1、20232023学年度（上）庆安三中高二期中考试化学试题（总分：100分 时间：90分钟）可能用到的原子量: H 1 、O 16 、N 14、 Na 23、Cu64一、 选择题（每题只有一个正确选项符合题意，每题3分，共51分）1反响2A(g)+B(g) 2C(g) H0 以下的反响条件有利于生成C的是 （ ）A低温、低压 B低温、高压 C高温、高压 D高温、低压2绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中的电能、氢能等。以下能源属于绿色能源的是（ ）太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材 核能A B C D 3某物质的水溶液能导电，且该物
2、质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是 （ ）A干冰 B液溴 C蔗糖 D碳酸钡4反响A+BC在温度T1下进行，反响D+EF在温度T2下进行，T2T1，且D和E的浓度均小于A和B的浓度（其它条件均相同）那么两者的反响速率（ ）A前者大 B后者大 C一样大 D无法确定5在25 OC，1.01105Pa条件下，反响2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) 能自发进行的合理解释是（ ）A该反响是熵减反响 B该反响是分解反响C该反响的焓变效应大于熵变效应 D该反响的熵变效应大于焓变效应6在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400）以下物质的溶液，可以得到该物质固体的是 （ ）A氯化铝 B碳酸氢钠 C亚硫
3、酸钠 D硫酸镁7. pH2的A、B两种酸的溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如下列图，那么以下说法正确的选项是（ ） A稀释前A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强C假设a5时，A是强酸，B是弱酸D假设A、B都是弱酸，那么6a28. 以下说法正确的选项是（ ）A等物质的量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多B原电池工作时，阳离子向负极方向移动C在25时，1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热D原电池工作时，阴离子向正极方向移动9.一定温度下的可逆反响：A(s)+2B(g)2C(g)+ D
4、(g)；H0。现将1mol A和2molB参加甲容器中，将4 molC和2 mol D参加乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均到达平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。以下说法正确的选项是 （ ）A保持温度和活塞位置不变，在甲中再参加1molA和2molB,到达新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B保持活塞位置不变，升高温度，到达新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小。C保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，到达新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中参加等质量的氦气后，甲
5、、乙中反响速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反响速率变化已省略) 10在水电离出的(H+)=11012mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） AMg2+、Na+、SO42、Cl BNa+、Ba2+、Cl 、NO3CK+、 NH4+、Cl 、NO3 DNa+、K+、CO32、SO4211以下实验操作中所用的仪器合理的是（ ）A用100 mL的量筒量取7.2 mL盐酸B用25 mL的碱式滴定管量取16.80 mL的NaOH溶液 C用托盘天平称取15.20 g氯化钠 D用500 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液12以下说法正确的选项是（ ）A3COOH
6、溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大B电解精炼时粗铜接电源负极C相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c(H+)相同D电解稀硫酸制氢气氧气时，铜作阳极13在1000时，可逆反响：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数K=2。如果在充有一定量CO2的恒容密闭容器中参加足量的Fe，在1000时使之发生上述反响，达平衡时CO2的转化率为（ ）A10% B33.3% C50% D66.7%14以下事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C翻开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D向稀盐酸中参加少量蒸馏
7、水，盐酸中氢离子浓度降低15一定量的Fe与过量的稀硫酸反响制取氢气，一定温度下为加快反响速率而又不影响氢气的量，可向其中参加（ ）ANaCl固体 BSO3固体 CZn粉 DCuSO45H2O16. “摇摇冰是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 （ ）A氯化钠 B固体硝酸钾 C生石灰 D苛性钠17. 常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合(混合溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液的pH=11，那么强碱与强酸的体积比是 （ ）. A111 B91 C19 D111二、非选择题：（49分）18现有以下物质 KCl固体液态SO2冰醋酸硫
8、酸钡 铜酒精 熔融的NaClNaOH溶液 请用以上物质答复以下问题。（填序号）（1）属于强电解质且在上述状态下能导电的是 ； （2）属于弱电解质的是 ； （3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 ；191g氢气完全燃烧生成水蒸气放热120.9kJ，写出该反响的热化学方程式_ 假设1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，那么反响H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)的H=_ kJ。20(1)17 、1.01105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体到达平衡时，c(NO2)0.030 molL-1、c(N2O4)0.012 molL-1。那么反响2NO2(g) N2
9、O4(g)的平衡常数K=_。 （2）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反响，制得已到达平衡的N2O4和NO2的混合气体（17、1.01105Pa），理论上至少需消耗Cu为_克。21以下列图是用0.1000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请答复： 仪器A的名称是 ； 盐酸的体积读数：滴定前读数为 mL，滴定后读数为 mL 。 某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。 根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是 mol/L。(保存四位有效数字)实验编号待测NaOH溶液的体积（mL）滴定前盐酸的体积读数（mL）滴定后盐酸
10、的体积读数（mL）121.2129.213 滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：A用待测NaOH溶液润洗碱式滴定管23次后用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00 mL待测NaOH溶液，并参加23滴酚酞；B用标准溶液润洗酸式滴定管23次；C把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡； D取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上23 cm；E调节液面至0或0以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_ 判断到达滴定终点的实验现象是_ 。 对以下几种假定情
11、况进行讨论：(填“无影响、“偏高、“偏低)取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。_假设滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是 ；标准液读数时，假设滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是 ；取待测液时，滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是 。20232023学年度（上）庆安三中高二期中考试化学答案一、选择题（每题只有一个正确选项符合题意，每题3分，共计51分）二、非选择题：（49分）18、(9分，每空3分)（1）； （2）； （3）；19(6分，每空3分) (1) H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) ；H241.8 kJmol1； （2）285.792 或 20(4分，每空2分) (1) （2）w.w.w.k.&s.5xu.c.#om高考资源网
