1、2023学年度甘肃省兰州一中上学期高一年级期末考试化 学 试 题说明：本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两局部。总分值100分，考试时间100分钟。答案写在答题纸上，交卷时只交答题纸。相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Zn65第I卷共50分一、选择题每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分1以下物质属于电解质的是 A铜B食盐水C纯碱D蔗糖2以下变化必须参加氧化剂才能实现的是 ACuOCuBNaNa2OCCaClO2CaCl2DCl2HClO3以下离子方程式书写正确的选项是 A钠与水反响 Na+H2O=Na+
2、OH+H2B澄清石灰水中通入足量CO2 Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2OCNaCl溶液中参加AgNO3溶液 Cl+Ag+=AgClDNaBr溶液中通入氯气 Br+Cl2=Br2+Cl4以下离子能在酸性无色透明溶液中共存的是 AK+、Cu2+、Cl、SOBOH、Cl、Na+、COCNa+、HCO、SO、S2DK+、Al3+、Cl、NO5以下反响为吸热反响的是 A高锰酸钾分解B盐酸和氢氧化钠溶液反响C铝片放入稀盐酸D甲烷的燃烧6欲将固体食盐与碘的混合物分开，最好的方法是 A溶解，过滤B溶解，萃取C溶解，加AgNO3溶液，过滤D升华7将7.8gNa2O2投入92.2g水中，所得溶液中溶质的
3、质量分数为 A等于7.8%B等于8%C大于8%D小于8%8在一定条件下，RO和Y发生反响，离子方程式如下：RO+6Y+6H+=R+3Y2+3H2O，RO中R元素的化合价是 A+1B+3C+5D+69以下各组中两种物质作用时，反响条件或反响物用量改变，对生成物没有影响的是 ANa与O2BNa2O2与CO2CNaOH与CO2DC与O21,3,510以下说法不正确的选项是 A1molNa变成Na+时失去的电子数为NAB12g12C中所含12C的数目为NAC0.5molH2O中所含的氢原子数目为NAD1molH2中所含的质子数为NA11如果mgNH3由x个原子构成，那么2mg H2S中含有的分子数为
4、A0.25xB0.5xC2xD4x121.8mol氯气与元素A的单质完全反响生成1.2mol的氯化物Aclx，那么x的值为 A1B2C3D413含氧元素质量相同的NO、NO2、N2O3、N2O5、N2O中，氮原子的质量比是 A60:30:20:10:5B30:15:20:12:60C1:2:3:5:1D1:2:3:4:114以下对气体体积的表达中正确的选项是 A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定。B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定。C不同的气体，假设体积不同，那么它们所含的分子也不同。D气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约
5、为22.4L。15在0和1.01105Pa条件下，将0.1氢气、3.2g二氧化硫、2.2g二氧化碳混合，该混合气体的体积是 A2.24LB4.48LC3.36LD6.72L160.025mol某硫酸盐晶体MSO4x H2O的质量为7.175g，其中结晶水占43.9%，那么x值为 A2B3C5D717在常温常压下，分别将等物质的量的H2S，SO2充入密诸容器中，发生化学反响2H2S+SO2=3S+2H2O，待充分反响后容器内的压强为反响前的 A2/3倍B3/4倍C1/4倍D1/3倍18标准状况下，在烧瓶中充满枯燥的HCl和N2的混合气，其相对分子质量是34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓
6、度为 A0.022mol/LB0.045mol/LC0.8mol/LD0.1mol/L19MgSO4和Al2SO43溶液等体积混合后，铝离子的物质的量浓度为0.1mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3mol/L，那么混合液中镁离子的浓度为 A0.15mol/LB0.3mol/LC0.45mol/LD0.2mol/L20甲、乙两个烧杯中分别参加含等物质的量的硫酸溶液，向甲标中参加mgMg，向乙杯中参加mg Zn，反响结束后，一烧杯中仍有金属未溶解，那么甲、乙两个烧杯中含硫酸的物质的量n的值是 Am/24nm/65Bn=m/24Cm/65nm/6521假设使相同体积的NaCl、CaCl2、AlCl3
7、中的Cl完全沉淀，用去相同的物质的量浓度的AgNO3溶液的体积相同，那么NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比是 A6:3:2B3:2:1C1:2:3D1:1:122以下能用于区别盐酸、氯化钠、氢氧化钠和新制氯水的一种试剂是 AAgNO3溶液B无色酚酞试液C紫色石蕊试液D饱和食盐水23以下变化规律错误的选项是 A阴离子半径：FClBrIB稳定性：HFHClHBrHIC水溶液酸性：HFHClHBrHID复原性：HFHClHBrHI24向含有NaBr和KI的混合溶液中通入足量Cl2充分反响，将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是 ANaCl和KIBNaCl、KCl和I2
8、CNaBr和KClDKCl和NaCl25甲、乙、丙三种溶液各含有一种XX为Cl、Br或I，甲中加淀粉溶液和氯水，那么溶液变为橙色，再参加丙溶液，溶液无明显变化，由此推断甲、乙、丙中含有的X依次为 ABr、I、ClBBr、Cl、ICI、Br、ClDCl、I、Br1,3,5第二卷共50分二、填空题此题包括6小题，共25分267分新制备的氯水呈 色，说明氯水有 分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有白色沉淀生成，说明氯水中有 存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，先变红，后又很快褪色，这是因为 。氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并生成无色气体，该反响的化学方程式为 。274分对于CO和CO21当质量
9、比为1:1时，二者的物质的量之比为 ， 氧原子个数之比为 。 2相同温度和压强时，等体积的CO和CO2质量比 ，密度比为 。286分3.011022个OH的物质的量为 ，含质子的物质的量为 ，这些OH与 molNH3的质量相同。294分工业上将Cl2通入石灰乳制取漂白粉，反响的化学方程式为 ，当有28.4g Cl被吸收，制得漂白粉的质量为 。302分反响：5HClO3+6P+9H2O=5HCl+6H3PO4，用双线桥表示出此反响中电子转移的方向和数目 。312分反响：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2H
10、I I、Fe2+、Cl和SO2的复原能力由强到弱的顺序为 。三、实验题共17分328分现用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制500ml 0.2mol/L的稀硫酸，可供选择的仪器有：玻璃棒 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平药匙 1上述仪器中，配制过程中用不到的有 。 2计算所需浓硫酸的体积为 。现有10ml 50ml 100ml三种规格的量筒，最好选用 。填代号 3在配制过程中，以下操作可引起所配溶液浓度偏高的有 。填代号 洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中。未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒定容量，俯视刻度线339分在实验室中用二氧化锰和浓盐酸反响制备枯燥的氯气，装置图如下： 1写出B中发生反响的化学方程式 。 2C中饱和食盐水的作用是 。 3D中所盛试剂是 ，作用是 。 4E用的是向 排空气法收集气体。 5F中盛放的试剂是 ，反响的离子方程式为 。四、计算题共8分34用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸。反响如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O求：1被15.8gKMnO4氧化的盐酸的体积3分 2生成Cl2在标况下的体积3分 3反响中转移的电子总数2分
