1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和
2、答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法不正确的是（）A葡萄糖溶液和乙酸可用新制氢氧化铜鉴别B植物油和矿物油可用热的饱和碳酸钠溶液鉴别C甲苯和乙醇可用酸性高锰酸钾溶液鉴别D乙醇、苯、四氯化碳既可用燃烧法鉴别，又可用水鉴别2、pH=1的两种一元酸HX和HY溶液,分别取100mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为VHX和VHY。若相同条件下VHXVHY，则下列说法正确的是（ ）AHX可能是强酸BHY一定是强酸CHX的酸性强于HY的酸性D反应开始时二者生成H2的速率相等3、利用太阳能分解制氢气，若光解0.02 mol水，下列说法正确的
3、是（ ）A可生成H2的质量为0.02gB可生成氢的原子数为2.4081023个C生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量D可生成H2的体积为0.224L（标准情况）4、一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比21充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是Ap1 MgF2AlF3B晶格能：NaFNaClNaBrC阴离子的配位数：CsClNaClCaF2D硬度：MgOCaOBaO16、在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V
4、 mL氨水，溶液的密度为 g/cm3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的有（ ）上述溶液中加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）ABCD17、同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的下列有关比较正确的是A体积比为11 B体积比为1611C物质的量比为1611 D密度比为161118、下列说法正确的是()A3p2表示3p能级有2个轨道BM能层中的原子轨道数目为3C1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布D处于同一轨道
5、上的电子可以有多个，它们的自旋状态相同19、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()A常温下pH=7的溶液中：Fe3、NO、Al3、ClB水电离的c(H)11013molL1的溶液：Na、NH4、SO、COC含有0.1molL1Ca2的溶液中：Na、Cu2、SiO、NOD含有大量NO的溶液：K、Fe2、SO、Cl20、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A用装置制备S02B用装置从碘水溶液中萃取碘C用装置除去粗盐溶液中混有的KC1杂质D用装置制取NH321、某中性有机物C10H20O2在稀硫酸作用下加热得到M和N两种物质，N经氧化最终可得到M，则该中性有机物的结构可能有 ()A
6、2种B3种C4种D5种22、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油B加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚乙烯D纤维素作为营养物质在人体内不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物F是一种重要的有机物，可通过以下方法合成：(1)B中含有的官能团名称为_。(2)AB的化学方程式为_。(3)BC的反应类型为_。(4)E的分子式为C10H10O4N2，写出E的结构简式：_。(5)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反
7、应；能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中只有4种不同化学环境的氢。(6)已知：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO。请结合题给信息，以苯和为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_。24、（12分）M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子请回答下列问题：(1)元素Q的名称为_，P的基态原子价层电子排布式为_。(2)O的氢
8、化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为_。(3)M、O电负性大小顺序是_(用元素符号表示)，实验室制备O单质的化学方程式_。(4)M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的边长为 a pm，则该晶体的密度为_g/cm325、（12分）FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。（制备FeBr2固体）实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。实验开始时，先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，再将铁粉加热至600700，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100120
9、的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。 （1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6 mol/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：B中为_，C中为_。若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为_。（2）E管中的反应开始前通入CO2的主要作用是_；E管中的反应开后持续通入CO2的主要作用是_。（探究FeBr2的还原性）（3）现实验需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，取上述反应制得的FeBr2固体配制该溶液，所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_。（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色。Cl2既能氧化Br，也能氧化Fe2+。取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：Fe2+_Br（填“”或“”）。（5）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入标准状况下67.2 mL的 C12，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈_色，写出该反应的离子方程式_。26、（1
