1、2023学年度吉林省实验中学高一上学期期中考试化学试卷总分值：100分，时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第一卷选择题，共55分一、选择题每题只有一个正确选项，每题2分，共10分1在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有以下警示标记中的 2离子方程式CO32 + 2H+ = H2O+CO2中的CO32代表的物质可以是 ACaCO3BNaHCO3CNa2CO3DBaCO33以下表达正确的选项是 A1mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023
2、个SO2分子的质量为32gD标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L4以下物质属于电解质的是 ABaSO4B氯化钠溶液C氨水D石墨5以下粒子在化学反响中既能显示氧化性又能显示复原性的是 AH+BClCMgDH2O2二、选择题每题有一个或两个正确选项，每题3分，共45分6以下各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 AK+、H+、SO42、OHBNa+、H+、Cl、CO32CNa+、Ca2+、CO32、NO3DNa+、Cu2+、Cl、SO4271.5051023个X气体分子的质量为8g，那么X气体的摩尔质量是 A16gB32gC64g/molD32g/mol8以下实验操作中正确的选项是 A蒸发
3、操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口附近C分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D萃取操作时，应选取有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大9想一想：Ba(OH)2固体、CuSO4固体、CH3COOH液态这些物质为什么归为一类，以下哪些物质还可以和它们归为一类 A75%的酒精溶液 B硝酸钠CFe(OH)3胶体D豆浆2,4,610以下说法正确的选项是 A22.4L/mol就是气体摩尔体积B非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC标准状况下，22.4L任何气体都含有约有6.021023
4、个分子D1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积不一定为22.4L11NA表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是 A0.1molOH所含电子数为NAB0.2NA硫酸分子与19.6g磷酸含有不同的氧原子数C28g氮气所含的原子数为NAD2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA12以下离子方程式书写正确的选项是 A氧化铜与盐酸反响O2+2H+ = H2OB碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3 + H+ = H2O + CO2C硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4+OH= H2O+SO42D石灰石溶于硝酸：CO32+2H+ = H2O + CO213科学家已发现一种新型氢分子，其
5、化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 A原子数B分子数C体积D物质的量14适量的氯酸钾和浓盐酸发生以下反响：KclO3+6HCl = KCl+3Cl2+3H2O，其中被氧化的元素和被复原的元素的质量比为 A6：1B1：6C3：2D5：115在反响X+2Y=R+2M中，R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反响后，生成4.4gR。那么在此反响中Y和M的质量之比为 A16：9B23：9C32：9D46：916同温同压下，等质量的SO2气体和CO2气体相比拟，以下表达正确的选项是 A体积比为1：1B体积比为11：16C密度比为11：16D物质的量比为11：1617以下
6、别离物质的方法中，不正确的选项是 A利用分馏的方法从石油中别离出汽油和煤油B利用分液的方法将水和酒精别离C利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠D利用过滤的方法除去水中的泥沙18向含有以下离子的溶液中分别参加烧碱固体溶液体积变化可忽略，能引起离子浓度减小的是 AHCO3BClCOHDCu2+19用含0.003molNa2So3的溶液30mL，恰好将0.002mol的XO4复原，该反响中Na2SO3变成Na2SO4，那么元素X在复原产物中的化合价是 A+1B+2C+3D+420检验某未知溶液中是否含有SO42的以下操作，最合理的是 A参加硝酸酸化了硝酸钡溶液B参加盐酸酸化了氯化钡溶液C先加硝
7、酸酸化，再加硝酸钡溶液D先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液2,4,6第二卷非选择题，共45分三、填空题216分Cu能够溶于稀HNO3，其反响方程如下：3Cu + 8HNO3 = 3CuNO32 + 2NO+4H2O该反响中氧化剂是 ，参加氧化复原反响与未参加氧化复原反响的HNO3质量之比是 。此反响中的HNO3表现出了 性和 性。请用双线桥表示出此反响中电子转移的方向和数目 。228分 119g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl离子，A的摩尔质量是 g/mol， 2某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，Na、Mg、Al元素的质量之比23：16：9，那么NaCl、MgCl2和
8、AlCl3物质的量之比为 ，三种物质所含的Cl物质的量比为 ，含1.00molCl的该混合物的质量为 g。四、实验题2311分某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了屡次检测，其中三次检测结果如下表所示，请答复：检测次数溶液中检测出的离子第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl 1三次检测结果中第 次检测结果不正确。 2在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子： 首先，向溶液中滴加 溶液填化学式，其目的是 ；然后继续参加过量的该溶液，其目的是 ；第三，再向溶液中参加
9、 溶液填化学式，第四，过滤，再向滤液中参加 溶液填化学式。248分为除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO24以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下用于沉淀的试剂稍过量：Na2CO3NaOHBaCl2溶解过滤 称取粗盐 适量盐酸蒸发、结晶、烘干滤液 精盐 1第步中，参加稍过量的BaCl2溶液，目的是除去 。 2第步中，相关的离子方程式是 。 3假设先加盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。 4除题中设计的除杂操作步骤外，请你再写出一种合理的操作步骤只填序号 。五、计算题256分实验室用锌和稀硫酸反响制取氢气，然后用氢气复原氧化铜。如果要得到64g铜，理论上应消耗锌的物质的量是 mol，反响中生成的H2在标准状况下的体积是 L266分标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2和CO的质量。写出计算过程
