1、第三节 硫及其化合物 课时作业一、选择题包括8小题。16小题只有一个选项符合题意，78小题有两个选项符合题意。1.以下物质中，不能由单质直接化合生成的是( )CuS FeS SO23 H2S FeCl2A. B.C. D.全部2.2023年山东卷以下推断合理的是( )A.明矾KAlSO4212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反响C.浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反响D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色3.能与SO2气体反响，但无沉淀产生的是( )溴水
2、Ba(OH)2溶液 石灰水 Na2CO3溶液稀H2SO4 H2S溶液 Na2SO3溶液A.只有 B.C. D.4.以下实验报告记录的实验现象正确的选项是( )5.2023年哈师大附中模拟硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里参加Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，那么它们正确的顺序是( )A.SO3 H2SO4 H2SO3 H2S SB.SO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3C.SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3D.SO2 H2SO3 H2SO4 H2S S6.2023年枣庄
3、检测有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。向其中参加过量氯水，得到透明溶液，把溶液分成两份。向其中一份中参加盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中参加硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。那么以下结论正确的选项是( )A.原气体中肯定有SO2B.原气体中肯定有H2S和HBrC.原气体中肯定有SO2和HClD.原气体中肯定没有CO27.以下过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )A.无色溶液白色沉淀B.BaNO32溶液 白色沉淀C.FeNO32溶液 白色沉淀D.无色溶液白色沉淀白色沉淀8.标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和
4、溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如以以下图所示。以下分析中，正确的选项是( )A.ab段反响是：SO2+2H2S=3S+2H2OB.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C.原H2S溶液的物质的量浓度为0.10 mol-1LD.b点对应的溶液导电性最强二、非选择题9.2023年合肥质检某化学兴趣小组选用以下实验装置测定工业原料气含SO2、N2、O2中SO2的含量。1假设原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序是：原料气_填a、b、c、d、e。2装置中发生反响的离子方程式为_ ；当装置中出现_填现象时，立即停止通气。3你认为以下试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是_。填编号A.酸性KMnO4溶液
5、 B.NaOH溶液 C.溴水 D.氨水4假设碘溶液的浓度为0.05 mol/L，体积为20 mL,收集到的N2与O2的体积为297.6 mL已折算为标准状况下的体积，SO2的体积分数为_。10.市面上一些很白的粉条，可能是经过SO2漂白的食品，这种粉条食用后对人体有危害。某化学兴趣小组的同学通过以下方法对疑似用SO2漂白的粉条中残留的SO2含量进行研究：实验课题：粉条中残留SO2的定量测定实验原理：5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO42KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O操作流程：安装蒸馏、吸收装置SO
6、2的产生与吸收转移褪色Na2SO3标准溶液滴定实验装置： C中盛有200 g粉条；D、E、F各盛装100 mL浓度为10010-3mol/L的KMnO4溶液H2SO4酸化。请答复以下有关问题：1实验时要对C装置进行加热，其目的是_。2检查上述装置气密性的方法是_ 。3实验过程中，用抽气泵抽气的目的是_。4A中盛装KMnO4溶液是为了除去空气中可能含有的_；B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是_；如去除B装置，那么实验中测得的SO2含量将_。5收集D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25 mL，用浓度为510-4mol/L Na2SO3标准溶液滴定
7、剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液1100 mL，那么该粉条中硫化物以SO2计的含量为_mg/kg.11.2023年靖江模拟“北、京、欢、迎、您分别代表五种不同颜色的单质，它们之间相互交叉形成了如以以下图所示的奥运五环旗，A、B、C、D、E、F、G、H是由相交叉的两环元素组成的化合物。：蓝色的“北是液态O2，红色的“欢是固态非金属单质，1 mol G可与1 mol“您恰好反响生成1 mol H,F的溶液可与A反响生成酸M、酸N和E的溶液，C高温煅烧可制得A，此反响是工业上制取酸M的根底反响。请答复以下问题：1“京是_，“欢的同素异形体是_。2写出F的溶液与A反响生成酸M、酸N和E的
8、溶液的化学方程式：_，该反响为氧化复原反响，复原产物为_。3工业上以C为根底原料，制取酸M产生的工业尾气直接排放到大气中会造成环境污染，处理该尾气中得到一种化肥，写出该肥料的化学式：_。12.2023年广东卷铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3Cu(OH)2请答复以下问题：1上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是_。2工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反响：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2,反响的氧化剂是_。3SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是_；处理该尾气可
9、得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称_。4下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的选项是_填字母。选项陈述陈述判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器外表的铜绿对；对；有B铜外表易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸对；对；有C铁比铜活泼铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈对；对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂错；对；无参考答案：1.解析:此题考查S、Cl2氧化性的强弱及与变价金属反响时的产物，单质之间的反响有：2Cu+SCu2S,Fe+SFeS,S+O2SO2,H2+SH2S2Fe+3Cl2=2FeCl3,
10、故不能由单质直接化合生成。 答案:A 2.解析:金刚石的组成元素是C,C与O2在点燃的情况下发生反响，故B项错误；C项中浓H2SO4与Cu在加热的条件下发生反响，C项错误；D项，SO2与溴水发生氧化复原反响，生成H2SO4和HBr,加热不能恢复原色，故D项错误。 答案:A 3.解析:有关反响为： Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4 SO2+BaOH)2=BaSO3+H2O SO2+CaOH)2=CaSO3+H2O SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2 SO2+H2SO4不反响 SO2+2H2S=3S+2H2O H2O+SO2+Na2SO3=2NaHSO3 对照题意，符合条件的
11、有，故答案为D。 答案:D 4.解析:SO2通入石蕊试液，变红不褪色；SO2通入品红溶液，红色褪去；BaNO3)2中NO3-在酸性条件下有强氧化性，将SO2氧化为SO42-;SO2通入NaOH和BaCl2的混合溶液中时，先与NaOH生成Na2SO3,再与BaCl2生成BaSO3白色沉淀。 答案:B 5.解析:硫黄在空气中燃烧生成SO2,SO2溶于水得溶液H2SO3,向乙溶液中滴加溴水生成H2SO4和HBr,在丙里参加Na2S生成气体H2S,把H2S通入H2SO3得到沉淀S。所以选D。 答案:D 6.解析:原气体参加过量氯水得透明溶液，说明无H2S和HBr,所得溶液参加盐酸酸化的BaCl2溶液，
12、生成白色沉淀，该沉淀只能是BaSO4，故原气体中一定有SO2加AgNO3有白色沉淀，不能说明原混合气体中是否有HCl,因为在反响SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl中，也有HCl生成，CO2不能确定。 答案:A 7.解析:先加稀HCl可排除CO32-、SO32-的干扰，参加稀盐酸后无沉淀说明溶液中不存在Ag+等阳离子，再参加BaCl2生成白色沉淀，可以肯定原溶液中存在SO42-。 答案:AD 8.解析:因通入112 mL SO2时，100 mL H2S恰好完全反响，那么A正确； 且cH2S)=2112 mL / 100022.4 mLmol-1 / 10010-3 L =0.1 mo
13、l/L,C项正确；随SO2的通入，其pH依次下降，说明H2SO3酸性强于H2S,故B项错误；导电性强弱与自由移动的离子浓度有关，H2SO3越多，其离子浓度越大，其导电能力也越强。 答案:AC 9.解析:根据实验提供的装置及题给信息，要确定SO2的含量，需要知道SO2、N2、O2的体积；解题要从SO2的性质作为突破点。 1)可先求出SO2的体积，再利用排水法求出N2、O2的体积，即可解题，所以1)应为c、d、b、a、e。 2)由于SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI的反响发生，利用中蓝色褪去可确定反响完全。实际起到一种指示剂的作用。 3)因SO2具有复原性，中颜色可以发生明显变化的反响均可代替碘的淀粉溶液，例如KMnO4溶液、溴水等。 4)依据SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,由碘的物质的量知SO2气体的体积为 VSO2)=0.02 L0.05 mol/L2240
