1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某温度下在密闭容器中发生如下应： 2M（g）+
2、 N(g)2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ）A20% B40% C60% D80%2、下列实验中，pH试纸的使用过滤蒸发 配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是()A玻璃棒B蒸发皿C试管D分液漏斗3、位于不同主族的短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这4种元素原子的最外层电子数之和为21。X与Y组成的化合物可作为耐火材料，Y和Z组成的化合物是一种盐，该盐的水溶液呈酸性。下列说法正确的是A常温下，W的单质为固态BX和Z形成的化合物为共价化合物CY与Z的简单离子具
3、有相同的电子层结构DW、X、Z的氢化物的沸点依次升高4、下列关于平衡常数的说法正确的是A在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大C可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关5、以下叙述中，错误的是()A钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B在氯化钠中，除Cl和Na的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用CNa和Cl形成的离子键具有方向性D钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低6、从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁
4、器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性；ABCD7、已知有机物A可发生如下转化关系，且C、E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有A2种B3种C4种D5种8、反应H2(g) + I2(g)2HI(g)的平衡常数K1 ，反应 HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K2 ，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）AK1=2K2BK1=K22CK1=DK1=K29、硫酸工业的重要反应之一：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，下列有关叙述错误的是（ ）A升高温度，反应速率加快B使用合
5、适的催化剂，反应速率加快C平衡时，SO2的转化率为100%D平衡时，SO3的浓度不再改变10、已知反应2NO + 2H2 = N2 + 2H2O的速率方程为= kc2(NO) c(H2)（k为速率常数），其反应历程如下： 2NO + H2 N2+H2O2 慢 H2O2 + H2 2H2O 快下列说法不正确的是A增大c (NO) 或c(H2)，均可提高总反应的反应速率Bc (NO) 、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同C该反应的快慢主要取决于反应D升高温度，可提高反应、的速率11、某有机物分子中有a个-CH3，b个-CH2-，c个，则可连接的羟基的个数为( )A2b+3c
6、-aBa+b+cCc+2-aDb+c+2-a12、下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是（ ）A2s 2pB3px 3pyC3s 3p13、四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。下列说法不正确的是AZ元素位于周期表的第3周期第VA族BX、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于XCY元素的气态氢化物的热稳定性比Z的低DX与W可形成共价化合物XW214、下列化学用语表述正确的是A“84”消毒液中有效成分NaClO的电子式：B食盐中阴离子的核外电子排布式： C聚丙烯的结构简式：D电解时铁作阳极的电极反应式：Fe-3e
7、- Fe3+15、NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1103 ，Ka2=3.9106）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是A混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关BNa+与A2的导电能力之和大于HA的Cb点的混合溶液pH=7Dc点的混合溶液中，c(Na+)c(K+)c(OH)16、下列图示实验正确的是A除去粗盐溶液中不溶物B碳酸氢钠受热分解C除去CO中的CO2气体D乙酸乙酯的制备演示实验二、非选择题（本题包括5小题）17、框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化
8、物，G遇KSCN溶液显红色。请问答下列问题：（1）反应-中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是_（填序号）。（2）反应的化学方程式为_。（3）甲与B反应的离子方程式 _。（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_。（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：_。18、A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均为有机化合物，请根据下列图示回答问题。（1）直链有机化合物A的结构简式是_；（2）B中官能团的名称为_；（3）的反应试剂和反应条件是_；（4）D1或D2生成E的化学方程式是_；（5）G可应用于医疗、爆破等，由F生成G的化学方程式是_。19、.人体血液里Ca2的
9、浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。（配制KMnO4标准溶液）如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。 (1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有_ (填序号)。(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是_(填名称)。(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。（测定血液样品中Ca2的浓度）
10、抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 molL1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(4)配平草酸与KMnO4反应的离子方程式：_MnO H2C2O4 H= Mn2 CO2 H2O。(5)滴定终点时的现象是_(6)经过计算，血液样品中Ca2的浓度为_m molcm3。. 某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。实验1试剂：酸化的0.5 molL1FeSO4溶液(pH 0.2)，5% H2O2溶液(pH 5)。操作现象取2 mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液溶液立即变为棕黄色
11、，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH0.9向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红 (1)H2O2的电子式是_，上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是_。(2)产生气泡的原因是_。20、实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图所示两种装置供选用。有关物质的物理性质如下表：乙酸1丁醇乙酸丁酯熔点/16.689.573.5沸点/117.9117126.3密度/(gcm3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9 g/100 g水)微溶回答下列问题：(1)制取乙酸丁酯的装置应选用_(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是_。(2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机
12、副产物有_、_。(写出结构简式)(3)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的是_(填字母)。21、已知常温下各物质的溶度积或电离平衡常数如下：Ksp(CuS)1.31036，Ksp(FeS)6.51018H2S：Ka11.2107，Ka271015一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较完全；如果一个反应的平衡常数小于105，则认为该反应很难进行。请回答：(1)向浓度均为0.1 molL1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加Na2S溶液，请写出首先出现沉淀的离子方程式_。当加入Na2S溶液至出现两种沉淀，则溶液中
13、c(Fe2)c(Cu2)_。(2)通过计算说明反应CuS(s)2HCu2H2S进行的程度_。(3)常温下，NaHS溶液呈碱性，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。若向此溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液的pH_(填“”“”或“”)7。用离子方程式表示其原因_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】因为平衡的建立和途径无关，2molG(g)就相当于是2molM和1molN，即平衡是等效的。2M（g）+ N(g)2G(g)起始量（mol） 0 0 2转化量（mol） 2x x 2x平衡量（mol） 2x x 22x压强之比是物质的量之比所以有解得x0.4所以在平衡体系中M的
