1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列化学用语正确的是（ ）A新戊烷的结构简式：C5H12 B丙烷的比例模型: C四氯化碳的电子式： D乙烯的结构式： 2、将一定质量的镁和铝混合物
2、投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。.则下列说法不正确的是:A镁和铝的总质量为9 gB最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L3、100时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是A此时水的离子积Kw=110-14B水电离出的c(H+)=110-10molL-1C水的电离程度随温度升高而增大Dc(Na+)=c(SO42-)4、下列各组元素性质的递变情况错误
3、的是ALi、Be、B原子的最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素的最高化合价依次升高CN、O、F电负性依次增大DNa、K、Rb第一电离能逐渐增大5、下列关于有机物的叙述正确的是()A甲酸与乙二酸互为同系物B乙烯和乙烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别C分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有6种D（水杨酸）与足量的NaHCO3溶液反应可生成、CO2和H2O6、银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O=Zn(OH)2+Ag2O，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，设计如图所示装置。连通电路后，下列说法正确是A电池的a极反
4、应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-B气体Y为H2Cpq膜适宜选择阳离子交换膜D电池中消耗65gZn，理论上生成1mol气体X7、在如图所示的蓝色石蕊试纸上X、Y、Z三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是（）A红、红、白B红、黑、红C红、红、红D红、黑、白8、图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正v逆的点是（ ）Aa点Bb点Cc点Dd点9、下列叙述正确的是（ ）A在氢氧化钠醇溶液作用下，醇脱水生成烯烃B煤的
5、干馏、石油分馏和裂化都是物理变化C由葡萄糖为多羟基的醛，果糖为多羟基的酮，故可用与新制的氢氧化铜（碱性条件下）加热区分二者。D淀粉和纤维素属于多糖，在酸作用下水解，最终产物为葡萄糖10、关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（）Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物BaSO4是一种难溶于水的强电解质冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化置换反应都属于离子反应ABCD11、某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下，请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是 A该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 molL1B一瓶该“84消毒液”敞
6、口放置一段时间后浓度会变小C取100 mL该“84消毒液”稀释100倍，稀释后溶液中c(Na)约为0.04molL1D参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL，需要称量的NaClO固体质量为143g12、下列物质的分离（或提纯）方法正确的是A分离汽油和水-分液B除去氯化钠溶液中的泥沙-蒸馏C分离乙酸与乙酸乙酯-萃取D用四氯化碳提取溴水中的溴单质-过滤13、下列说法中正确的是A1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多Cns能级的原子轨道图可表示为D3d3表示3d能级有3个轨道14、有下列离子
7、晶体空间结构示意图：为阳离子,为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为()ABCD15、下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是（）ABCD16、化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是导热金属材料B“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油C“一带一路”被誉为现代丝绸之路”，丝绸属于合成纤维，主要含C、H、O、N元素D聚乙烯和聚氯乙烯都是食品级塑料制品的主要成分17、下图是分别取1mol乙烯雌酚进行的实验：下列对实验数据的预测正确的是A中生成7molH2OB中生成1mol
8、CO2C最多消耗3molBr2D中最多消耗7molH218、无水MgBr2可用作催化剂实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1。已知：Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。下列说法错误的是（ ）A实验必须要缓慢通入干燥的N2以免反应过于剧烈B若用干燥的空气代替干燥的N2，其主要的缺点是制得的MgBr2中含有杂质。C装有无水CaCl2固体A的作用是防止外界水蒸气进入反应装置D冷凝管起冷凝回流作用，可防止乙醚、溴等的挥发19、在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是( )A混合气体的
9、压强B混合气体的密度C混合气体的平均相对分子质量D Qc=K 20、氯化亚砜(SOCl2)可作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确是 ()A三角锥型、sp3BV形、sp2C平面三角形、sp2D三角锥型、sp221、已知有机物A可发生如下转化关系，且C、E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有A2种B3种C4种D5种22、下列反应的产物中,有的有同分异构体,有的没有同分异构体,其中一定不存在同分异构体的反应是( )。A甲烷与氯气发生取代反应B丙烯与水在催化剂的作用下发生加成反应C异戊二烯与等物质的量的Br2发生加成反应D2-氯丁烷(CH3CH2CH
10、CICH3)与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A是一种重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量为85.7%，且相对分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下图所示的转化关系（部分产物已略去）。其中B为高分子化合物，C为无色无味气体，实验室中可以通过G与大理石制取。D为烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。E、G为生活中常见的有机物，且E有特殊香味，H有香味。（1）写出下列各物质的官能团的名称：A _；E _；（2）按要求写出下列各步变化的化学方程式反应_；反应_；反应 _。（3）写出下列反应类型：反应_，反应_。24、（12分）近来
11、有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的化学名称是_。（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为_。（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是_、_。（4）D的结构简式为_。（5）Y中含氧官能团的名称为_。（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为_。（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为332。写出3种符合上述条件的X的结构简式_。25、（12分）某学习小组设计实验探究CuSO4分解产物甲同学选择下列
12、装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物SO3、SO2和O2，并验证SO2的还原性。回答下列有关问题（1）CuSO4水溶液呈酸性，其原因是_（用离子方程式表示）。（2）上述装置按气流从左至右排序为A、D、_E、F（填代号）。（3）装置D的作用是_；能证明有SO3生成的实验现象是_。（4）在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液，说明A中分解产物有_；待C中有明显现象后，F开始收集气体，F装置中集气瓶收集到了少量气体，该气体是_（填化学式）。（5）为了验证SO2的还原性，取E装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验：a 滴加少量的NH4SCN溶液 b 滴加少量的K3Fe（CN）6溶液c 滴加酸性
13、KMnO4溶液 d 滴加盐酸酸化的BaCl2溶液其中，方案合理的有_（填代号），写出E装置中可能发生反应的离子方程式：_。乙同学利用A中残留固体验证固体产物（假设硫酸铜已完全分解）查阅资料知，铜有+2、+1价。Cu2O在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O。（6）为了验证固体产物中是否有Cu2O，设计了下列4种方案，其中能达到实验目的的是_。甲：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硝酸，观察溶液颜色是否变为蓝色乙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硫酸，观察溶液颜色是否变为蓝色丙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀盐酸，观察是否有红色固体生成丁：取少量残留固体于试管，通入氢气，加热，观察是否生成红色固体（7）经检验CuSO4分解生成CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2，且CuO、Cu2O的质量之比为5：9，SO2、O2、SO3的体积之比（同温同压下测定）为4：3：2。写出CuSO4分解的化学方程式：_。26、（10分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+和FeO42-的性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液
