1、云南省武定民族中学2023年-2023年学年上学期期末考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.将2.7 g铝放入足量氢氧化钠溶液中完全反应后，在标准状况下，生成气体的体积是()A 1.12 L B 2.24 L C 3.36 L D 4.48 L2.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍则下列判断正确的是（）A 两种单质的摩尔质量比为14B 生成物C中A的质量分数为75%C 生成物C中A、B的原子个数比为31D 反应
2、前后气体分子数比为143.将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终呈现浑浊现象的是()A 氯化钙溶液 B 硅酸钠溶液C 澄清的石灰水 D 硝酸钡溶液4.下列离子方程式正确的是()A 氯气与水反应：Cl2H2O=2HClClOB 氯气与澄清石灰水反应：Cl22OH=ClClOH2OC 氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2Fe2=2ClFe3D 金属钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH25.下列反应属于非氧化还原反应的是（）A Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B NH4NO3N2O+2H2OC 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OD CuO+COCu+CO26.200 时，11.6 g 二氧化碳和
3、水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后固体质量增加了3.6 g。下列说法中正确的是()A 二氧化碳与水蒸气的物质的量之比为41B 二氧化碳与水蒸气的质量之比为118C 反应中有0.25 mol氧气放出D 参加反应过氧化钠的的质量为19.5 g7.浓度为0.1 molL-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10 mL，这10 mL溶液中含有c（H+）（）A 0.5 molL-1 B 0.01 molL-1C 0.02 molL-1 D 0.05 molL-18.下列说法中不正确的是()A 鉴别氢氧化铝胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂B 鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂C
4、 鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D 鉴别氯化钠溶液与硫酸铜两种溶液，可以不用任何试剂9.下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是()A 烧杯 B 分液漏斗 C 铁架台 D 温度计10.下列反应中，通入的气体只作还原剂的是()A 二氧化硫通入溴水中B 氯气通入氢氧化钠溶液中C 二氧化硫通入氢氧化钾溶液中D 氧气通入亚硫酸溶液中11.现有铝、铁组成的混合物，分为等质量的两份，分别投入到足量的稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中，放出氢气的体积比为21(相同条件下)。则该混合物中铝和铁的关系正确的是()A 物质的量之比为11B 物质的量之比为23C 质量之比为5627D 条件不足无法
5、计算12.“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是()检验自来水中是否含氯离子鉴别食盐和纯碱检验鸡蛋壳能否溶于酸 除去热水瓶中的水垢A B C D 13.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲乙沉淀；甲丙沉淀；乙丙沉淀；丙丁沉淀；乙丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是()A BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸B BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3C Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2D AgNO
6、3、盐酸、BaCl2、Na2CO314.下列离子方程式书写不正确的是()A 铁跟稀硫酸反应：Fe2H=Fe2H2B 铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgC 铁与氯化铜溶液反应：FeCu2=Fe2CuD 碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO32H=Ca2H2OCO215.镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为（）A 410 B 19 C 15 D 1716.下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是()A N2、NH3、NO2B NH3、N2O5、NO2C N2、N2O3、NH3D
7、NH3、N2、N2O317.下列关于金属通性的叙述不正确的是()A 在反应中金属原子易失去最外层上的电子B 金属单质只具有还原性，而不具有氧化性C 金属元素在化合物中不可能为负价D 金属单质都能与盐酸溶液发生置换反应18.在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是()A 苹果块会干瘪B 胆矾晶体表面有白斑C 小试管内有晶体析出D pH试纸变红19.1 mol氢氧化亚铁在空气中变质，理论上需要标准状况下的空气(假设氧气占空气体积的1/5)()A 5.6 L B 22.4 L C 28 L D 2.8 L20.在相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体具有相同的()A 质量
8、 B 密度 C 体积 D 均不能确定21.实验室制取Cl2的反应：4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O。下列说法不正确的是()A 氧化剂是MnO2，还原剂是HClB 每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量是2 molC 每消耗1 mol MnO2，表现还原作用的HCl为4 molD Cl2是氧化产物22.下列反应中不是氧化还原反应的是()A 3Cl26KOH=5KClKClO33H2OB CuOH2CuH2OC 2KMnO4K2MnO4MnO2O2D 2AgNO3BaCl2=2AgClBa(NO3)223.0.8 molL-1某金属阳离子An+的溶液10 mL，恰好将30 mL
9、 0.4 molL-1的某碳酸钠溶液中的全部沉淀，则n值是（）A 1 B 2 C 3 D 424.银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是()A 硫的还原剂 B 二氧化硫的漂白性C 二氧化硫的还原性 D 硫的漂白性25.关于铁的氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4的下列说法中正确的是()A 都是黑色固体B 都不溶于水C 铁元素化合价都相同D 都能与水反应 分卷II二、非选择题(共6小题,共50分) 26.工业上通常利
10、用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式_。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + SiMg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用_(填序号)。A石灰石B锌粒C纯碱（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是_。（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si
11、遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应_，_。27.对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有、Na+、Cl、Ca2+等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成。在实验的溶液中再加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色。问：（1）上述实验可以确定溶液中一定含有，一定没有。（2）从以上操作中，不能判断是否存在的离子是，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检
12、验的操作步骤和实验现象：。（3）有同学认为实验可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”），并说明理由。 28.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙，F。（2）写出下列反应的离子方程式：金属A和水反应。红褐色沉淀C与物质E反应。F与黄绿色气体乙反应。实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式。（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在之间，验证的简单方法是：。29.过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。A中发生反应离子方程式为。将仪器连接好
