时能与碳酸钠发生反应：Na2CO3
