1、分项突破(五)图像计算题解读1.实验室用20 g 4%的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验,实验过程中溶液的pH变化如图D3-1所示。图D3-1(1)该反应的化学方程式为。(2)该实验是将加入到中,判断的依据是。(3)恰好完全中和时,溶质的成分是,pH为,此时消耗稀盐酸的质量是g。实验前氢氧化钠溶液中溶质的质量为g。a.可利用此数据求出完全反应时消耗氯化氢的质量为g,进而求出所用稀盐酸的质量分数为。b.同理可求出完全反应时溶液中溶质的质量为g,完全反应时溶液的总质量为g,进而求出完全反应时溶质的质量分数为。(4)加入稀盐酸的质量为40 g时,溶液中溶质为。2.为测定某种贝壳中碳酸钙的含量,取
2、25 g贝壳,逐渐加入稀盐酸,充分反应。测得固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图D3-2所示(已知杂质不参与反应,也不溶于水)。图D3-2(1)该反应的化学方程式为。(2)由图像可知,随着稀盐酸的加入,固体质量(填“增大”“减小”或“不变”),分析其原因是,故减少的质量即的质量,为g;当稀盐酸加入到g时,固体质量保持不变,此时被完全消耗,剩余固体5 g为的质量。(3)贝壳中碳酸钙的质量分数是;利用化学方程式并结合的质量g,即可求得生成二氧化碳的质量g;完全反应时溶液中溶质的成分为,其质量为g,溶液的质量为(填计算式),故完全反应时溶液中溶质的质量分数为。【2023学年参考答案】1.(1)NaOH+HClNaCl+H2O(2)稀盐酸氢氧化钠溶液开始时溶液pH7(3)NaCl7200.8a.0.733.65%b.NaCl1.17402.925%(4)NaCl和HCl2.(1)CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O(2)减小生成物中氯化钙和水进入溶液,二氧化碳逸散到空气中贝壳中的碳酸钙2099.8贝壳中碳酸钙杂质(3)80%碳酸钙208.8CaCl222.220g+99.8g-8.8g20%2
