1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成
2、为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门等。下列性质与这些用途无关的是（ ）A强度高B不易生锈C密度小D导电、导热性好2、06年3月英国泰晤士报报道说，英国食品标准局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质苯，报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠（防腐剂，C6H5COONa）与维生素C（抗氧化剂，结构式如图）可能会相互作用生成苯，苯与血癌（白血病）的形成也有密不可分的关系，下列说法一定不正确的是（）A苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应C维生素C在碱性溶液中能稳定存在D维生素C可溶于水3、甲、乙为两种常见的单质
3、，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，则不满足条件的甲和乙为A铝和铁B镁和碳C铁和氢气D铜和氢气4、将铜和镁组成的2.24g混合物投入适量某浓度的硝酸中完全反应，还原产物中有NO2、NO、N2O三种气体，且体积均为0.224L(标准状况)，然后向反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为A3.12g B4.28g C4.68g D5.08g5、某乙醇的水溶液中，乙醇所含的氢原子与水所含的氢原子数相等，该溶液中乙醇的质量分数为()A78%B46%C23%D11.5%6、某同学为了使反应2HCl2Ag=2AgClH2能进行，设计了如下所示的四个实验方案，你认
4、为可行的方案是()ABCD7、实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如下图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法不正确的是A滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2BY中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3C产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO3- 反应生成了SO42-D若将Fe(NO3)3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，说明Fe3+也能将SO2氧化8、下列关于物质的分类中，正确的是（）酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱CuSO45H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水玻璃NaClDNOA
5、l(OH)3BaCO3水泥NH3AABBCCDD9、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2CuH2OCu2OH2。下列说法正确的是( ) A铜电极发生还原反应B石墨电极上产生氢气C铜电极接直流电源的负极D当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成10、下列有关金属的说法正确的是（ ）A金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动C金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：211、二氯化二硫(S2Cl2
6、)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是( )A第一电离能、电负性均是 Cl SBS2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子CS2Br2与S2Cl2结构相似，由于SCl键键能更大，S2Cl2熔沸点更高DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl12、请仔细观察以下2个装置，下列说法正确的是 A图1石墨a为正极，图2石墨c也为正极B图1是原电池装置，盐桥的作用是使电解质溶液始终保持电中性，以提供持续稳定的电流，图2装置不会产生电流C图1石墨a电极上发
7、生的反应为：O22H2O4e=4OHD图2石墨b上的产物能使淀粉溶液变蓝13、下列化合物的分子中，所有原子一定处于同一平面的是 ()A乙烷B1，3-丁二烯C氯乙苯D苯乙炔14、由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是 （ ）A分子中三个碳原子在同一直线上B分子中所有原子在同一平面上C与HCl加成只生成一种产物D在一定条件下，能发生加聚反应15、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论A将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的氯离子B乙醇与浓硫酸加热到170 ，将所得气体通入溴水中确定是否有乙烯生成C向工业酒精中加入
8、无水硫酸铜确定工业酒精中是否含有水D电石与水反应，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液检验制得的气体是否为乙炔AABBCCDD16、用石墨电极电解某酸溶液时，在相同条件下，阴、阳两极收集到的气体的体积比是21，则下列结论正确的是( )A阴极一定是H2，阳极一定是O2 B该酸可能是盐酸C电解后溶液的酸性减弱 D阳极的电极反应式为2H2e=H2二、非选择题（本题包括5小题）17、由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。(1)若A为金属钠，A与水反应的离子方程式为_。(2)若A为淡黄色的固体化合物，A_(填“是”或“不是”)碱性氧化物
9、，A与CO2反应的化学方程式为_。(3)A不论是Na还是淡黄色的固体化合物，依据转化关系判断物质C是_，物质D是_。18、（选修5：有机化学基础）化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：（1）E中的含氧官能团名称为_。（2）B转化为C的反应类型是_。（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式_。（4）1molE最多可与_molH2加成。（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式_。A苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构B核磁共振氢谱只有4个峰C能与FeCl3溶液发生显色反应（6）已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，甲苯可被酸性高
10、锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。试参照如下和成路线图示例写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯()的合成路线(无机原料任选)_。合成路线流程图示例如下：19、纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为_。（2）配制
11、NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_（填字母代号）。 （3）滴定终点的判定现象是_。（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样wg，消耗c mol/LNH4Fe(SO4)2 标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为_。（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。20、实验室利用下图装置用乙醇和浓硫酸
12、反应制取乙烯，再用乙烯与溴的四氯化碳溶液反应制备1,2-二溴乙烷。(1)在装置A中，生成的气体除乙烯外还有乙醚、CO2、SO2等，则生成乙烯的化学方程式为_，河沙的作用是_。仪器a的名称为_。(2)装置B可起到安全瓶的作用，若气压过大，该装置中出现的现象为_。(3)装置C可除去CO2、SO2，所盛放的溶液为_。(4)装置D中进行的主要反应的化学方程式为_；把试管置于盛有冰水的小烧杯中的目的是_。21、NO、NO2是常见的氧化物。用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g) H= -180.5 kJmol1，2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H
13、=+571.6 kJmol1。（1）则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是_。（2）苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是：C8H10 (g)C8H8(g)+H2(g) H=+120 kJmol1，某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如表：时间/min010203040n(C8H10)/mol0.400.300.24n2n3n(C8H8)/mol0.000.10n10.200.20当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是_。该温度下，该反应的化学平衡常数是_。若保持其他条件不变，用0.4molH2(g)和0.4molC8H8(g)合成C8H10(g)，当有12kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是_.此时，该合成反应是否达到了平衡状态?_(填“是”或“否”)。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题
