1、2023学年度吉林省实验中学第一学期高二期末考试化学试题第一卷选择题共50分可能用到的相对原子质量: C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cu 64 Zn 65 Mg-24 Al-27 Cl-35.5一、选择题此题包括10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。12008年1月8日，国家主席胡锦涛在人民大会堂为获得2023年国家最高科学技术奖的石油化工催化剂专家闵恩泽教授颁奖，以表彰他在催化剂研究方面做出的突出奉献。以下关于催化剂的说法正确的选项是 A使用催化剂可以增大正反响速率，减小逆反响速率B使用催化剂可以使化学平衡正向移动C使用催化剂可以降低反响的活化能D使用
2、催化剂可以改变反响的平衡常数2我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做 A正极B负极C阳极D阴极3在一定条件下，对于A2g+3B2g2AB3g反响来说，以下化学反响速率的表示中，化学反响速率最大的是 AvA2=0.8molL-1s-1BvA2=60molL-1min-1CvAB3=1.0molL-1s-1DvB2=1.2molL-1s-14正常人胃液的pH在0.31.2之间,胃酸多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明 A碳酸、酒石酸都不是强酸 B对人而言，酒石酸是必需的营养品C
3、MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D酒石酸钠水解显酸性5有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反响剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此，判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ADCABBDABC CDBAC DBADC6以下有关水的电离的说法正确的选项是 A将水加热，KW增大，pH不变B向水中参加少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大C向水中参加少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小D向水中加少量NaOH固体，恢
4、复到原温度，水的电离被抑制，OH-增大7在容积不变的密闭容器中发生反响2NO2 2NO+O2，能说明该反响已达化学平衡状态的是 生成n mol O2的同时生成2n mol NO2生成n mol O2的同时生成2n mol NOvNO2vNOvO2=221混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变ABCD8某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和NaCl溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，那么对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的选项是 Aa为正极，b为负极；NaClO和NaCl Ba为负
5、极，b为正极；NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极；HClO和NaCl Da为阴极，b为阳极；HClO和NaCl9镁粉与冷水几乎不反响，与热水反响缓慢。市场上购置的“即热饭盒底部有两层，一层装水，另一层是镁粉与铁粉的混合物，当水与金属粉末接触时会发生反响Mg+2H2O=MgOH2+H2。那么以下说法不正确的选项是 A“即热饭盒的工作原理是将化学能转化为热能B上述反响中，反响物的总焓大于生成物的总焓C铁粉的作用是催化剂 D上述反响的反响热Q为正值10将1molCO和1molNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反响NO2g+COgCO2g+NOg并到达化学平衡，发现有50%的CO转化为CO
6、2。在其它条件不变的情况下，假设将1molCO和2molNO2充入上述反响器中，那么反响到达化学平衡时，混合气体中的CO2的体积分数是 A B C D二、选择题此题包括10小题，每题2分，共30分。每题有一个正确答案，共30分11蒸干并灼烧以下物质的水溶液，仍能得到该物质的是 A氯化铝B碳酸氢钠 C硫酸亚铁 D碳酸钠1231g红磷P，固体在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷P4，固体在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。以下判断正确的选项是 A白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4s+5O2g=P4O10s H=-745.8kJmol-1B红磷转化成
7、白磷时放出热量 C红磷比白磷稳定D31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ13HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HFCH3COOH。以下说法不正确的选项是 A浓度均为0.1molL-1的NaF、CH3COONa溶液相比拟，CH3COONa溶液碱性较强B0.1molL-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小CNaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒DNaF溶液中参加少量NaOH固体，溶液中F-变大14碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反响式为：Zns+2MnO2s+H2Ol=ZnO
8、H2s+Mn2O3s。那么以下说法正确的选项是 A电池工作时，MnO2发生复原反响B电池负极的电极反响式为：2MnO2+H2O+2e-Mn2O3+2OH-C电池工作时，K+移向负极D电池工作时，电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减少6.5g15以以下图是恒温下某反响的化学反响速率随反响时间变化的示意图。以下表达与示意图不相符合的是 A反响达平衡时，正反响速率和逆反响速率相等B该反响到达平衡状态后，减小反响物浓度，平衡发生移动，到达平衡状态C该反响到达平衡状态后，增大反响物浓度，平衡发生移动，到达平衡状态D同一种反响物在平衡状态和平衡状态时浓度不相等16常温下，关于溶液的稀释说法正确的
9、选项是 A将1 L 0.1molL-1的BaOH2溶液加水稀释为2L，pH=13BpH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5CpH=4的H2SO4加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的H+=110-6molL-1DpH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=617常温以下各种溶液中，可能大量共存的离子组是 ApH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B由水电离出的cOH-=110-13molL-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-DcH+=10-14molL-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO
10、-18为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度AG的概念，AG=1g。那么以下表达不正确的选项是 A中性溶液的AG=0B碱性溶液的AG0CAG越小碱性越强，酸性越弱D常温下0.1molL-1氢氧化钠溶液的AG=-1219合成氨工业对国民经济和社会开展具有重要的意义，对于密闭容器中的反响：N2g+3H2g2NH3g正反响为放热反响，673K、30MPa下nNH3和nH2随时间变化的关系如以以下图所示。以下表达正确的选项是 A点a的正反响速率比点b的小B点c处反响到达平衡C点d t1时刻和点e t2时刻处n N2不一样D其他条件不变，773K下反响至t1时刻，nH2比图中d点的值大20用物质的量
11、都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，其中cCH3COO-cNa+，对该混合溶液的以下判断正确的选项是 AcH+COH-BcCH3COOHcCH3COO-0.1 molL-1 CcCH3COOHcCH3COO- DcCH3COO-cOH-0.2 molL-1 21反响2Xg+Yg2Zg；H0正反响为放热反响。在不同温度T1和T2及压强P1和P2下，产物Z的物质的量nZ与反响时间t的关系如以下图。那么以下判断正确的选项是 AT1T2，P1P2 BT1P2CT1T2，P1P2 DT1T2，P1P222以下说法正确的选项是 A相对分子质量相同的物质是同种物质B分子式
12、相同的不同有机物一定是同分异构体C相对分子质量相差14的两种有机物，一定是属于同系物。D分子中含有碳与氢元素的化合物是烃类23在以下结构的有机化合物中：CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH2CH3 属于同分异构体的正确组合是 A和 B、和 C和 D和24现有一种烃结构简式可表示为如下，命名该化合物时，应认定它的主链上的碳原子数目是 A8 B9 C10 D11 E1225以下有机物命名正确的选项为 A3，3-甲基丁烷 B2，2-二甲基戊烷C2-甲基乙烷 D2，3，3-三甲基丁烷第二卷非选择题共50分三、此题包括4小题，共24分267分某二元酸H2A的电离方程式是：H2A=H+HA-，HA-A2-+H+。答复以下问题： 1Na2A溶液显 性，理由是用离子方程式表示 ； 2NaHA溶液显 性，理由是用离子方程式表示 ； 3假设0.1molL-1NaHA溶液的pH=2，那么0.1molL-1H
