1、专题十六 以物质的量为中心的计算【学法导航】一学习注意点关于阿伏加德罗常数的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类题目时，要特别注意以下细微的知识点：状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18 O2 等。某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、白磷等。一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。较复杂的化学反响中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、电解AgNO3溶液等。要用到22.4 L/mol
2、时，必须注意气体是否处于标准状况。某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反响，使其数目减少。注意常见的一些可逆反响。一 学习重点该局部知识点主要表达在阿伏伽德罗常数的计算上，也涉及阿伏伽德罗定律及其推论。其他如一定物质的量浓度的计算、物质的量应用于化学方程式的计算往往穿插于大题之中，复习时要引起重视。【典例精析】1（2023江苏高考化学）用NA表示阿伏伽德罗常数的值。以下表达正确的选项是：A25时，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的数目为0.2NA B标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反响，转移电子总数为0.2NAC室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子
3、数目为1.5NAD标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA【解析】pH13，那么c(OH)0.1molL1，n()0.1mol，那么N(OH)0.1NA，A错误；Cl2与NaOH 反响时，每摩Cl2转移1mol电子，所以2.24LCl2应转移0.1mol，B错误； 标况下，22.4L甲醇的物质的量远大于1mol，所以D错误；【答案】C21世纪小编【考点分析】以阿伏伽德罗常数的计算为背景考查：溶液中微粒数、氧化复原反响中转移的电子数、混合物中原子数、以及气体摩尔体积的应用21世纪小编2（2023广东卷6）设nA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，以下说法正确的选项是A. 1 mo
4、l 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA B. 乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3nA 个氢原子C. 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反响转移的电子数为nA D将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA Fe3+【解析】K2SO4中阴离子为硫酸根，1mol硫酸根所带电荷为2mol，A错误。乙烯和C3H6的最简式相同均为CH2，28g混合气有2molCH2，所以含4molH原子，B错误。Fe3+在溶液中发生水解，0.1molFeCl3溶液中，Fe3+的物质的量要小于0.1mol，D错误21世纪小编【答案】C【考点分析】以阿伏伽德罗常数的计算为背景考查：溶液
5、中的电荷、混合物中原子数、气体摩尔体积的应用以及水解反响对溶液中微粒数的影响。3（2023全国卷7）将15 mL 2 molL1 Na2CO3溶液逐滴参加到40 mL 0.5 molL1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，那么MCln中n值是A4 B3 C2 D1【解析】M的化合价为+n，Na2CO3与MCln反响对应的关系式为：2Mn+ nCO32 2 n 1510-32 4010-30.5可得n=3，应选B。【答案】B【考点分析】此题以溶液中的离子反响为背景，考查学生物质的量应用于化学方程式的能力。4（2023浙江卷8）用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的
6、选项是A标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NAB1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键C58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 NA【解析】考察阿伏加德罗常数。A中NO和O2会反响生成NO2；B中乙烷共价键有7NA；C中氯化钠含2NA个离子；D中碳酸钠因水解而使阴离子增加。【答案】D【考点分析】以阿伏伽德罗常数的计算为背景考查：气体摩尔体积的应用、物质中的共价键数、判断晶体类型以及水解反响对溶液中微粒数的影响。5 （2023镇江期初）在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分
7、子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 以下对这四种气体的关系从大到小表达正确的选项是 （ ） a体积 b密度c质量 d氢原子个数 Aabc Bbcd Cacd Dabcd【解析】比较a、c、d时先将不同的物理量转化为物质的量再进行比较，密度直接根据同温同压下，密度之比等于气体的式量之比，直接根据式量判断即可。【答案】D 【考点分析】此题以物质的量为载体，考查物质的量与其他几个物理量之间的关系，同时考查学生对阿伏伽德罗定律及其推论的应用能力21世纪小编6.（20232023学年度启东市汇龙中学第一次月考）阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，以下表达中正确的选项是0.25molN
8、a2O2中含有的阴离子数为0.56.021023 7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.56.021023 2.24LCH4中含有的原子数为0.56.021023 250mL2mol/L的氨水中含有NH3H2O的分子数为0.56.021023 1L 1molL1的HAc溶液中含有6.021023个氢离子 18g D2O（重水）完全电解，转移6.021023个电子 22.4L SO2气体，所含氧原子数为26.021023 14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为36.021023 A.2个 B.3个 C.5个 D.6个【解析】错，因为0.25molNa2O2中含有的阴离子0.25mo
9、L; 正确，n(SiO2)=7.5/60 mol=0.125mol,每摩尔SiO2含有共价键是（14+22）/2 moL=4mol, 7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.12546.021023=0.56.021023 ; 错，不知道气体的存在的条件，无法计算；错，因为氨水中存在这如下平衡NH3 + H2O NH3H2O NH4+ ; 错，因为Hac是弱电解质。错，18g D2O的物质的量小于1mol，错，因为不知道气体的存在条件；正确，因为乙烯与丙烯的最简式都是CH2，1.4g乙烯与丙烯的混合物中相当于含有0.1molCH2。【答案】A【考点分析】以阿伏伽德罗常数的计算为背景考查：学生
10、对物质组成的认识、晶体中共价键的数目、气体摩尔体积的应用、溶液中微粒数、转移的电子数、混合气体中共用电子对的数目21世纪小编7.（江苏省口岸中学2023届高三年级第二次月考化学试题）25时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，密度为g/mL，将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中参加b g无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25时，均恰好全部转化为CuSO45H2O晶体。那么以下关系式正确的选项是A B C D【解析】假设100g溶液，溶液体积为100g/g.ml-1=1/10L,溶质的物质的量为100/160moL,那么C=(100/160)moL(1/10)L=1000/160
11、 ,AB错;设溶液质量为x,当蒸发ag水后获得晶体,那么x(1-)-a/X=90/160,当参加bg无水硫酸铜时获得晶体,那么x(1-)/( X+b)= 90/160,联立两式得16a=9b,C正确,D错误.【答案】C【考点分析】此题考查溶液溶解度的计算，通过溶解度将几个常见物理量联系起来。8.（上海卢湾区2023届第一学期高三年级期末考试）常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol，在一定条件下充分反响后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的。那么原混合气体可能是。A.H2和O2 B.HCl和NH3C.H2和Cl2 D.CO和O2【解析】A中，根据2H2+O2=2H2O,剩余气体0.
12、05moL的氧气；B中NH3+HCl=NH4Cl,剩余气体为零；C中，H2+Cl2=2HCl ,气体物质的量为0.2mol；D中，2CO+O2=2CO2, 剩余氧气0.05mol，生成0.1moL的二氧化碳，总气体是0.15mol。根据同温同体积气体，压强比等于物质的量比，A压强降低为开始时的。【答案】A【考点分析】此题考查阿伏伽德罗定律的推论21世纪小编9（2023扬州四调）某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了t的4份相同的硫酸铜溶液中参加的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO45H2O)的质量(温度维持不变)的实验数据：硫酸铜溶液参加的无水硫酸铜(g)2.50
13、5.008.0011.0析出的硫酸铜晶体(g)0.104.6010.015.4当参加a g（5a11）无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量（g）为A1.8a4.4 B1.8a8 C1.8a4.6 D1.8a0.1【解析】根据图中数据可知，原溶液不饱和，当溶液达饱和后，相比所增加的固体量与多析出的晶体质量成正比，当参加5.00g时，相当于比多加2.50g，此时多析出4.50g,当参加ag时，相当于比多参加（a2.50）g，所以设多析出质量X，即根据可得X=（1.8a4.5）g，再加上析出的0.1g，所以选A.【答案】A 【考点分析】此题考查溶解度的相关计算。10.（2023山东卷）NA 代表阿伏加
14、德罗常数，以下表达错误的选项是 （ ）A. 10 mL 质量分数为 98 的 H2SO4，用水稀释至 100 mL H2SO4 的质量分数为 9.8 % B. 在 H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2 反响中，每生成 32g氧气，那么转移 2 NA 个电子 C标准状况下，分子数为NA的 CO 、C2H4 混合气体体积约为 22.4L ，质量为 28gD一定温度下， 1 L 0.5 mol/L NH4Cl 溶液与 2 L 0. 25mol/L NH4Cl 溶液含 物质的量不同【解析】A中根据C=1000d/W，其中d是溶液密度，是溶液质量分数，稀释至100ml，物质的量浓度变为原来的1/10，又硫酸溶液的浓度越大，密度越大，所以H2SO4 的质量分数大于 9.8 %；B中根据反响可知H2O2全部
