1、江苏省2023届高三化学各地名校月考试题汇编：化学计算（6）1江苏省泰州实验中学2023-2023学年度第一学期阶段考试 （12分）（1）一定温度下，把相对分子质量为M的可溶性盐Wg（不含结晶水）溶解在VmL水（密度为1 gcm-3）中，恰好形成饱和溶液（密度为gcm-3），那么溶质质量分数为 ，物质的量浓度为 molL1，该温度下此盐的溶解度为 g。 （2）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。蒸发操作中使用到的仪器除铁架台(带铁圈)外,还需要仪器的名称为 。该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用60 mL，1 molL1的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平
2、称取的精盐质量为 ，该同学实际所配溶液的浓度 1molL1（假设该同学的操作没有错误，填写“大于、“等于、“小于）配制该溶液所需的主要仪器是 。答案（1）（2分）；（2分）；（2分）（2）蒸发皿、玻璃棒、酒精灯（2分，写对2种得1分）5.9g或5.8g（1分） 大于或小于（与前面的数据对应） 100mL容量瓶（1分）2江苏省泰州实验中学2023-2023学年度第一学期阶段考试 （14分）I .右图为向25mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 molL-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请答复：（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH
3、恰好完全反响，这种看法是否正确？ （选填“是或“否）。假设不正确，那么二者恰好完全反响的点是在AB区间还是BD区间内？ 区间（假设正确，此问不答）（2）关于该滴定实验，从以下选项中选出最恰当的一项 。（选填字母）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱甲基橙（甲）C碱酸酚酞（甲）D酸碱酚酞（乙）（3）AB区间，c（OH）c（H+），那么c（OH）与c（CH3COO）大小关系是 Ac（OH）一定大于c（CH3COO）Bc（OH）一定小于c（CH3COO）Cc（OH）一定等于c（CH3COO）Dc（OH）大于、小于或等于c（CH3COO）（4）在D点时，溶液中c（CH3C
4、OO）+c（CH3COOH） 2c（Na+）。（填“、“或“）IIt时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10a molL-1，c（OH）=10b molL-1，a+b=13 ： （5）该温度下水的离子积常数K w的数值为 。（1分） （6）该温度下（t），将100mL 0.1 molL-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4 molL-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= 。（2分）答案.（1）否 （1分） AB （2分） （2）C （1分） （3）D（1分） （4）= （2分） （5）10-13或1.010-13 （1分） （6）12 （2分）3江苏省泰州实验中学2023
5、-2023学年度第一学期阶段考试 （8分）将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请答复：假设在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随参加NaOH溶液的体积V变化如右图所示。当V1160mL时，那么金属粉末中n(Mg) mol，V2 mL。假设在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，那么滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) mL。假设混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再参加450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无
6、Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是： 。w.w.w.k.s.5.u. c.o.m解：(1) n(H)=2x0.1x2=0.4 mol当V1160mL时，中和过量H 消耗了OH 0.16 mol 那么与金属反响用去H 0.40.16=0.24 mol 设Mg 的物质的量为x mol,Al的物质的量为y mol Mg-2H-Mg2-2OH-Mg(OH)2 Al-3H-Al3 -3OH -Al(OH)3 x 2x y 3y 2x+3y=0.24 x+y=0.1 解得，x=0.06 mol y= 0.04 mol 那么镁的物质的量为0.06mol ，铝的物质的量为0.04mol V2=(0.1
7、6+2x0.06+3x0.04)/1=0.44L=440 mL(2) 当沉淀到达最大值时，那么n(HCl)=n(NaOH) 那么NaOH的体积为400 mL(3) 假设沉淀中无Al(OH)3 那么说明Al3全部转化为NaAlO2 ，那么 n(NaOH)n(NaCl)+n(NaAlO2)=n(HCl)+n(Al3) 0.450.4+0.1-a 解得，a0.51a0.54江苏省射阳中学2023届高三第二次月将充有n mLNO和m mLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO2。mn , 那么充分反响后，试管中气体在同温同压下的体积为【A】A(mn)/3 mL B(nm)/3 mL C
8、(4 m1)/13 mL D3/(mn) mL5江苏省射阳中学2023届高三第二次月把一块镁铝合金投入到1 mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里参加1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随参加NaOH溶液体积变化的关系如以下列图A所示。以下说法中不正确的选项是【C】 图A 图B 图C A的取值范围为0a50 B的最大值为2.5w.w.w.k.s.5.u. c.o.m C假设将关系图改为B图时，那么a的取值范围为80a90 D假设将关系图改为C图时，那么的取值范围为75a906江苏省射阳中学2023届高三第二次月设NA表示阿伏加德罗常数的值。以下说法中正确的选项是【B】
9、A5.6 g Fe和一定量的浓HNO3或稀硝酸完全反响，转移电子均为0.3 NAB16 g氧气或臭氧的氧原子个数均为NA C1 mol石墨或金刚石中六元环个数均为 D28.6 g Na2CO310H2O在晶体中或溶液中，含有的CO2 3离子均小于0.1 NA7江苏省射阳中学2023届高三第二次月I.(2分)以下实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的选项是 (填序号)。 A不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液B制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加12 mL饱和的FeC13溶液，并继续加 热到液体呈透明的红褐色为止C测定溶液的pH时，用洁净、枯燥的玻璃棒蘸取溶
10、液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较D实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中E除去蛋白质溶液中混有的NaC1,可以先参加AgNO3溶液，然后过滤 F在进行反响热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎 泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反响、进 行两到三次实验，取平均值 II.(8分)石灰石的主要成份是碳酸钙，含氧化钙约4050%，较好的石灰石含CaO约4553%。此外还有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等杂质。测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，参加草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀 (Ca
11、C2O4H2O)，将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量。涉及的化学反响为： H2C2O4 + MnO4- + H+ Mn2+ + CO2 + H2O（未配平）。CaC2O4 沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤。为了得到纯洁而粗大的结晶，通常在含Ca2+的酸性溶液中参加饱和 (NH4)2C2O4 ，由于C2O42-浓度很低，而不能生成沉淀，此时向溶液中滴加氨水，溶液中C2O42-浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的CaC2O4沉淀。沉淀完毕后，pH应在3.54.5，这样可防止其他难溶钙盐析出，又不使CaC2O4溶解度太大。根据以
12、上材料答复以下问题： （1）样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是 (写化学式) （2）沉淀 CaC2O4要参加沉淀剂饱和的 (NH4)2C2O4 溶液，为什么？ （3）工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是： （4）假设开始用去m g样品，最后滴定用去浓度为c mol/L 的KMnO4 溶液V mL，推出 CaO含量与 KMnO4的定量计算关系。%= 答案 I AB II（1）SiO2 （2）保持较大的C2O42-离子浓度，使Ca2+沉淀完全。 （3）降低CaC2O4在水中的溶解度，减少沉淀的损失，降低实验误差。 （4）或%绿矾NaClO3酸性介质水解、聚合减压蒸发
13、SPFS8江苏省射阳中学2023届高三第二次月 (8分)黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)znH2O。工业上常用的一种制备流程为： 在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度 n(OH-)/3n(Fe)100% 。式中n(OH-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH和Fe的物质 的量。试答复以下问题。 （1）写出在酸性介质中用NaClO3氧化FeSO47H2O的离子方程式。（2）取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中参加过量的BaCl2溶液
