1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A原子的结构示意图为 ，则X、Y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是A18、8、0B20、8、0C25、13、5D30、18、102、下列物质因水解而使溶液显碱性的是AKOHBBa(NO3)）2CNH4ClDNa2CO33、
2、下列离子中外层d轨道完全充满状态的是 （）ACr3+BFe3+CCu+DCo3+4、向酯化反应：CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O的平衡体系中加H218 O，过一段时间，18O原子存在于()A只存在于乙醇分子中B存在于乙酸和H2O分子中C只存在于乙酸乙酯中D存在于乙醇和乙酸乙酯分子中5、化学与社会、生活密切相关，下列有关说法中不正确的是A硅胶多孔，常用作食品干燥剂B氨易液化，常用作制冷剂C飞机播撒AgI是实现人工降雨的一种方法D为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏6、甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是()A甲与乙位于同一周期B甲与乙
3、位于同一主族C甲与乙都位于元素周期表的p区D甲与乙的原子序数之和为偶数7、下列物质中，互为同素异形体的一组是（ ）AD2O和T2O B金刚石和石墨CCH3CH2OH和CH3OCH3 DCH4和C2H68、分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。将A氧化最终可得C，且B和C为同系物。若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为：( )AHCOOCH2CH2CH3BCH3CH2COOCH3CCH3COOCH2CH3DHCOOCH(CH3)29、进行下列实验，括号内的实验用品都必须用到的是A物质的量浓度的配制（容量瓶、烧杯、锥形瓶）B气体摩尔体积的测定（玻璃棒、镁带和液体量瓶）C钠的
4、焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D粗盐提纯（蒸发皿、玻璃棒、分液漏斗）10、下列实验能达到预期目的是编号 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下Ksp： Mg(OH)2Fe(
5、OH)3 D 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快 证明HX酸性比HY强 AABBCCDD11、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料B明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污DNH3具有还原性，可用作制冷剂12、常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是A实验时需先点燃E处的酒精灯BC、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C二氯化二硫(S2Cl
6、2)水解反应产物为:S、H2S、HClDG中可收集到纯净的产品13、下列溶液中，Na+数目最多的是（ ）A1molL1Na2SO4溶液100 mLB0.9molL1Na3PO4溶液100 mLC2.5molL1NaOH溶液100 mLD1molL1NaHCO3溶液100 mL14、某溶液中含有大量的K+、Cl-及X与Y两种离子，现向该溶液中加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y的推断能成立的是W试剂实验现象X、Y的推断AKI-淀粉溶液溶液变蓝Fe3+、B用pH试纸检测pH=7(常温)CH3COO-、Na+C硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀、D过量NaOH溶液无明显现象Al3+、Mg2+AAB
7、BCCDD15、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是（ ）A(CH3)3CCH2CH3B(CH3CH2)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3)2D(CH3)2CHCH2CH2CH316、下列选项中,甲和乙反应类型相同的是选项甲乙A溴乙烷水解生成乙醇甲醛和苯酚制备酚醛树酯B甲苯与浓硝酸反应制备TNT乙烯使KMnO4溶液褪色C甲苯与KMnO4溶液反应葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应D2-溴丙烷在一定条件下生成丙烯乙醇与冰醋酸反应生成乙酸乙酯AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态
8、氢化物乙按1:3反应生成的黑色物质丙自燃引起。某研究小组按照以下流程对粉末丙进行研究:已知:气体乙可溶于水，标准状况下的密度为1.52g/L。请回答下列问题:(1)化合物甲的化学式为_。(2)化合物丙在盐酸中反应的离子方程式:_。(3)化合物丁还可用于氧化法制备高铁酸钾(K2FeO4)，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化化合物丁制备高铁酸钾的化学方程式_。18、已知：通常羟基与碳碳双键相连时不稳定，易发生下列变化：依据如下图所示的转化关系，回答问题：（1）A的化学式是_， 官能团是酯基和_（填名称）；（2）B的结构简式是_；（3）的化学方程式是_；（4）F是芳香族化合物且苯环上只有一个侧链
9、，的化学方程式是_；（5）绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率100%，上述反应中能体现“原子经济”原则的是_（选填字母）；a b c（6）G是F的同分异构体，有关G的描述：能发生水解苯环上有三个取代基苯环上一溴代物有2种据此推测G的结构简式可能是（写出其中一种）_。19、I选取下列实验方法分离物质，将最佳分离方法的序号填在横线上。A 萃取分液法 B 升华法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法(1)_分离饱和食盐水与沙子的混合物。(2)_分离水和汽油的混合物。(3)_分离四氯化碳(沸点为76.75 )和甲苯(沸点为110.6 )的混合物。(4)_分离碘水中的碘。(5)_分离氯化钠固体和
10、碘固体的混合物。II.图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。(1)t2时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲_乙(填“”、“” 或 “”)。(2)除去甲物质中少量乙物质可采取_结晶的方法(填“蒸发”或“降温”)。III如图装置，按要求填空(1)排空气法收集气体，若收集CO2气体，进气口为_(填“a”或“b”)(2)若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的_(选填编号)NO NO2 NH3 HCl(3)如果广口瓶中盛放浓硫酸，可以用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有_(选填编号)HCl H2 NH3 CO HI20、硫代硫酸钠(Na2S2O35H2O)
11、，俗称大苏打，是无色透明晶体，易溶于水，易被氧化。是一种重要的化工产品，临床上用于氰化物的解毒剂，工业上也用于纸浆漂白的脱氯剂。某兴趣小组在实验室用如下装置(夹持仪器略去)模拟硫代硫酸钠生产过程。（1）仪器a的名称为_。（2）装置A中发生反应的化学方程式为_。（3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2CO3物质的量之比为_。（4）装置B中盛有饱和NaHSO3溶液，装置B的作用是_、_。（5）装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O35H2
12、O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。已知：Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。限选试剂：稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水21、二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿（主要含CeFCO3）为原料制备CeO2的一种工艺流程图如图：已知：Ce4+既能与F-结合成CeFX（4-x）+，也能与SO42-结合成
13、CeSO42+；在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂（HA）2萃取，而Ce3+不能。回答下列问题：（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_。（2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式_，为避免上述污染，请提出一种解决方案：_。（3）“萃取”时存在反应：Ce4+n（HA）2Ce（H2n-4A2n）+4H+。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为_。（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+，H2O2在该反应中作_（填“催化剂”、“氧化剂”或“还原剂”），每有1molH2O2参加反应，转移电子物质的量为_。（5）“氧化”步骤的化学方程式为_。（6）取上述流程得到的CeO2产品0.50g，加硫酸溶解后，用0.10mol/L FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+，其他杂质均不参加反应），消耗25.00mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为
