1、新课标第一学期期末考试高一年级化学试卷B说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷总分值为100分。可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32第一局部选择题54分一、选择题此题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。以下物质是属于非电解质的是( )ANH3 B(NH4)2SO4 CCl2 DCH3COOH在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，假设K、Cl各为1.5mol，Mg2为0.5mol，那么SO42-的物质的量为( )A0.1mol B0.5mol C0.15mol D0.25mol等质量的钠进行以下实验，其中生成氢气最
2、多的是.( )A将钠投入到足量水中 B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C将钠放入足量稀硫酸中 D将钠放入足量稀盐酸中制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液，发生的反响为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，反响结束后，以下结果不可能出现的是烧杯中.( )A有铁无铜 B有铜无铁C铁、铜都有D铁、铜都无自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制以下物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是.( )AAgNO3 BFeCl2 CNa2SO3 DAlCl3只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂
3、是 AHCl BBaCl2 CNaOHDAgNO3某同学在实验报告中有以下实验数据：用托盘天平称取11.7 g食盐；用量筒量取5.26 mL盐酸；用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是( )ABCD为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中( )A通入氯气 B参加Zn C参加Fe D参加Cu除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42-、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。参加试剂合理的操作顺序是.( )A B C D用98的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。
4、现给出以下仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的选项是.( )A B C D二、选择题此题共6小题。每题4分，共24分。每题有12个正确选择。假设两个选项只选一个且正确，只给2分；只要错一个零分把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反响时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中N03的物质的量浓度是单位：molL1( )ABCD以下表达中，正确的选项是.( )AH2SO4的摩尔质量是98B等质量的O2和O3中所含的氧
5、原子数相同C等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为117D将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L以下表达中，正确的选项是.( )A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化复原反响中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被复原D金属阳离子被复原不一定得到金属单质设NA表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是.( )A78g Na2O2与足量水充分反响时电子转移数为NAB25、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NAC4、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NAD2L 1mol/L Na2
6、SO4溶液中离子总数为3NA在无色强酸性溶液中，以下各组离子能够大量共存的是.( )ACl -、Na+、NO3-、Ca2+BNH4+、HCO3-、Cl-、K+CK+、Ba2+、Cl-、SO42-DCu2+、NH4+、I-、Cl-以下离子方程式的书写正确的选项是.( )A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2OB铁和稀硝酸反响：Fe + 2H+ H 2+ Fe 2+C向AlCl3溶液中参加过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- Al(OH)3DNaHCO3溶液与NaOH溶液反响： OH- + HCO3- CO32- + H2O第二局部非选择题46分三、填空题
7、此题包括2小题，共16分178分10.5 mol H2O的质量为 ，其中含有 个水分子，共有 个原子。2质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 _ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ，体积最小的是 。3在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O _ g。188分某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：1在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，那么原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_ _ _ 。2在
8、试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，那么此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是 _ 。四、推断题此题包括2小题，共22分196分除去以下物质中所混有的少量杂质，写出有关的反响方程式。1铜粉中混有少量铝粉 ；2 FeCl3中混有少量FeCl2 ；3Na2CO3中混有少量NaHCO3 。2016分ABCD分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反响现象如下：A+B白色沉淀，参加稀硝酸，沉淀不溶解。B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。C+D白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。 那么各是
9、什么物质的化学式为：A 、B 、C 、D 。现象中所发生的反响的化学方程式为： 、 。现象中所发生反响的离子方程式为： 、 。五、计算题此题包括1小题，共8分21向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中参加含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续参加NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后参加的NaOH总量到达b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度。新课标第一学期期末考试高一年级化学试卷A参考答案第一局部选择题48分题号12345678答案ABBADCAC题号910111213141516答案DDDBCADACAD第二局部非选择题52分171 9g 3.01
10、1023 9.031023 2 CO2 NH3 CO23 125 2.5 18.(1)稀氨水+酚酞的混合溶液 加热时氨气逸出，导致溶液的红色变浅； (2)溶有SO2的品红溶液 加热时SO2气体逸出，品红溶液恢复红色。19(1) 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2(2) 2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3(3) 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O 31.5分20(1) A：BaCl2 B：FeSO4 C：AlCl3 D：NaOH；(2) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4，4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3(3) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3，Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O21解：因为：Fe3+ +3OH=Fe(OH)31分， Al3+ +3OH=Al(OH)3，Al(OH)3+3OH=AlO2+2H2O1分 根据物质的量比得：1L溶液中： a=3 n(Al3+)+n(Fe3+) ba= n(Al3+) .解得：n(Fe3+)=4a/3-bmol/L .
