1、2023学年度江苏省扬州中学第一学期高三12月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Zn：65 Ca：40第一卷选择题 共48分一、选择题此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意1化学与科技、生活、社会密切相关，以下说法正确的选项是 ks5u A2023年10月以后，北京小汽车仍将按车牌号限时行驰，提倡公民坐公交车，这表达了世界能源危机，符合节约型社会的需要。B08年10月8日瑞典皇家科学院将今年诺贝尔化学奖授予华裔科学家钱永键中国导弹之父钱学森的堂侄、日本科学家下村修和美国科学家马丁沙尔菲三人，这表达了科学无国界，国际间也要
2、注重科技合作、科技继承与创新。C08年6月1日农历二八年四月二十八，我国开始实施 “限塑令，在商场购物，顾客所要塑料袋需付费使用，目的是刺激货币流通，应对2023年世界性“金融危机。D三聚氰胺C3N6H6俗称“伪蛋白、“蛋白精，参加到奶粉中，目的是提高含氮量，即提高蛋白质的含量，口感舒适，便于饮用。2以下化学用语表达正确的选项是 ks5u A丙烷的分子结构模型示意图： BNa2S的电子式：CNa原子的电子排布式：1s22s22p6D氢硫酸的电离方程式：H2S = H+ + HS31934年居里夫妇用粒子4He轰击27Al得到一种自然界不存在的P的一种同位素30P，开创了人造核素的先河：27Al
3、 4He 30P 1n以下有关说法不正确的选项是A1n是一种电中性粒子 B该变化同样遵循质量守恒定律C该变化说明原子核在化学反响中也能发生变化 D30P中：质子数中子数4以下有关物质类别判别的依据中，正确的选项是A原子晶体：晶体的熔点是否很高 B电解质：水溶液是否导电C离子化合物：是否含有离子键 D酸性氧化物：能否与碱反响5一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反响，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反响，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 ， AtI+2NH31=NH4I+At NH2；以下表达正确的选项是AZnI2既是氧化产物，又是复原产物BZnAt2既是氧化
4、产物，又是复原产物CAtI与液氨反响，AtI既是氧化剂，又是复原剂DAtI与液氨的反响中，得失电子数相等6在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反响：Mg+NgEg；当反响进行到4min时到达平衡，测知M浓度为0.2molL1。以下说法不正确的选项是A4min时，M的转化率为80%B4min时，用M表示的反响速率为0.2molL1min1C4min后，向容器中充入不参与反响的稀有气体，M的物质的量不变D2min时，M的物质的量浓度为0.6molL17以下实验操作或所记录的数据合理的是 ANaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中B液溴应盛放在用水密封且用玻璃
5、塞塞紧的棕色试剂瓶中C一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2D配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再参加一定量的铁粉8A、B、C和D都是周期表中前20号元素，A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D是同周期元素且A和B能形成AB2型化合物。以下说法中正确的选项是AD元素处于元素周期表中第2周期第族 BAB2中可能既有离子键又有共价键C四种元素的原子半径ACDB DBC2分子一定是极性分子二、选择题每题4分，共24分。每题只有一个或两个选项符合题意。9NA为阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是
6、A标准状况下，1L液态水中含有的H+ 数目107NAB足量Zn与一定量的浓硫酸反响，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NAC常温常压下，含有NA 个NO2分子的气体质量为4.6gD14g分子式为CnH2n的n2链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n10以下各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的选项是mA10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：cClcNacHcOHB0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：cHBcH2BcB2-C在NaHA溶液中一定有：cNacHcHAcOHcA2-DcNH4相等的NH42SO4溶液、NH42CO3溶液和NH4Cl
7、溶液：cNH42SO4cNH42CO3cNH4Cl11在下述条件下，可能大量共存的离子组是A无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I、MnO4B含有大量NO3的水溶液中：Na+、Fe2+、SO42、ClCcHCO3=0.1 molL1的溶液中：Na+、K+、CO32、BrD强碱性溶液中：ClO、S2、SO32、Na+12向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中参加120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO标准状况，往所得溶液中参加KSCN溶液，无血红色出现。假设用足量的氢气在加热下复原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 A0.24mol B0.21mo
8、l C0.16mol D0.14mol13以以下图为电解饱和食盐水的简易装置，以下有关说法正确的选项是A电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B蛋壳外表缠绕铁丝发生氧化反响C铁丝外表生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触14向某密闭容器中参加0.3 molA 、0.1 molC 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反响，各物质浓度随时间变化如甲图所示t0t1阶段 c B未画出。附图乙为 t2时刻后改变条件平衡体系中反响速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。，t3t4阶段为使用催化剂。以下说法正确的
9、选项是：A假设 t1= 15 s，生成物C在 t0 t1时间段的平均反响速率为0.004molL-1s-1Bt4 t5阶段改变的条件为降低反响温度CB 的起始物质的量为 0.02mol Dt5 t6阶段容器内 A 的物质的量减少0 .03 mol ，而此过程中容器与外界的热交换总量为 akJ ，该反响的热化学方程式为3A gBg + 2Cg；H+100akJmol1 第二卷非选择题 共72分三、此题包括2小题，共20分15I2分以下实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的选项是 填序号。A不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液B制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴
10、滴加12 mL饱和的FeC13溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止C测定溶液的pH时，用洁净、枯燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比拟D实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中E除去蛋白质溶液中混有的NaC1,可以先参加AgNO3溶液，然后过滤F在进行反响热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反响、进行两到三次实验，取平均值II8分石灰石的主要成份是碳酸钙，含氧化钙约4050%，较好的石灰石含CaO约4553%。此外还有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等杂质
11、。测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，参加草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀CaC2O4H2O，将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量。涉及的化学反响为： H2C2O4 + MnO4- + H+ Mn2+ + CO2 + H2O未配平。CaC2O4 沉淀颗粒细小，难于过滤。为了得到纯洁而粗大的结晶，通常在含Ca2+的酸性溶液中参加饱和 NH42C2O4 ，由于C2O42-浓度很低，而不能生成沉淀，此时向溶液中滴加氨水，溶液中C2O42-浓度慢慢增大，可以获得颗粒比拟粗大的CaC2O4沉淀。沉淀完毕后，pH应
12、在3.54.5，这样可防止其他难溶钙盐析出，又不使CaC2O4溶解度太大。根据以上材料答复以下问题：1样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是 写化学式2沉淀 CaC2O4要参加沉淀剂饱和的 NH42C2O4 溶液，为什么？ 3工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是： 4假设开始用去m g样品，最后滴定用去浓度为c mol/L 的KMnO4 溶液V mL，推出CaO含量与 KMnO4的定量计算关系。%= 1610分用粗锌含少量Fe等杂质与稀硫酸反响制氢气，其废液中含有大量的硫酸锌。同学们用制氢气的废液来制取皓矾ZnSO47H2O，并探究其性质。实验流程如以以下图所示：氢
13、氧化物沉淀的pH范围见下表。请答复以下问题： 参加的试剂a，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用 ，其理由是 。 参加的试剂b，供选择使用的有： Zn粉、ZnO、ZnOH2、ZnCO3、ZnSO4等，应选用 ，其理由是 。 从晶体l晶体2，该过程的名称是 。在得到皓矾时，向晶体中参加少量酒精洗涤而不用水的原因是 。 称取28.7g ZnSO47H2O研细后置于坩埚中小心加热，其固体质量与温度的对应数据见下表。那么1000时皓矾的反响方程式为 。 四、此题包括4小题，共42分1712分1可逆反响：MgNgPgQg；H0，请答复以下问题：假设要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 A参加一定量M B参加一定量N C反响温度升高 D缩小容器体积 E参加某物质作催化剂 F别离出一定量P在某温度下，反响物的起始浓度分别为：cM= 1 molL1，cN=2.4 molL1，到达平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为 。假设反响温度不变，反响物的起始浓度分别为：cM= 4 molL1，cN=a m
