1、2023学年度江西吉安一中第一学期高二第一学段考试化学试卷时间：100分钟 总分值：100可能用到的相对原子质量： H-1，F-9,C-12, N-14，O-16,Na-23，S-32，Cl-35.5 I-127一、选择题每题3分共48分，每题只有1个选项符合题意1以下有关反响热的说法中正确的选项是A一个化学反响是否能在常温下发生与该反响的H值的大小没有必然联系B中和热H=57.3kJmol1，所以，1.00L 1.00molL1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反响放出57.3kJ的热量C用等体积的0.50molL1盐酸、0.55molL1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
2、D在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热2H2 g、C2H4g和C2H5OH1的燃烧热分别是285.8kJmol-1、1411.0kJmol-1和1366.8kJmol-1,那么由C2H4g和H2Ol反响生成C2H5OHl的H为A-44.2kJmol-1 B+44.2kJmol-1 C-330kJmol-1 D+330kJmol-13“凡气体分子总数增多的反响一定是熵增大的反响。根据所学知识判断，以下反响中，在所有温度下都不自发进行的A2O3g = 3O2gH0CN2g + 3H2g = 2NH3gH04在一定温度下的刚性密闭容器中，当以下哪些物
3、理量不再发生变化时，说明下述反响：As2BgCgDg 已到达平衡状态的是 混合气体的压强，混合气体的密度，B的物质的量浓度，气体的总物质的量，混合气体的平均相对分子质量，vC与vD的比值A B C D5分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是 “嫦娥一号发射火箭燃料液氢H22H2g+O2g=2H2Ol H=-571.6kJmol-12H2l+O2l=2H2Og H=-482.6kJmol-1北京奥运会“祥云火炬燃料丙烷C3H8C3H8l+5O2g=3CO2g+4H2OgH=-2023.8kJmol-1 C3H8g+5O2g=3CO2g+4H2OlH=-2221.5kJmol-
4、1A571.6 kJmol-1，2221.5kJmol-1 B241.3 kJmol-1，2023.8 kJmol-1C285.8 kJmol-1，2023.8 kJmol-1 D285.8 kJmol-1，2221.5 kJmol-16以下各组热化学方程式程中，化学反响的H前者大于后者的是CsO2gCO2gH1 Cs1/2O2gCOg H2SsO2gSO2gH3 SgO2gSO2g H4 H2g1/2O2gH2OgH5 2H2gO2g2H2Ol H6CaCO3sCaOsCO2gH7 CaOsH2OlCaOH2sH8A B C D7合成氨反响：N2g+3H22NH3g H=-92.4kJmol
5、-1，在反响过程中，正反响速率的变化如以以下图，以下说法正确的选项是 At1时升高了温度 Bt2时使用了催化剂Ct3时降低了温度 Dt4时减小了压强8在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反响：2NO2gN2O4g H0。达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次到达平衡后，与原平衡比拟，以下表达不正确的选项是 A相对平均分子质量增大 BNO2的转化率提高CNO2的质量分数增大 D反响放出的总热量大于原来的2倍9在恒温恒容的密闭容器中，发生反响3Ag+Bg xCg。、将3molA和2molB在一定条件下反响，达平衡时C的体积分数为a；、假设起始时A、B、C投
6、入的物质的量分别为nA、nB、nC，平衡时C的体积分数也为a。以下说法正确的选项是 A假设达平衡时，A、B、C各增加1mol，那么B的转化率将一定增大B假设向平衡体系中再参加3molA和2molB，C的体积分数假设大于a，可断定x4C假设x=3，那么体系起始物质的量应当满足3 nB =nA+3D假设体系起始物质的量当满足3 nC +8nA=12 nB时，可断定x=410一定温度下，某密闭容器中存在可逆反响：XY+Z,其化学反响速率随时间变化的图像如以以下图所示，其中t1时刻到达平衡，t2时刻缩小容器体积，t3时刻重新到达平衡，以下有关说法不正确的选项是 AX在该条件下一定不为气体BY和Z在该条
7、件下至少有一种为气体 Ct1时刻到达平衡时和t3时刻平衡时，气态物质的浓度相同D由t1t3，平衡并未发生移动。11在一可压缩的密闭容器中，发生可逆反响：MgNPgQgH0，当压缩体积时，M的转化率不变。在其它条件不变的情况下,采用以下措施使M的转化率增大 A参加一定量的M B参加一定量的不与M、N、P、Q反响的气体C反响温度升高 D参加某物质作催化剂 12在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器和中，使其发生反响，t0时容器中到达化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如以下图。那么以下有关推断正确的选项是 A该反响的化学方程式为：3X+2Y2ZB假设两容器中均到达平衡时，两容器的
8、体积VV，那么容器到达平衡所需时间小于t0 C假设两容器中均到达平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，那么Y为固态或液态D假设达平衡后，对容器升高温度时其体积增大，说明Z发生的反响为吸热反响13.可逆反响2Ag+Bg2Cg，根据下表中的数据判断以以下图像错误的 40099.699.750096.997.814单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下，以下说法正确的选项是： ASs，单斜 = Ss，正交 H = +0.33kJmol -1B正交硫比单斜硫稳定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量
9、少297.16kJ15现将2mol气体A与1mol气体B充入一个刚性密闭容器内，发生反响：2A+BC+3D+4E，到达平衡后气体A的浓度减少一半，发现有少量液滴生成，在相同的温度下测得反响前后压强分别为6.06106和8.08106Pa，又测得反响共放出热量Q kJ，以下说法正确的选项是 A上述反响到达平衡后，其他的条件不变的情况下，只改变压强，平衡不移动B该反响的化学平衡常数为CE为气体 D该反响的热化学方程式2Ag+BgCg+3Dl+4Eg HQkJ/mol16I2在KI溶液中存在以下平衡：I2aq+IaqI3aq某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度cI3与温度T的关系如以下图曲线上
10、任何一点都表示平衡状态。以下说法正确的选项是A反响I2aq+Iaq=I3aq的H0B假设温度为T1、T2，反响的平衡常数分别为K1、K2，那么K1K2C假设反响进行到状态D时，一定有v逆v正D状态A与状态B相比，状态A的cI2大第二卷52分二、填空题176分以以下图表示在密闭容器中反响：2SO2+O22SO3 HO到达平衡时，由于条件改变而引起反响速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 假设增大压强时，反响速度变化情况画在cd处. 18.6分如以以下图所示25时，在烧杯A中装有50.0 mL水，烧杯B中装有0.50 molL-1盐酸50.0
11、mL，把NO2和N2O4的混和气体盛在两个连通的烧瓶C、D里，然后用夹子夹住橡皮管，把C烧瓶放人A烧杯中，D烧瓶放人B烧瓶中。往A烧杯中参加50.0 g NH4NO3粉末搅拌使其完全溶解，往B烧杯中参加2.0g NaOH固体搅拌并使其溶解后。答复以下问题：1烧杯B中温度填“升高、“降低或“不变_。2在NO2生成N2O4的可逆反响: 2NO2g N2O4g HO,从上面实验可知C烧瓶内混和气体颜色填“变浅、“变深或“不变_；3假设实验测得B烧杯中酸碱中和反响放热1.4325 kJ，那么NaOH溶液和HCl溶液发生中和反响的热化学方程式为_。4假设起始时在D烧瓶中充人m g N2O4，此时测得烧瓶
12、中压强为1.01105Pa，当可逆反响：N2O4g 2NO2到达化学平衡状态时压强变为1.515105Pa，那么平衡混和气体的平均相对分子质量为：_。精确到小数点后两位1910分在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molXg和1molYg，发生反响：2Xg+Yg2Zg H0，其压强pt的图像如图甲，图中p2=0.85p1，此时温度与起始温度相同请答复以下问题：1假设平衡时Z的物质的量为a，那么a=_；假设从开始反响至平衡，Y的平均速率为b，那么b=_。2相同条件下进行反响，在到达平衡前t1改变以下一种条件，其曲线图像如图乙。A升温 B降温 C加压 D减压 E加催化剂假设c=a，该条件是_填编号，下同，t2_填“，“或“=下同5min假设ca，该条件是_，Y的平均速率_b假设ca，该条件是_，平衡时压强_p2208分二氧化硫是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。：硫酸生产中，将SO2催化氧化成SO3的化学方程式为：2SO2+O2 2SO3。将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10密闭容器中，在300和500条件下得到
