1、2023学年度泰安市第一学期高一期末考试化学试题本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部，总分值100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Co-59第一卷(选择题 共50分)一、选择题(此题包括10小题。每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。)1油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压。你认为以下气体中不宜充入包装袋的是A氮气 B空气 C氯气D氩气2现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是A苹果汁中的
2、Fe2+变成Fe3+ B苹果汁含有Cu2+C苹果汁含有OHD苹果汁含有Na+3以下贮存化学试剂的方法正确的选项是A浓硝酸保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B少量的金属钠应保存在煤油中C烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中D用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中4以下说法正确的选项是AH2的摩尔质量是1gmolB体积相同的两种气体，所含分子数目一定相同 C一个CO2分子的质量是44g D摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量5以下过程没有起到氮的固定作用的是AN2与O2反响生成NO BN2与H2在一定条件下合成氨 CNH3经催化氧化生成NO D豆科植物的根瘤菌将空气中氮气转化为含氮化合物6只用一种
3、试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是ABaCl2溶液 BFeCl3溶液 CFeCl2溶液DFe(NO3)3溶液7在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中参加足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反响后，再参加过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是ANa+ BAl3+ CFe3+DFe2+8钠与水反响可能出现如下现象：钠浮在水面上 钠沉入水中 钠熔化成闪亮的小球 小球迅速游动，逐渐减小最后消失 发出嘶嘶的响声 滴入酚酞试液，溶液呈红色。其中正确的选项是A B CD9Mg、Al、Fe三种金属单质中的两种组成的混合物共24g，与足量的稀
4、硫酸反响，产生标准状况下的H2112L，由此可判断混合物中必定含有AFe BMg CAl D无法判断10以下物质的分类方法恰当的是序号氧化物酸碱盐A熟石灰氯酸钾生石灰蓝矾B生石灰次氯酸纯碱苏打C过氧化钠盐酸碱式碳酸铜氯化铁D氧化钠硫酸烧碱纯碱二、选择题(此题包括10小题，每题3分，共30分。每题有一个或两个选项符合题意。假设 正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分；但只要选错一个，该小题就为0分。)11为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，以下实验及判断中，正确的选项是 A加热，观察是否有气体放出 B溶
5、于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀 C溶于水后加石灰水，看有无沉淀 D取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生12NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法一定正确的选项是 A1L 1molL-1的Na2SO4溶液中含有Na+的个数为2NA B2g氢气所含原子数目为NA C在常温常压下，112 L氮气所含的原子数目为NA D1.7g氨气所含分子数目为0.1NA13以下实验操作或对实验事实的表达正确的选项是 A常温下浓H2SO4可贮存于铁制或铝制容器中 B用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质 C用瓷坩埚高温熔融NaOH D鉴定SO向溶液中参加盐酸酸化的氯化钡溶液14以下离子方程式正确的选项是
6、：A向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4：Ba2+SO=BaSO4B向氯化铁溶液中参加铜片：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+C由石灰石制CO2：CO+2H+=CO2+H2OD铜与浓硝酸的反响：Cu+4H+2NO=Cu2+2NO2+2H2O15以下说法正确的选项是ACl和Cl的化学性质相同 B含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒 C氢气在氯气中燃烧时，火焰呈淡蓝色 D向氯水中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成16某无色透明溶液，能与铝反响放出H2，此溶液中可以大量共存的离子组是 AH+、Mg2+、NO、Ba2+ BK+、SO、HCO、Na+ CBa2+、NO、Cl一、OH一DH+、SO、Cl一、Na
7、+ 17以下关于浓HNO3与浓H2SO4的表达正确的选项是 A都具有吸水性 B露置于空气中都能形成白雾 C露置于空气中，溶液浓度均降低 D在空气中长期露置，溶液质量均减轻 18氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反响合成： 以下表达中正确的选项是 A在氮化铝的合成反响中，C是复原剂，N2是氧化剂 B氮化铝中氮元素的化合价为3 C因为具有抗冲击、导热性好等优良性能所以氮化铝属于金属材料 D合成氮化铝的反响符合“绿色化学的思想 19以下有关胶体的表达中不正确的选项是 A实验室可用丁达尔现象鉴别胶体与溶液 B豆浆
8、制豆腐是利用了胶体聚沉的原理 C氢氧化铁胶体微粒带正电，通电时胶体微粒向直流电源正极移动 D分散质微粒粒度介于1nm 100nm之间的分散系称为胶体20在通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反响生成NO和SO3。现将炭跟浓硫酸共热产生的气体X和炭跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，以下有关说法正确的选项是A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B在Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D反响一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱第二卷(非选择题 共50分)三、(此题包括4小题，共25分) 21(4分)物质氰(CN)2、硫氰(SCN)2的性质与卤素单质相
9、似，故称它们为类卤化合物。它们可以生成酸和盐(见下表，表中X代表F、Cl、Br或I)。卤 素氰硫氰单质X2(CN)2(SCN)2(OCN)2酸HXHCNHOCN盐KXKCNKSCN 请填写以下空白： (1)在上表中、空格处应分别填写 、 、 ； (2)(CN)2与水反响的化学方程式： 。 22(6分)5.5gCO2在标准状况下的体积是 ，温度不变，压强变为202kPa，那么体积变为 ；同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是 ；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比是 ；同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是 ；假设NH3和H2S所含氢原子个数相等，那么它们的物质的量之
10、比是 。23(8分)A是一种不溶于水的固体，在一定条件下有以下转化关系： (1)写出物质的化学式：A ，E ； (2)写出由B和C反响生成A，由F的浓溶液生成C的化学方程式：B+CA ， F(浓)C ； (3)写出D和F的稀溶液反响的离子方程式 。 24(7分)教材中对“铝热反响的现象有这样的描述：“反响放出大量的热和耀眼的白光，实验时还观察到纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。又Al、Fe2O3 Al2O3、Fe的熔点、沸点数据如下：物质AlFe2O3Al2O3Fe熔点660146220541535沸点246729802750 (1)某同学推测，铝热反响所得到的熔融物应是铁铝合金。你通过上
11、表数据分析此结论是否合理答： (填“合理或“不合理)； (2)实验室欲溶解此熔融物，以下试剂中最好的是 (填字母标号)； A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 DNaOH溶液 (3)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。填写以下表格所用试剂实验操作及现象有关反响的化学方程式四、(此题包括2小题，共15分) 25(5分)某研究性学习小组欲开展一次以化学为主体的活动，确定的课题是“研究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反响的产物。根据小组成员的推测，浓硫酸与木炭粉在加热条件下反响的产物可能有CO2、SO2，为了验证推测，小组讨论用以下装置进行实验：(1)实验时可观察到装置a中A瓶溶液退色，
12、C瓶溶液不退色。那么A瓶溶液的作用 ，C瓶溶液的作用 ； (2)装置b中所加的液体是 ，装置b可验证的产物是 ； (3)甲、乙两位同学分别设计了两套不同的装置： 甲的装置顺序：c b a 乙的装置顺序：c a b 你认为合理的是(填“甲或“乙) 。 26(10分)某同学要配制1.0molL-1的NaOH溶液，提供的仪器有容量瓶(250mL) 玻璃棒 托盘天平(配砝码和镊子) 药匙 胶头滴管 量筒 烧杯 漏斗 请答复以下问题： (1)上述仪器中配制溶液时所需的玻璃仪器有 (填序号)； (2)由题意可知，你应该称取固体NaOH g，如果由于称量的时间过长，你所配制NaOH溶液的浓度与要求相比 (填“偏大、“偏小或“相等)；(3)在配制的整个过程中，如果使用玻璃棒，试说明其用途
