1、2023学年度金华一中第一学期高三期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23 Al-27，Fe-56，Cu-64一、单项选择题每题只有一个正确答案，162分=32分1在通常条件下，以下各组物质的性质排列正确的选项是 A熔点：CO2KClSiO2 B水溶性：HClCl2SO2C沸点：乙烷戊烷丁烷D热稳定性：HFH2ONH32以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 AH3O+BBF3CP4 DPCl53根据相关化学原理，以下判断正确的选项是 A假设X是原子晶体，Y是分子晶体，那么熔点：X X2C假设R2 和M+的电子层结构相同，那么原子序数：RMD假
2、设弱酸HA的酸性强于弱酸HB，那么同浓度钠盐溶液的碱性：NaANaB42,4,6以下4组溶液，不用另加试剂只用试管和胶头滴管也能鉴别开来的是 AgNO3溶液、稀氨水 Al2SO43溶液和NaOH溶液 NaHCO3、NaHSO4、BaNO32、NH4Cl NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3A只有B只有C只有 D5从以下事实所列出的相应结论正确的选项是 实验事实结论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀结合H+的能力：CO32 AlO2D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反响非
3、金属性：PN6以下化学用语书写正确的选项是 AN2的结构式：BCO2的分子模型：C氧离子结构示意图： D四氯化碳的电子式：7设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是 A01mol Fe与01mol Cl2充分反响，转移的电子数为03NAB1mol H2O2完全分解生成H2O和O2时，转移了NA个电子C1mol C10H22分子中，含有共价键数目为32NAD05mol Na2O2中含有NA个阴离子8有三种说法：NH4NO3中氮元素显+5价；4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2反响中+2价铁和-2价硫都被氧化；氧化复原反响中复原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。这三种说法中错误的选
4、项是 A只有B只有C只有D9以下数据是对应物质的熔点Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO29208011291190-102073-571723据此做出的以下判断中错误的选项是 A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体10固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反响生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反响后气体C的密度是原气体密度的4倍。那么以下判断正确的选项是 A两种单质的摩尔质量比为14B生成物C中A的质量分数为75C生成物C中A、B的原子个数比
5、为31D反响前后气体分子数比为1411短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。Y、Z同周期且与X位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。以下说法正确的选项是 AX的氢化物溶于水显酸性BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸12以下实验操作中，仪器需插入液面下的有 制备FeOH2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中：制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；分馏石油时，测量温度所用的温度计；用乙醇制乙烯时所用的温度计；用水吸收氨气时的导气管；向试
6、管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸ABC D13关于以下各装置图的表达中，不正确的选项是 A假设采用装置精炼铜，那么d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反响C装置中X假设为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于枯燥、收集氨气，并吸收多余的氨气14高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反响为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3ZnOH2+2FeOH3+4KOH以下表达不正确的选项是 A放电时锌做负极B充电时氢氧化铁被氧化C放电时溶液的碱性增强D放电时转移3m
7、ol e，有2mol FeO42-被复原15以下实验装置一般用于别离互溶的液体物质的是 16世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。以下有关玻璃的说法不正确的选项是 A制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B玻璃在加热熔化时有固定的熔点C普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起二、单项选择题每题只有一个正确答案，63分=18分17几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，以下有关说法中，正确的选项是 元素代号XYZLMQ原子半径/n
8、m016001430102009900770074主要化合价+2+3+6、-2+7、-1+4、-4-2A等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反响，生成H2一样多BY与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反响CZ的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D在化学反响中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键18以下离子方程式不正确的选项是 A向A12SO43溶液中参加过量氨水Al3+3NH3H2OAlOH33NH4B在亚硫酸钡沉淀中参加稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO32H2NO33BaSO42NOH2OC碳酸钠溶液中通入少量SO2： 2CO32SO2+H2O2HCO3-SO32-D氧化铁溶于氢碘
9、酸：Fe2O36H2Fe33H2O19以下各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 无色溶液中：K+，Cl，Ca2+，CO33，SO42，NO3pH=11的溶液中：CO32，Na+，AlOH4，NO3，S2，SO32水电离的H+浓度cH+=1012molL1的溶液中:Cl，CO32，NO3，NH4+，SO32参加Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42使石蕊变红的溶液中：Fe2+，MnO4，NO3，Na+，SO42中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3，I，Cl，S2ABCD20等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积
10、比为56，那么甲、乙两烧杯中的反响情况可能分别是 A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量D甲中酸过量、乙中碱过量21磷酸的结构式如以以下图所示，磷酸分子与磷酸分子的羟基之间可以脱去水。三个磷酸分子可以脱去两个水分子生成三聚磷酸。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸的钠盐正盐，那么该钠盐的化学式及1mol此钠盐中PO单键的物质的量分别是： ANa5P3O1212mol BNa3H2P3O10 9molCNa5P3O109mol DNa2H3P3O10 12mol22硝酸发生氧化复原反响的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的复原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝铁合金与一定量稀HNO
11、3充分反响，反响过程中无任何气体放出。在反响结束后的溶液中，逐滴参加4mol L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积mL与产生沉淀的物质的量mol关系如以下图。以下说法中不正确的选项是 A合金与硝酸反响时硝酸过量B合金中铝的物质的量为0008molC合金中金属的物质的量共为0.032molD无法求出C点的值三、填空题本大题有2个小题，共22分231膦PH3是一种无色有剧毒的气体，其复原能力比氨NH3强，是一种强复原剂，但膦在水中的溶解度远小于氨，微溶于水。某反响体系中存在以下物质：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O。答复以下问题：上述反响体系中化学反响方程式为_ ；膦P
12、H3在水中的溶解度远小于氨的原因是_。 2SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地区酸雨pH随时间的变化如以以下图所示。请用化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因： 。 3生活污水中含大量细小的悬浮物，可参加某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为 。假设生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4氧化为NO3：NH42O2NO32HH2O，然后参加甲醇，NO3和甲醇转化为两种无毒气体。请写出参加甲醇后反响的离子方程式 。 4用CH4催化复原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4g+4NO2g4NOgCO2g+2H2OgH1574 kJmol1CH4g+4NOg2N2gCO2g+2H2OgH2假设1mol CH4复原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，那么H2 。24化合物A是一种重要的光化学试剂，属不含结晶水的复盐。AH之间相互转化关系如以以下图所示：局部反响物、生成物没有列出：A中含二种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为3：1：3。阴离子中各元素的质量分数与C相同且式量是C的2倍。C、D都为气体且含有元素种类相同，C能使澄清石灰水变浑，E是一种红棕色的颜料，F的焰色反响呈紫色，I能使苯酚溶液显紫色。答复
